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部编版： 必修1
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  • 1． 电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是(   )
    A: 稀有气体
    B: 过渡元素
    C: 主族元素
    D: 卤族元素
    难度： 简单 题型:常考题 来源：贵州省遵义市正安县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 下列说法正确的是(   )
    A: 同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1
    B: 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36
    C: 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18
    D: 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省遵义市正安县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 元素A,B,C,D在周期表中的位置如图所示：

    下列叙述中错误的是(   )
    A: C的原子序数比B的原子序数大1
    B: 原子结构示意图为 的元素，与C位于同一周期
    C: B的原子与D的原子最外层电子数相等
    D: 原子结构示意图为 的元素，与B位于同一主族
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法错误的是(   )

    A: Y的氢化物比X的氢化物更稳定
    B: 原子半径大小顺序是Z>Y>X>R
    C: Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
    D: X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省织金县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 价电子排布式为5s25p3的元素是(   )
    A: 第五周期第ⅢA族
    B: 51号元素
    C: s区的主族元素
    D: Te
    难度： 简单 题型:常考题 来源：贵州省织金县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(   )
    A: 单质氧化性的强弱
    B: 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
    C: 单质沸点的高低
    D: 单质与氢气化合的难易
    难度： 简单 题型:常考题 来源：贵州省织金县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是(   )
    A: 第三周期ⅦB族
    B: 第三周期ⅡB族
    C: 第四周期ⅦB族
    D: 第四周期ⅡB族
    难度： 简单 题型:常考题 来源：贵州省织金县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 8．                       
    X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是；其轨道表示式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素。
    指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：、、。
    下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。
    在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）。
    试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4H2SO3；H3PO4H3PO3。
    根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

    H2O中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为。

    BF3分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为。

    H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省织金县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是（   ）
    A: 第四周期ⅦB族
    B: 第五周期ⅢB族
    C: 第六周期ⅦB族
    D: 第六周期ⅢB族
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省织金县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 10． N、P、As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途.请回答下列问题:
    意大利罗马大学的Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间构型与P4类似,其中氮原子的轨道杂化方式为，N—N键的键角为；
    基态砷原子的价电子排布图为，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为；
    配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是(填“PH3”或“NH3”)。
    SCl3+和PCl3是等电子体,SCl3+的空间构型是；S—Cl键键长 P-Cl键键长(填“＞”、“=”或“＜”),原因是。
    砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,砷化镓的化学式为。若该晶体的密度为ρg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值,则a、b的距离为pm(用含ρ和NA的代数式表示)。

    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省民族大学附属中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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