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部编版： 必修1
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  • 1． 如表是元素周期表的一部分，用化学用语回答：

      族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    二

    ]

    ①

    ②

    三

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    四

    ⑦
    ②的元素符号为．
    比较元素③和⑦的原子半径大小：③⑦（填“＞”或“＜”）．
    绘出元素⑤的离子结构示意图．
    元素①的氢化物的电子式为，将该氢化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省永州市2016-2017学年高一下学期期末考试试卷
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  • 2． 下列物质的性质比较不正确的（　　）
    A: 热稳定性：HCl＞HBr
    B: 沸点：H2O＞H2S
    C: 碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2
    D: 酸性：H3PO4＞H2SO4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省永州市2016-2017学年高一下学期期末考试试卷
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  • 3． A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
    写出B、C、E元素的名称B、C、E．
    写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为．
    可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）；

    ①比较这两种元素常见单质的熔点

    ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

    ③比较这两种元素的气态氢化物的还原性

    A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为、，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为．
    A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为．
    向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为．

    ①a mol  ②b mol  ③ mol  ④ mol  ⑤0   ⑥（4a﹣b）mol．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省天门、仙桃、潜江三市2016-2017学年联考高一下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 下列叙述正确的是（　　）
    A: 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    B: 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
    C: 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
    D: 第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省揭阳市惠来县一中、揭东一中2016-2017学年联考高一下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）
    A: d＞c＞a＞b
    B: d＞a＞b＞c
    C: d＞b＞a＞c
    D: b＞a＞d＞c
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省揭阳市惠来县一中、揭东一中2016-2017学年联考高一下学期化学期末考试试卷
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  • 6． A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色．

    用元素符号或化学式回答下列问题．
    X在周期表中的位置是；
    化合物Y2X2的电子式为，它含有的化学键类型有（填序号）．

    A．离子键      B．极性共价键      C．非极性共价键       D．氢键

    X、Z的简单氢化物中沸点较高的是（填化学式），原因是．
    A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：；
    A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省揭阳市惠来县一中、揭东一中2016-2017学年联考高一下学期化学期末考试试卷
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  • 7． X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一．下列有关判断中，正确的是（　　）
    A: X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族
    B: 若X的常见简单阴离子Xn﹣能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强
    C: 若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少
    D: 若X能形成XO32﹣、XO42﹣和X2O32﹣ ， Y能形成YO3﹣和XO4﹣ ， 则X、Y一定在同一周期
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西玉林市容县2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 8． Q、R、T、X、Y、Z是六种原子序数依次增大的前四周期常见元素，其相关信息如表：

    元素

    相关信息

    Q

    Q的单质是实验室常用的惰性电极材料

    R

    R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子

    T

    负二价的元素T的氢化物在通常情况下是一种液体，且 T的质量分数为88.9%

    X

    X是第三周期电负性最大的元素

    Y

    元素Y位于周期表第10列

    Z

    Z存在质量数为65，中子数为36的核素
    Z元素的原子基态时的电子排布式是
    下列叙述正确的是

    a．Q的最简单气态氢化物比R的气体氢化物稳定

    b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性强

    c．R的气态氢化物的熔点在同族元素形成的氢化物中最低

    d．R的第一电离能、电负性都比Q大

    Q和T可形成两种常见化合物，分别表示为QT与QT2 ． QT分子中σ键π键的个数比为；QT2分子中，Q原子采取杂化．
    笑气（R2T）是一种麻醉剂，有关理论认为R2T与QT2具有相似的结构．故的空间构型为，且为（填“极性”或“非极性”）分子．
    现有Q、Y和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其晶胞结构如图所示．该晶体的化学式为；晶体中每个镁原子周围距离相等且最近的Y原子有个．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西玉林市容县2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 把主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12g Y的氢氧化物与400mL 0.75molL ﹣1的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6L ZO2为16g．
    求X、Y、Z的相对原子质量；
    写出其元素符号．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西玉林市容县2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 下列对元素周期表说法错误的是（    ）
    A: 在第VIB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料
    B: 在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料
    C: 如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置
    D: 目前已知发现的第IVA族元素为5种，所以该族元素共5种单质
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省周口市2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷
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