万考题-全国中小学题库

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1．据报道复旦大学修发贤教授课题组成功制备出砷化铌纳米带，并观测到其表面态具有百倍于金属铜薄膜和千倍于石墨烯的导电性。相关研究论文已在线发表于权威科学期刊《自然》。回答下列问题：

铌元素(Nb)为一种金属元素，其基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d⁵5s¹。下列是Nb的不同微粒的核外电子排布式，其中失去最外层1个电子所需能量最小的是（填标号）。

a.[Kr]4d³5s¹5p¹b.[Kr]4d⁴5s¹c.Kr]4d²d.Kr]4d³

砷为第VA族元素，砷可以与某些有机基团形成有机化合物，如(ClCH=CH)₂AsCl，其中As原子与2个C原子、1个Cl原子形成的VSEPR模型为。

英国曼彻斯特大学物理学家安德烈·盖姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫用微机械剥离法成功从石墨中分离出石墨烯，因此共同获得2010年诺贝尔物理学奖；而石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。

已知“石墨烯”的平面结构如图所示，一定条件下石墨烯与H₂发生加成反应生成石墨烷，石墨烷中碳原子杂化类型是，石墨烯导电的原因是。

石墨烯也可采用化学方法进行制备如采用六氯苯、六溴苯作为原料可制备石墨烯。下表给出了六氯苯、六溴苯、苯六酸俗名为蜜石酸的熔点和水溶性：

物质

六氯苯

六溴苯

苯六酸

熔点/℃

231

325

287

水溶性

不溶

易溶

六溴苯的熔点比六氯苯高的原因是，苯六酸与六溴苯、六氯苯的水溶性存在明显的差异本质原因是。

出于以更高效率利用太阳光等目的研制出金红石型铌氧氮化物(NbON)，比以往的光学半导体更能够吸收长波长侧的光，作为光学半导体的新材料。该化合物的晶胞有如图所示的两种构型，若晶胞的边长为apm，该晶体的密度为g·cm^-3。（N_A是阿伏加德罗常数的值，相关原子量：Nb—93）

难度：困难题型:模拟题来源：内蒙古呼和浩特市2020年高考化学二模试卷

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2． AA705合金(含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。回答下列问题：

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中阳离子基态核外电子排布式为， $\text{[math]}$ 三种元素的第一电离能由大到小为；

以 $\text{[math]}$ 和抗坏血酸为原料，可制备 $\text{[math]}$ 。抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为，推测抗坏血酸在水中的溶解性：（填“难溶于水”或“易溶于水”），一个 $\text{[math]}$ 晶胞（见图2）中， $\text{[math]}$ 原子的数目为；

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等配体都能与 $\text{[math]}$ 形成配离子。 $\text{[math]}$ 含 $\text{[math]}$ 键，中心离子的配位数为；

$\text{[math]}$ 因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知 $\text{[math]}$ 的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为，

②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为，

③磷化铝的晶胞参数 $\text{[math]}$ ，其密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式即可，用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值)；

$\text{[math]}$ 具有对称的立体构型， $\text{[math]}$ 中的两个 $\text{[math]}$ 被两个 $\text{[math]}$ 取代，能得到两种不同结构的产物，则 $\text{[math]}$ 的空间构型为。

难度：困难题型:模拟题来源：内蒙古赤峰市2020年高考化学模拟试卷

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3． A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族；周期表中，A原子的半径最小；B最外层电子数是电子层数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且F原子序数是C的两倍。E单质是一种半导体材料。请回答下列问题：

C在周期表中的位置是。

同主族元素形成的同一类型化合物，其结构往往相似，请写出BF₂的电子式。

B、C、F、G形成的氢化物数目最多的元素是 (填元素名称)，所形成的简单氢化物中：沸点最高的是(填化学式)。

请写出高温下B的单质和E的最高价氧化物反应生成E单质的化学方程式。

由C、D形成的原子个数为1：1的化合物Ｍ，求Ｍ与水反应的离子方程式。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省诸暨中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷（平行班)

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4．右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W原子的最外层电子数是其K层电子数的3倍。下列说法错误的是( )

