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部编版： 必修1
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  • 1． 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。根据下表所列数据判断错误的是（    ）

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    500

    4600

    6900

    9500

    Y

    580

    1800

    2700

    11600
    A: 元素X的常见化合价是+1
    B: 元素Y是第ⅢA族的元素
    C: 元素X与氯形成的化合物的化学式是XCl
    D: 若元素Y处于第三周期，其单质可与冷水剧烈反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省通化市通化县综合高级中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 2． 元素 、 、 在周期表中的相对位置如图所示。已知 元素原子的外围电子排布式为 ，则下列说法错误的是（    ）

    图片_x0020_100009

    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省通化市通化县综合高级中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 3． 4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（    ）
    A: 15
    B: 33
    C: 35
    D: 51
    难度： 简单 题型:常考题 来源：吉林省通化市通化县综合高级中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 4． 下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（   ）
    A: HNO2
    B: H2SO3
    C: HClO3
    D: HClO4
    难度： 简单 题型:常考题 来源：吉林省通化市通化县综合高级中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 5． X+核外电子构型为1s22s22p63s23p6 ， 则X元素在周期表的位置是(   )
    A: 第三周期第0族
    B: 第四周期第ⅠA族
    C: 第三周期第ⅠA族
    D: 第三周期第ⅧA族
    难度： 简单 题型:常考题 来源：吉林省通化市通化县综合高级中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 6． 有A，B，C，D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np2；D－的核外电子构型与Ar相同。
    写出A，C，D的元素符号：A，C，D。
    写出B元素电子的电子排布式；D元素电子的电子排布图。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省通化市通化县综合高级中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 7． 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（    ）
    A:
    B: W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学校2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 8． 下列说法正确的是（   ）
    A: ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    B: ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
    C: 同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
    D: 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学校2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 9． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X最高正价与最低负价的代数和为零，Y、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物，含W元素的物质其焰色反应为黄色。下列说法正确的是(   )
    A: 常见单质的沸点：W>Y>Z
    B: W的氢化物为共价化合物
    C: 原子半径：Y
    D: X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学校2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 10． 2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。
    基态Sn原子价电子排布式为，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s22px22py2 ， 因为这违背了原理(规则)。
    [B(OH)4]－中硼原子的杂化轨道类型为，氧原子的价层电子对互斥模型是。[Sn(OH)6] 2－中，Sn与O之间的化学键不可能是。

    a.π键          b.σ键          c.配位键          d.极性键

    氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，写出氨硼烷的结构式，并写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子(填化学式)。
    已知硼酸(H3BO3)为一元弱酸，写出硼酸表现一元弱酸性的电离方程式。
    碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，熔点较高的是(填化学式)，其原因是。
    超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则2号砷原子的坐标为。已知阿伏加德罗常数的值为NA ， 若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为g·cm－3(列出含a、NA的计算式即可)。

    图片_x0020_100038

    难度： 困难 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学校2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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