a.比较两种单质的颜色   b.比较氢化物的稳定性   c.依据两元素在周期表的位置d.比较电负性           e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性

②根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，则属于s区的元素有种，属于d区的元素有种；元素n属于区。

③在c、d、e三种元素中，电负性由小到大的顺序是,第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号回答)。

②写出k元素基态原子的价电子排布式：。

③写出 L元素基态原子的外围电子排布式：。

④写出m元素基态原子价电子的轨道表示式：，该元素在元素周期表中的位置为：。

⑤j简单阴离子的结构示意图为。

②已知cd^- 与 d₂ 结构相似，1 mol cd^- 中 键数目为，由d形成的离子d₃^－与CO₂互为等电子体，则d₃^－的分子构型为。

③f₂通入稀NaOH溶液中可生成Of₂,Of₂分子构型为，其中氧原子的杂化方式为；

④化合物j₂e的立体构型为，中心原子的价层电子对数为。

查文献可知，可用2-氯-4-氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。

反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂个σ键、断裂个π键。

解释表中氟化物熔点差异的原因：。

①组成化合物R 的两种阳离子中σ键的个数之比为；其中四核阳离子的立体构型为，其中心原子的杂化轨道类型是。

②分子中的大π键可用符号表示π_mⁿ ， 其中m 代表参与形成的大π键原子数，n 代表参与形成的大π键电子数，如苯分了中的大π键可表示为π₆⁶。则N₅^－中的大π键应表示为。

③请表示出上图中的氢键:。