万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，Z是地壳中含量最高的元素，M、N是由这些元素组成的二元化合物，M和N转化为R的反应历程如图所示。

下列叙述错误的是（）

A:

B: 生成R总反应的原子利用率为100%

C: ①→②放出能量并有非极性键生成

D: 上述四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物

难度：中等题型:常考题来源：山东省临沂市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

2． 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。回答下列问题：

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 常用作锂离子电池的正极材料。基态钻原子的价电子排布式为；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为。

锂离子电池的电解液有 $\text{[math]}$ 等，碳酸亚乙酯( 图片_x0020_1108285668

)用作该电解液的添加剂。 $\text{[math]}$ 中阴离子的空间构型为；碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式为。

已知 $\text{[math]}$ 的半径为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的半径为 $\text{[math]}$ ，由此推断在隔绝空气条件下分别加热 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，其中的分解温度低，原因是。

$\text{[math]}$ 是目前研发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，晶胞参数为 $\text{[math]}$ ，晶胞截面图如图所示。

图片_x0020_1483936222 图片_x0020_459992580 图片_x0020_939678774 图片_x0020_722270665 图片_x0020_100006

每个晶胞中含有的 $\text{[math]}$ 数目为； $\text{[math]}$ 填充在 $\text{[math]}$ 构成的空隙中，每一个空隙由个 $\text{[math]}$ 构成，空隙的空间形状为。

难度：困难题型:常考题来源：山东省临沂市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

3．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A(如图所示)，短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期；Z与Y₂可以形成分子ZY₆ ，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质.下列关于X、Y、Z的叙述错误的是（）

A: Z原子核外电子的空间运动状态的数目与原子序数一致

B: 该物质中含有极性键、配位键和离子键

C: X最高价含氧酸晶体在冷水中的溶解度小于热水中的溶解度

D: 化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

难度：中等题型:常考题来源：山东省济宁市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

4．丁二酮肟可用于镍的检验和测定，其结构式如图：

图片_x0020_1766457322 图片_x0020_1658122459

Ni元素基态原子价层电子排布图为，核外电子占据最高能层的符号为。

N原子中能量最高的是电子(填能级符号)，其电子云在空间有个伸展方向。

丁二酮肟镍分子内含有的作用力有(填字母)。

a.配位键 b.离子键 c.氢键 d.范德华力

H和N可以形成多种化合物。

①已知联氨(N₂H₄)的熔沸点与水接近，其原因是；

②计算表明：N₄H $\text{[math]}$ 的一种结构如图所示，氢原子只有一种化学环境，氮原子有两种环境，其中的大π键可表示为(已知苯的大π键可以表示为 $\text{[math]}$ )。

图片_x0020_765258122

Ni(CO)₄常用于制备纯镍，写出与配体互为等电子体的阴离子(任写一种)。某镍白铜的晶胞如图所示，其化学式为。元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1958kJ·mol^-1、I_Ni=1753kJ·mol^-1 ， I_Cu>I_Ni的原因是。

图片_x0020_424367340

难度：困难题型:常考题来源：山东省济宁市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

5．某元素基态原子最外层的电子排布式如下，其中能表示该元素一定为主族元素的是（）

A: 3s²3p⁶

B: ns²

C: 4s²4p¹

D: 4s¹

难度：中等题型:常考题来源：山东省济宁市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

6．三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。

回答下列问题：

基态Ge原子价电子排布图为，Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得光谱(填“连续”或 “线状”)，鉴定Ge元素的存在。

锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na₂GeO₃；二锗酸钠：Na₂Ge₂O₅等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(Ge_nH_2n+2)。

①Na₂GeO₃中锗原子的杂化方式是。

②推测 1molGe_nH_2n+2中含有的σ键的数目是(用N_A表示阿伏加德罗常数值)。

利用离子液体[EMIM] [AlCl₄]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃其中 EMIM⁺结构如图所示。

①该物质的晶体类型是。

②EMIM⁺离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是。

独立的NH₃分子中H-N-H 的键角为 107.3°，[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中H-N-H的键角107.3^° ( 填“大于”、“小于”或“等于” )。

硒化锌( ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是；已知晶胞边长为a pm，乙图为甲图的俯视图，A点坐标为( 0，0，0)，B点坐标为( $\text{[math]}$ ，a， $\text{[math]}$ ) ，则 D点坐标为；若该晶胞密度为ρ g·cm^-3 ，则阿伏加德罗常数N_A为(列出计算式)。

难度：困难题型:常考题来源：山东省济宁市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

7． a、b、c、d、e、I是元素周期表中前四周期的元素,原子序数依次增大。A、b、e的基态原子中均含有1个未成对电子，a的基态原子核外有2种不同能量的电子；e的最高价氧化物对应的水化物能与其简单氢化物反应生成盐M；e的单质能与水剧烈反应，d和e核外电子数相差8，1的基态原子中含有3个未成对电子，且成对的价电子个数与未成对的价电子个数之比为2：1。回答下列问题：

基态b原子的电子排布式为；e在元素周期表中的位置为；盐M的化学式为。

在元索周期表中，与（同周期且其基态原子与基态（原子具有相同未成对电子数的元素有元素符号）。

由a、d、f三种元素组成的化合物是目前应用最广泛的正极材料，该晶体的部分结构及俯视图如下图所示。该材料的化学式为，下图结构中包含个晶胞（填标号）。

A 1 B 3 C 4

难度：困难题型:常考题来源：山东省济南市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

8．以氢氧化物为负载的钉（Ru）催化剂对化学合成具有重要应用价值。将氢化物引入钙钛矿催化剂载体中形成氢氧化物负载，可有效防止钉催化剂氢中毒并增加反应活性。回答下列问题：

一种具有催化作用的钌配合物结构如图所示。

图片_x0020_1743788069

①在元素周期表中，钌元素与铁元素同族，则釕元素位于区。

②该配合物中，N原子的杂化方式为，Ru的配位原子在空间中共同构成结构（填标号）。

A 平面六边形 B 三角双锥 C 八面体 D 三棱柱

③该配合物中第二周期元素原子第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

钙钛矿是自然界中的一种常见矿物，其晶体属立方品系，密度为ρ g/cm³ ，某种钙钛矿的晶胞结构如图所示。

图片_x0020_432253131

①N_A为阿伏加德罗常数的值，晶胞中氧离子之间的最短距离为cm（用含ρ和N_A的代数式表示）。

②一种无金属钙钛矿MDABCO-NH₄L的晶胞结构与钙钛矿相同。若在MDABCO-NH₄I₃的晶胞中MDABCO的分数坐标为（0，0，0），I^-的一种分数坐标为（ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，0），则NH $\text{[math]}$ 的分数坐标为，与MDABCO距离最近的I^-有个。