万考题-全国中小学题库

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1．某些过渡元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着极为广泛的应用。回答下列问题：

现有铜锌元素的4种微粒，①锌：[Ar]3d¹⁰4s²；②锌：[Ar]3d¹⁰4s¹；③铜：[Ar]3d¹⁰4s¹；④铜：[Ar]3d¹⁰。失去一个电子需要的最低能量由大到小的顺序是（填字母）。

A ④②①③ B ④②③① C ①②④③ D ①④③②

砷化镉（Cd₃As₂）是一种验证三维量子霍尔效应的材料。

①砷与卤素可形成多种卤化物，AsBr₃、AsCl₃、AsF₃的熔点由低到高的顺序为。砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因。

②Cd²^＋与NH₃形成配离子[Cd（NH₃）₄]²^＋中，配体的空间构型为，画出配离子的结构式（不考虑立体构型）。

铬（Cr）、钼（Mo）、钨（W）位于同一副族相邻周期，且原子序数依次增大。

①基态铬原子、钼原子的核外电子排布特点相同，则基态钼原子的价层电子排布图为。

②铬的晶胞结构如图A所示，它的堆积模型为，在该晶胞中铬原子的配位数为。

③钨和碳能形成耐高温、耐磨材料碳化钨，其晶胞结构如图B所示，则碳化钨的化学式为，六棱柱的底边长为a cm，高为b cm，设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则碳化钨晶体的密度是g·cm^－³（列出计算表达式）。

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省咸阳市2020年高考理综-化学二模试卷

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2． 2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：

基态As原子的价电子排布图为，基态Ga原子核外有个未成对电子。

镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ•mol^-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为和+3，砷的电负性比镓(填“大”或“小”)。

1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl₃ $\text{[math]}$ CHCl=CHAsCl₂制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为；AsCl₃分子的空间构型为。

砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃制得，(CH₃)₃Ga中碳原子的杂化方式为

GaAs为原子晶体，密度为ρg•cm^-3 ，其晶胞结构如图所示， Ga与As以键键合。Ga和As的原子半径分别为a pm和b pm，设阿伏伽德罗常数的值为N_A ，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为(列出计算式，可不化简)。

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省西安中学2020年高考理综-化学一模试卷

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3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H₂在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是( )

A: 单质的沸点：Z>W

B: 简单离子半径：X>W

C: 元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物

D: X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省西安中学2020年高考理综-化学一模试卷

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4．氟代硼酸钾（KBe₂BO₃F₂）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：

氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是。基态K⁺的电子排布式为。

NaBH₄是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是，中心原子的杂化方式为。NaBH₄中存在（填标号）。

a.离子键 b.氢键 c.σ键 d.π键

BeCl₂中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl₂的结构式为，其中Be的配位数为。

第三周期元素氟化物的熔点如下表：

化合物	NaF	MgF₂	AlF₃	SiF₄	PF₅	SF₆
熔点/℃	993	1261	1291	-90	-83	-50.5

解释表中氟化物熔点变化的原因：。

CaF₂的一种晶胞如图所示。Ca²⁺占据F^-形成的空隙，若r(F^-)=xpm，r(Ca²⁺)=ypm，设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则CaF₂的密度ρ=__g·cm^-3（列出计算表达式）。

难度：简单题型:模拟题来源：广西自治区来宾市2020年高考理综-化学4月模拟试卷

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5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X^2-和Y⁺的核外电子排布相同，X与Z同族。下列叙述正确的是（）

A: 原子半径：Z>X>Y

B: X的简单氢化物的稳定性比Z的强

C: Y的氢化物为共价化合物

D: Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

难度：中等题型:模拟题来源：广西自治区来宾市2020年高考理综-化学4月模拟试卷

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6．我国矿石种类很多，如黄铜矿、煤、锰矿、锑锌矿等，请回答下列问题：

黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS₂），基态Cu²⁺的外围电子排布图为，Fe²⁺含有个未成对电子。

Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因为。

煤化工可得氨气、苯、甲苯等产品，氨的空间构型为，甲苯分子上甲基的碳原子的杂化方式为；氨硼烷化合物（NH₃▪BH₃）是一种新型化学氢化物储氢材料，氨硼烷的结构式为（配位键用“→”表示），与氨硼烷互为等电子体的有机小分子为写名称）。

碲化锌的晶胞结构如图1所示。

①碲化锌的化学式为。

②图2可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知a、b、c的原子坐标参数分别为（0，0，0）、（ $\text{[math]}$ ，0， $\text{[math]}$ ）、（ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ），则d的原子坐标参数为