万考题-全国中小学题库

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1． 2019年诺贝尔化学奖表彰了在锂离子电池研究方面做出的贡献。目前锂离子电池常用的电极材料是LiCoO₂和石墨。

基态Co²⁺的价电子轨道表示式为。

Co²⁺与CN^-结合形成配合物[Co(CN)₆]^4- ，其中与Co²⁺结合的C原子的杂化方式是。

NH₃分子与Co²⁺结合成配合物[Co(NH₃)₆]²⁺ ，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因。

Li₂O熔点为1570℃，CoO的熔点为1935℃，解释后者熔点更高的主要原因是。

图(a)所示石墨晶体按ABAB方式堆积而成，图(b)为石墨的六方晶胞。

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每个晶胞中的碳原子个数为，在下图中画出晶胞沿c轴的投影(用“●”标出碳原子位置即可)。

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难度：困难题型:常考题来源：山东省泰安市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子材料等领域应用广泛。回答下列问题：

基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]，有个未成对电子。

Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是。

Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为，微粒之间存在的相互作用是。

晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为( $\text{[math]}$ ，0， $\text{[math]}$ )；C为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，0)。则D原子的坐标参数为。

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②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为g/cm³(列出计算式即可)。

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3．某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂....表示，单位为kJ/mol)如下表所示。关于元素R的判断中正确的是（）

	I₁	I₂	I₃	I₄
R	740	1500	7700	10500

A: R元素基态原子的价电子排布式为ns¹

B: R的最高正价为+4价

C: R元素可能属于非金属元素

D: R元素位于元素周期表中第ⅡA族

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4．实验室中常用丁二酮肟来检验Ni²⁺ ，反应时形成双齿配合物.离子方程式如下：

下列说法错误的是（）

A: 基态Ni²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸

B: 丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp²

C: 每个二(丁二酮肟)合镍(II)含有32个σ键

D: 二(丁二酮肟)合镍( II )的中心原子的配体数目和配位数均为4

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5．下列关于O、S及其化合物结构与性质的论述错误的是（）

A: O与S的基态原子最高能级均为p能级

B: H₂S与H₂O₂均为极性分子

C: H₂O 分子中的键角小于SO₃分子中的键角

D: 键能O-H>S-H，因此H₂O的沸点高于H₂S

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6． W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为30，w与X、Y、Z都能形成二元共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，Z为p区元素，其基态原子有1个未成对电子，四种元素形成的某种化合物Q的结构式为图片_x0020_1352864338

。

回答下列问题：

四种元素中不属于p区的为 (填元素名称)，未成对电子数目最多的基态原子的电子排布式为，同周期第一电离能介于X和Y之间的元素有种。

XZ₃中心原子杂化方式为， YW₃分子空间构型为。

Q分子中含有的化学键有。

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7．钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，请回答下列问题：

基态Cu的价电子排布式为。

CaCO₃高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成CaC₂ ， CaC₂与水反应生成Ca(OH)₂和一种四原子气体分子M。

①CaCO₃中阴离子的空间构型为。

②该气体分子M中σ键与π键的数目之比为。

工业上电解CaCl₂制Ca而不用CaO，请从结构角度解释原因。

在碱性溶液中，缩二脲HN(CONH₂)₂与CuSO₄反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含肽键的化合物。

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缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为、。

一种钙铜合金的结构可看作图a、b两种原子层交替堆积排列而成c，其晶胞如图d。a图中Ca-Ca间距离为x pm，c图中Ca-Ca间距离距离为ypm。

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①已知原子拥有的尽可能多的相邻原子的个数叫该原子的配位数，则晶胞c中Ca原子的配位数(Cu原子)为。

②设阿伏加德罗常数为N_A ，则该钙铜合金的密度是g/cm³(列出计算表达式)。

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8．下列有关说法正确的是（）

A: 7.8g苯含有0.6N_A个σ键

B: 基态F原子核外有9种能量不同的电子

C: 第一电离能：Ga＞Zn

D: 每个面心立方晶胞中八面体空隙与四面体空隙个数比为1：2

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9． X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与X同族；Z的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同；基态 $\text{[math]}$ 最外层有18个电子。回答下列问题：

上述元素中，电负性最大的是(填元素名称)；高温下 $\text{[math]}$ 容易转化为 $\text{[math]}$ 的原因是。

气态 $\text{[math]}$ 单分子是(填“极性”或“非极性”)分子；固体 $\text{[math]}$ 的三聚体环状结构如图所示。该结构中 $\text{[math]}$ 键有两类，其中键长较长的是(填字母)。

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化合物 $\text{[math]}$ 难溶于水但易溶于氨水，其原因是。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为， $\text{[math]}$ 该阳离子含有 $\text{[math]}$ 键。

$\text{[math]}$ 的晶胞结构如图所示。

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①原子坐标参数A为(0，0，0)；B为 $\text{[math]}$ 。则C原子的坐标参数为。

②已知 $\text{[math]}$ 的晶胞参数为 $\text{[math]}$ ，晶体密度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，则 $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ (用代数式表示)。

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10．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是（）

A:

B: 基态氯原子核外电子有9个空间运动状态

C:

D:

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