万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．冬季下雪后，城市道路常使用融雪剂，其主要成分的化学式为 XY₂ ， X、Y 均为周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子电子层结构相同，且 1 mol XY₂ 含有 54 mol 电子。

Y在周期表中的位置为，该融雪剂的化学式是，该物质中化学键类型是。

元素 D、E 原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的原子结构示意图是；D 与 E 能形成一种结构类似于 CO₂的三原子分子，且每个原子均达到了 8e^-稳定结构，该分子的电子式为。

元素Z的M层电子比L层少5个，Z与NaOH溶液反应的现象是，反应的离子方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市第二高级中学2019-2020学年高一下学期化学第四次月考试卷

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2． N、P、As的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

基态As原子的核外电子排布式为。

N的第一电离能比O大，原因是。

NH₄⁺中H-N-H的键角比NH₃中H-N-H 的键角(填“大”或“小”)，原因是。

K₃AsO₄中含有的化学键类型包括；AsO₄^3-的空间构型为。As₄O₆的分子结构如图1所示，则该化合物中As的杂化方式是。

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化合物NH₅中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH₅ 是晶体。

白磷(P₄)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2 (小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数的数值为N_A ，则该晶胞中含有P 原子的个数为，该晶体的密度为(用含N_A、a 的代数式表示) g.cm^-3。

难度：困难题型:常考题来源：天津市南开区南大奥宇培训学校2019-2020学年高三下学期化学第三次月考试卷

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3．砷在工业、农业、医学等领域用途非常广泛。回答下列问题：

确定砷华（成分为 As₂O₃）是晶体还是非晶体，可通过加以确定。

基态砷原子的价电子排布式为。

AsH₃ 空间构型为，NH₃ 沸点比 AsH₃ 高，其原因为；药物胂凡纳明（

）分子中，共价键的类型有，原子采用 sp² 杂化的有。

砷酸（H₃AsO₄）的酸性比亚砷酸（H₃AsO₃）（填“强”或“弱”），其理由是。

最近我国科学家研制的一种“稀磁材料”，其晶胞结构如下图所示。与 Zn 原子紧邻的 Zn 数目为个，该晶体的密度为 g·cm^-3（不必计算结果，写出表达式即可）。

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难度：困难题型:常考题来源：山西省太原市第五中学2019-2020学年高三下学期化学3月月考试卷

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4．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，并且位于三个不同的周期，W与Y同主族，X与Z的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍。化合物甲的结构如图所示，甲不溶于水，下列说法正确的是（）

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A: 元素Z在自然界中既有游离态又有化合态

B: 化合物甲中每个原子都满足8电子结构

C: W和Y形成二元化合物的熔点高于W和X形成二元化合物的熔点

D: 元素的非金属性：Z＞X＞W＞Y

难度：中等题型:常考题来源：山西省太原市第五中学2019-2020学年高三下学期化学6月理综试卷

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5．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl（用R代表）。回答下列问题：

氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为。

元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E₁）。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是；氮元素的E₁呈现异常的原因是。

经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为，不同之处为。（填标号）

A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构 D．共价键类型

②R中阴离子N₅^-中的σ键总数为个。分子中的大π键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为 $\text{[math]}$ ），则N₅^-中的大π键应表示为。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH₄⁺）N-H┄Cl、、。

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R的晶体密度为d g·cm^-3 ，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl]单元，该单元的相对质量为M ，则y的计算表达式为。

难度：困难题型:常考题来源：河北衡水中学2019-2020学年高三下学期化学3月月考试卷

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6．下列物质中所含元素的最外层电子都达8电子稳定状态的是（）

A: PCl₅

B: BCl₃

C: NaClO

D: BeCl₂

难度：中等题型:常考题来源：山西省晋中市祁县中学校2019-2020学年高一下学期化学5月月考试卷

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7．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”（）

A: 第七周期0族

B: 第六周期第ⅡA族

C: 第八周期第ⅠA族

D: 第七周期第ⅦA族

难度：中等题型:常考题来源：山西省晋中市祁县中学校2019-2020学年高一下学期化学5月月考试卷

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8．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是（）

元素代号	X	Y	Z	L	M	Q
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.077	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	＋7、－1	＋4、－4	－2

A: 等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H₂一样多

B: 上述元素中，M元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱

C: Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应

D: Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

难度：中等题型:常考题来源：山西省晋中市祁县中学校2019-2020学年高一下学期化学5月月考试卷

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9． A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

这四种元素分别是：A，B，C，D。

这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是。

A与B形成的三原子分子的电子式是，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是。

A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是。

非金属性：AC(填“>”,“=”,“<”)，可以判断出这一结论的化学方程式是：。

难度：中等题型:常考题来源：山西省晋中市祁县中学校2019-2020学年高一下学期化学5月月考试卷

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10．原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。X^－的电子层结构与氦相同，Y和Z的次外层有8个电子，Z^－和W^＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）

A: 元素的非金属性顺序为X

B: X和其它3种元素均能形成共价化合物

C: W和其它3种元素均能形成离子化合物

D: 元素X、Y、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省咸阳市2020年高考理综-化学二模试卷

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