A: T原子的半径大于W的原子半径，且气态氢化物的稳定性：TH₃2W

B: 根据元素周期律推测，Ｔ的最高价氧化物的水化物化学式为H₃TO₄

C: Z₄和W元素的单质熔化时均只克服分子间作用力

D: Y的单质可以用来制作太阳能电池和光导纤维

难度：中等题型:常考题来源：浙江省诸暨中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷（平行班)

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5．下列物质的性质比较，不正确的是( )

A: 非金属性：F>O>S

B: 晶体熔点：SiO₂>NaCl>CF₄>CCl₄

C: 稳定性强弱：HCl>HBr>HI

D: 碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)₂

难度：中等题型:常考题来源：浙江省诸暨中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷（平行班)

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6．砷是第33号元素，下列有关砷元素性质推测错误的是（）

A: 最高化合价为+5

B: 该元素位于金属和非金属的分界线上

C: 氢化物的沸点：AsH₃3

D: 最高价氧化物的水化物酸性比硫的弱

难度：中等题型:常考题来源：浙江省诸暨中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷（平行班)

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7．下列说法不正确的是( )

A: 第三周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(除稀有气体元素外)

B: 锗可能和硅一样，也是良好的半导体材料

C: ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

D: 同周期元素(除稀有气体元素外)的原子半径从左到右逐渐减小

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市余姚中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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8．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。X、Y同周期，X的最高正价与最低负价代数和为4。化合物ZW₂与水剧烈反应，有易燃的单质气体产生，同时生成白色糊状物。下列说法正确的是（）

A: 单质的沸点：W>Y

B: 化合物ZW₂中只含有离子键

C: 简单氢化物的热稳定性：X>Y

D: X的氧化物的水化物均是强酸

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市2020年高考理综-化学二模试卷

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9．【化学——选修3：物质结构与性质】

钴及其化合物有着广泛的应用前景。回答下列问题：

基态Co原子的核外电子排布式为．

以无水乙醇作溶剂，Co(NO₃)₂可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构简式如下图所示。

①配合物中提供孤对电子的原子是（填元素符号）；

②该多齿配体中所含元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）：

③下列化合物与上述配合物中C和N原子的杂化类型均相同的是（填标号）。

亚硝酸钴钠可与K⁺结合形成 $\text{[math]}$ ，从而实现对K⁺的定量测定。

① $\text{[math]}$ 中存在的化学键类型有（填标号）；

A．金属键 B.离子键 C．极性共价键 D.配位键

②与亚硝酸根互为等电子体的化合物有（写一种）。

Co与Ca属于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高，原因是。

某种铁酸钴(CoTiO₃)晶胞沿x、y或z轴任意一个方向的投影如下图所示。晶胞中Co处于各顶角位置，则O处于位置，与Co紧邻的O的个数为。若晶胞中Co与O的距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为g．cm^-3（列出计算式）。

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市2020年高考理综-化学二模试卷

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10． [化学——选修3：物质结构与性质]

铜碘杂化团簇具有优异的光学性能，可用于制备发光二极管、发光墨水、生物成像仪器等。一种铜碘杂化团簇的合成路线如下：

已知SbCl₃（三氯化锑）是挥发性显著的物质，由此判断SbCl₃中主要含有的化学键类型是。

Sb为第四周期VA族元素，预测SbCl₃的立体结构为。

Et₂O（CH₃CH₂OCH₂CH₃ ，乙醚）中氧原子以及

中碳原子的杂化类型分别是、。

CuI中Cu⁺的核外电子排布式为。

SbCy₃只能与一个Cu⁺配位的原因是。+

已知上述铜碘杂化团簇属四方晶系，晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，棱间夹角为α=β=γ=90°，平均一个晶胞含有一个铜碘杂化团簇，该团簇的化学式为。设阿伏加德罗常数的值为NA，已知SbCy的相对分子量是371，则该铜碘杂化团簇的密度是 g·cm⁻³（列计算式）。

难度：困难题型:常考题来源：广东省广州市2020年高考理综-化学二模试卷

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