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部编版： 必修1
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  • 1． 关于F、Cl、Br、I性质的比较，下列说法错误的是（   ）
    A: 酸性：HIO4< HBrO4< HClO4   
    B: 沸点：HF< HCl
    C: 单质的颜色随核电荷数的增加而加深   
    D: 与氢气反应的剧烈程度：I2222
    难度： 简单 题型:常考题 来源：重庆市第八中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 2． 短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法错误的是（   ）

    A: 原子半径：Z>W>X>Y
    B: 最简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>W>Z
    C: 最高价氧化物对应水化物的酸性；X>W>Z
    D: Y 与X、Y 与Z形成的化合物的化学键类型相同
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市第八中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 3． A，B，C，D，E四种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属元素，且A、E同主族，C、D为同周期的相邻元素。E原子的质子数等于C、D原子最外层电子数之和。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
    写出B元素在周期表中的位置；
    由A，C，D所形成的离子化合物是(填化学式)，所含化学键类型为，它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是。
    C单质的电子式为。
    B和D相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是(选填字母序号)。

    a.常温下，B的单质呈固态，D的单质呈气态   

    b.D的氢化物的稳定性强于B的氢化物

    c.B与D形成的化合物中，B呈正价          

    d.D的氢化物的沸点高于B的氢化物
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市第八中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 4． 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，用化学符号填空：

    化学性质最不活泼的元素是，元素原子半径最小的是，⑧号元素的离子结 构示意图为。
    在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是。写出其与上表元素形成的最强碱反应的化学方程式：。
    ⑧、⑨号元素的非金属性较强的是。用离子方程式证明其非金属性的强弱。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市第八中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 5． 无机化学命名委员会（国际组织）在 1989 年做出决定：把周期表原先的主、副族号取 消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第 1 列，稀有气体为第 18 列。按这个规定，下列说法正确的是（  ）
    A: 每一列都有非金属元素
    B: 从上到下第 1 列金属元素的单质熔点逐渐降低，第 17 列元素的单质熔点逐渐升高
    C: 在18列元素中，第3列所含元素种类最多
    D: 只有第2列元素的原子最外层有 2 个电子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市第一中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 6． 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：

    y在元素周期表的位置是。
    比较g、h的气态氢化物的还原性强弱是：＞。
    任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式。
    上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol∙L‐1R溶液的烧杯中滴加1mol∙L‐1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

    ①写出m点反应的离子方程式。

    ②若R溶液改加20mL1.2 mol∙L‐1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市第一中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 7． 第 81 号元素符号为 Tl，其中一种原子的质量数为 204。下列关于 Tl 的推测中正确的是（   ）
    A: 这种原子的中子数为 81
    B: Tl 是非金属元素
    C: Tl 既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
    D: Tl 位于元素周期表的第六周期，第ⅢA 族
    难度： 简单 题型:常考题 来源：天津市第一中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 8． 下图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(     )

    A: 元素  b 位于ⅥA 族，有＋6、－2 两种常见化合价
    B: 五种元素中，元素 e 的性质最稳定
    C: 原子半径有 d>c>b
    D: 元素 e 参与形成的化合物可以作为一种半导体材料
    难度： 简单 题型:常考题 来源：天津市第一中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 9． A,B,C,D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C,D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中离子半径最小的， 则它们的原子序数由小到大的顺序是（    ）
    A: E,C,D,B,A   
    B: B,A,E,D,C
    C: B,E,A,D,C   
    D: A,B,C,D,E
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市第一中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 10． 短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（     ）

    X

    Y

    Z
    A: 原子半径的大小为：Z＞Y＞X
    B: 气态氢化物的还原性：Z＜Y
    C: 若 Y 可作半导体材料，则 X、Z 的单质常温下均为气体
    D: 若 Y 与 Z 的核电荷数之和为 X 的 4 倍，则 X、Z 各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市第一中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
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