万考题-全国中小学题库

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1．铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）

铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。铝-空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。

该电池的正极反应方程式为；电池中NaCl溶液的作用是；以该电池为电源，用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为L。

AlCl₃与NaN₃在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N₂。NaN₃晶体中阴、阳离子个数比为，写出反应化学方程式为

同主族的元素应用广泛。2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：

①基态Ga原子价电子排布式，核外电子占据最高能级的电子云形状为；基态As原子最高能层上有个电子。

②镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ/mol）的数值依次为577、1985、2962、6192，-1由此可推知镓的主要化合价为和+3，砷的第一电离能比镓填“大”或“小”）。

③第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为。

④砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃制得，（CH₃）₃Ga中C原子的杂化方式为，AsH₃分子的空间构型为。

⑤相同压强下，AsH3的沸点NH₃（填“大于”或“小于”），原因为。

难度：中等题型:模拟题来源：天津市塘沽一中2020年高考化学二模试卷

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2．周期表前四周期的元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，原子序数依次增大，X原子基态时 $\text{[math]}$ 层中 $\text{[math]}$ 轨道电子数与s轨道电子数相同； $\text{[math]}$ 原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料； $\text{[math]}$ 位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：

X位于周期表的第周期，第族。

元素的第一电离能：XY(填“＞”或“＜”，下同)；原子半径：XY。

$\text{[math]}$ 的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型是(用文字描述)。

$\text{[math]}$ 基态核外电子排布式为，用铁氰化钾溶液检验 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式：。

难度：中等题型:模拟题来源：天津市南开中学2020年高考化学一模试卷

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3． A、X、Y、B、C、D、E、M是前30号元素，原子序数依次增加。A原子是周期表中半径最小的原子；X的基态原子次外层有2个电子，最外层有3个未成对电子；Y原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子相反；B的价层电子排布式为ns¹ ， C和Y形成的化合物是引起酸雨的主要大气污染物，常温下，D的单质是一种黄绿色的气体；E的+3价离子的3d轨道为半充满状态，M与E元素位于同一周期，且为ⅠB族元素。

B、Y、C分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为(填离子符号)

元素D基态原子的核外电子排布式为，其同周期元素中，第一电离能最大的是（写元素符号）。

M与D形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为

②此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为，其中配位体为分子（填“极性”或“非极性”），

基态C原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。将A₂C通入ED₃溶液中反应的离子方程式为

用200mL1mol·L^-1的BYA溶液吸收4.48L（标准状况）CY₂所得溶液的pH<7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

工业上用电化学法治理酸性废液中XY₃⁻的原理如图，阴极的电极反应式为。

难度：中等题型:模拟题来源：天津市六校（静海一中、宝坻一中、杨村一中等)2020年高考化学二模试卷

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4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素的最外层电子数与其电子层数相同，则下列说法正确的是（）

	Y	Z	W
X				Q

A: 元素Y、Z、W、Q均可与氢元素形成一种或多种氢化物，其中YH₄中H的质量分数最大

B: 由元素X与元素W组成的物质既能溶于足量的稀盐酸，又能溶于足量的氨水

C: 元素Y、Z、W的单质晶体一定是同种类型的晶体

D: 为了增强Q单质水溶液的漂白性，可将与W同主族且相邻的元素的低价氧化物通入其中

难度：中等题型:模拟题来源：天津市六校（静海一中、宝坻一中、杨村一中等)2020年高考化学二模试卷

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5．下列各组性质比较中，正确的是（）

A: 第一电离能：K > Na > Li

B: 沸点：HF > HCl > HBr > HI

C: 离子还原性：S²^－> Cl^－> Br^－> I^－

D: 离子半径：O²^－> F^－> Na^＋> Mg²^＋

难度：中等题型:模拟题来源：天津市红桥区2020年高考化学一模试卷

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6．砷化镓(GaAs)灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能即为10%，推广砷化镓(GaAs)、氮化镓(GaN)等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。请回答下列问题：

基态N原子核外电子排布图为；Ga与Al同主族，且位于Al的下一周期，则基态Ga原子的价电子排布式为。

Ga的电负性比As（填“大”或“小”）；Ga逐级失去电子的电离能（单位：kJ·mol^-1）的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知Ga的主要化合价为和+3。

比较下列Ga的卤化物的熔点和沸点， GaCl₃、GaBr₃、GaI₃的熔、沸点依次升高, 分析其变化的原因是：。

镓的卤化物	GaCl₃	GaBr₃	GaI₃
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.2	279	346

GaF₃的熔点超过1000℃，可能的原因是。

GaAs是将(CH₃)₃Ga和AsH₃用金属有机物化学气相淀积方法制备得到，该反应在700℃下进行

①则该反应的化学方程式为：。

②反应物AsH₃分子的几何构型为，(CH₃)₃Ga中镓原子杂化方式为。

难度：中等题型:模拟题来源：天津市红桥区2020年高考化学一模试卷

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7．我国具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：

黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。Cu和Zn在元素周期表中位于区，请写出基态Cu原子的价电子排布式。第一电离能I_l(Zn)I_l(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是。

新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式，请分析1个松脂酸铜中π键的个数是，加“*”碳原子的杂化方式为。

硫酸铜溶于氨水形成[Cu(NH₃)₄]SO₄深蓝色溶液。

①在[Cu(NH₃)₄]²⁺中Cu²⁺、NH₃之间形成的化学键为，提供孤电子对的成键原子是。

② $\text{[math]}$ 立体构型是。

③NH₃的沸点 (填“高于”或“低于”)PH₃；

一种铜镍合金(俗称白铜)的晶胞如下图所示，铜、镍原子个数比为。

难度：中等题型:模拟题来源：天津市红桥区2020年高考化学二模试卷

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8．若能层序数n=3，则下列能级符号错误的是（）

A: ns

B: np

C: nd

D: nf

难度：简单题型:模拟题来源：天津市红桥区2020年高考化学二模试卷

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9．下列叙述错误的是（）

A: 碱性：LiOH＞NaOH

B: 沸点：C₂H₅OH＞C₂H₆

C: 热稳定性：H₂O＞NH₃

D: 溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

难度：中等题型:模拟题来源：天津市红桥区2020年高考化学二模试卷

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10．请用你所学的化学知识回答下列问题：

Na、Mg、Al中第一电离能最大的是(填元素符号)，Fe原子基态电子排布式为。

下列反应可用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr₂O $\text{[math]}$ +3CH₃CH₂OH+16H⁺+13H₂O→4[Cr(H₂O)₆]³⁺+3CH₃COOH

①配合物[Cr(H₂O)₆]³⁺中，与Cr³⁺形成配位键的原子是(填元素符号)。

②1molCH₃COOH分子含有σ键的数目为N_A。

③H₂O与CH₃CH₂OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。

S元素的最高价氧化物在气态时以单分子形式存在，中心原子的杂化方式为杂化，其分子的立体构型为。H₂O、H₂S、H₂Se沸点由低到高的顺序。

将Cu的粉末加入浓氨水中，通入O₂ ，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。

金属元素X和非金属元素Y生成某化合物的晶胞如图(X用白球表示，Y用黑球表示)，则该化合物的化学式为。

难度：中等题型:模拟题来源：天津市河北区2020年高考化学二模试卷

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