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  • 1． W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法错误的是 （   ）
    A: W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同
    B: Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物
    C: Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得
    D: X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省周口市2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 2． A、B、C、D、E、F六种短周期元索，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示：

    化合物

    甲

    乙

    丙

    丁

    化学式

    A2C

    A2C2

    D2C2

    D2E


    回答下列问题：
    指出元素F在周期表中的位置。
    化合物丙的电子式为，用电子式表示形成化合物丁的过程。
    向丁的溶液中加入硫酸酸化的乙溶液，写出相应的离子方程式：。
    固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2-在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。该电池的正极为 (填a或b)；O2-流向极（填“正”或“负”）；该电池的负极反应为 。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省周口市2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是（  ）
    A: 沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF
    B: Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ， 则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3
    C: CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2 ， 故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2
    D: 因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO4
    难度： 困难 题型:常考题 来源：河南省周口市2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 4． W、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为17， W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X是最活泼的非金属元素，Y是短周期中原子半径最大的元素。下列叙述错误的是（ )
    A: 简单离子半径：W>X>Y>Z
    B: 简单氢化物的稳定性：W
    C: 最高价氧化物对应水化合物的碱性：Y>Z
    D: Y的单质可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省郑州市2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 5． A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。
    写出B、G对应的元素符号 。
    D元素在周期表中的位置为。
    B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为（写离子符号）。
    上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是（写化学式）。
    B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为，所形成化合物的电子式为。
    C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省郑州市2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63S23p4；②1s22S22P63s23P3；(B)1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）
    A: 电负性：③>②>①
    B: 原子半径：③>②>①
    C: 第一电离能：③>②>①
    D: 最高正化合价：③>②>①
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省驻马店市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐。
    铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常招于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，未成对电子数有个，Cr3+的价电子排布式为。
    Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为。
    镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）。在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有个，距离每个As原子最近的As原子有个。
    铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA ， 该晶体的密度为 g.cm-3 (用含a和NA的式子表示)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省驻马店市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素.其中A、B、C、D核电荷数之和为36，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子 的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数与C的核电荷数相等。
    下列关于上述几种元素的说法正确的是。

    a.B，C，D的原子半径由大到小的顺序为：D >C >B

    b.E，F的最外层电子数相等


    c.A，B，C，D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B


    d.B与C形成的化合物中可能含有非极性键

    e.A，C，F都位于周期表的3区

    B单质有两种同素异形体.其中在水中溶解度较大的是（填化学式)。
    EA2和A2B熔点较高的是    (填化学式），原因是。
    D与B可以形成两种分子，其中DB2分子中心原子的杂化类型是。下列分子或离子中与DB3结构相似的是。

    a. NH3  

    b. SO32-      

    c.NO3-     

    d.PCl3

    已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如下图所示.则高温时甲易转化为乙的原因为 。若乙晶体密度为pg/cm3 ， 则乙晶胞的晶胞边长a =nm(用含P和NA的式子表示）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省驻马店市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 9． A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表的前四周期，其核电荷数依次增大。A的阴离子与He具有相同的电子层结构，B原子的核外有三对自旋方向相反的电子，C原子的核外有两个未成对电子，D与B同主族，E原子与A原子的最外层电子数相同，且内层充满电子。
    A原子的电子所处的原子轨道的形状为。
    B原子的核外电子排布式为， B元素位于元素周期表的区。
    M是由B、D原子组成的一种具有漂白性的分子，M分子的空间构型为，N是由B、D原子构成的一种阴离子，D呈现最高价，则D原子的杂化方式为。写出一种N的等电子体的化学式。
    B与C形成的一种无限长单链结构如下图所示，该结构中B与C的原子数之比为。

    E位于元素周期表第族。已知单质E的晶体为面心立方最密堆积，E的原子半径为anm，其晶胞的平面切面图如右图所示。列式表示E晶胞中原子的空间利用率（空间利用率等于晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分比。注意：只写数值不得分）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省郑州市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

    请回答下列问题：
    写出铬原子的基态电子排布式，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为。

    CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是（填“极性”或“非极性”）分子。
    在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有（填序号），CS2分子的空间构型是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西省钦州市钦州港经济技术开发区2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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