万考题-全国中小学题库

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1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X的最低负价为－4，Y的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是（）

A: 原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(X)

B: Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱

C: W的氧化物的水化物酸性一定比X的强

D: W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同

难度：中等题型:常考题来源：江苏省盐城市2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

2． PASS是新一代高效絮凝净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（）

A: 它们的原子半径依次增大

B: WY₂能与碱反应，但不能与任何酸反应

C: Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料

D: 热稳定性：X₂R＞X₂Y

难度：中等题型:常考题来源：宁夏石嘴山市第三中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，X基态原子s能级的总电子数比p 能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d⁷4S²。回答下列问题：

R、X、Y第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号），其中Y原子的价电子轨道表示式为

Q、R元素形成的某四核分子中共有14个电子，该分子中R原子采取杂化，该分子的立体构型为。

X与Q形成的简单化合物的水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种，；

RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（RY）₅、Ni（RY）₄ ，其中Fe（RY）₅常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断Fe（RY）₅晶体属于（填晶体类型），与RY互为等电子体的离子有（任写一种）。

向含Z²⁺的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y₂气体，生成有[Z（NH₃）₆]³⁺离子，则该反应的离子方程式为。

金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如右图所示。该合金的化学式为；

难度：困难题型:常考题来源：宁夏石嘴山市第三中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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4． X、Y、Z、Q、W为前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子2p能级有两个未成对电子，但没有空轨道。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数；Z与X同族，Q位于第ⅠB族；W元素最高正价和最低负价的代数和为4。根据以上信息，回答下列问题。

W元素的名称是：；X的基态原子核外有种不同运动状态的电子；基态Q原子的价电子排布式为；已知高温下4QX→2Q₂X+X₂ ，从Q原子价层电子结构的角度分析，能生成Q₂X的原因是.

Q与类卤素（SCN）₂反应生成Q（SCN）₂ ， 1mol（SCN）₂中含有π键的数目为。类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点.其原因是.

Y与X可以形成多种复杂阴离子，如图所示，若其中a对应的阴离子化学式为SiO₄⁴^﹣ ，则c对应的阴离子的化学式为。

Z能形成很多种含氧酸，如H₂ZO₃、H₂ZO₄。Z的某种含氧酸分子式为H₂Z₂O₇ ，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式（配位键须注明）。

向盛有QZX₄的溶液中加入氨水至过量，现象为，沉淀溶解的离子方程式为。NF₃的空间构型是，NF₃不易与Q²⁺形成配离子，其原因是。

W、Y均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为,，若“Y-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与W反应时单质W是氧化剂，则W与Y的电负性相对大小为（用元素符号作答）。WX₂常温下为白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则其晶体类型为；中心原子的杂化类型为。

金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为，在SiC中，每个C原子周围最近的Si原子数目为个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为g/cm³。

难度：困难题型:常考题来源：宁夏石嘴山市第三中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．下列结论正确的是（）

①粒子半径：K⁺＞Al³⁺＞S²^－＞Cl^－②酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO

③离子的还原性：S²^－＞Cl^－＞Br^－＞I^－④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

A: ②③⑤⑦

B: ②⑥⑦

C: ②④⑤⑥⑦

D: ②④⑥

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6．下列说法错误的是（）

A: 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X²⁺

B: 氨气极易溶于水的重要原因之一：氨分子与水分子之间能形成氢键

C: 标况下，22.4LC₂H₂中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2N_A

D: 由于氢键的作用，使NH₃、H₂O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H₂O＞NH₃

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7．下列大小比较错误的是（）

A: 熔沸点：S＜NaCl＜SiO₂

B: 酸性：HNO₂＜HNO₃；H₃PO₄＜H₂SO₄

C: 键角：H₂O中H﹣O﹣H＜NH₃中H﹣N﹣H＜CH₄中H﹣C﹣H

D: 键长：C﹣H＜O﹣H

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8． X、Y、Z、M、N五种常见短周期元素原子半径随原子序数变化如图。已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应水化物两两之间可发生反应。下列说法错误的是（）

A: N、Z两种元素的离子半径相比前者较小

B: M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

C: X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1:1

D: 工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

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9．已知A、B、C、D和E是原子序数依次增大前20号元素。A原子价电子层p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。回答下列问题：

A的元素符号为、 B³⁺的结构示意图为、C的最高价氧化物对应水化物为；E的价电子排布式为。

上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，（填写化学式）碱性最强物质的电子式为； D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最小的元素是；在AD₃分子中A元素原子的杂化方式是，分子空间构型为；

准晶是一种无平移周期序但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

C单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为，列式表示Al单质的密度g·cm^﹣³（不必计算出结果）。

石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为。

难度：困难题型:常考题来源：宁夏石嘴山市第三中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．下列原子或离子核外电子排布式不属于基态排布的是( )

A: Na：1s²2s²2p⁵3s²

B: S²^－：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C: N：1s²2s²2p³

D: Si：1s²2s²2p⁶3s²3p²

难度：简单题型:常考题来源：贵州省遵义市正安县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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