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  • 1． 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是（   ）
    A: F−的半径比O2−的大
    B: AsH3的沸点比NH3的低
    C: Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子
    D: 配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=5
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省济宁市任城区2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 2． 下列各基态原子或离子的电子排布式书写错误的是（   ）
    A: K：1s22s22p63s23p6
    B: F：1s22s22p5
    C: Mg2+：1s22s22p6
    D: O2-：1s22s22p6
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省德州市2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 3． A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中A与其他元素均不同周期；B的最外层电子数是其内层电子总数的2倍；由C、D组成的化合物D2C和D2C2均为离子晶体；E的内层电子数总和是其最外层电子数的5倍；基态F原子3p轨道上有2个未成对电子且其单质的晶体属于分子晶体。回答下列问题：
    基态F的价电子排布式为；D位于第周期族。
    与E同周期的元素中，第一电离能小于E的元素有(填元素符号)。
    BC2分子中，B原子的轨道杂化类型为，BC2属于(填“极性”或“非极性”)分子；A2C、A2F中沸点更高的是(填化学式)，原因是；D与氯元素形成的化合物DCl的熔点比B的氯化物BCl4的熔点高，原因是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省德州市2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 4． 铬、镍等过渡元素的单质、化合物在工业上有广泛的应用。
    基态镍原子核外共有种不同的能量的电子，3d能级上的未成对电子数为。
    Cu和Cr位于同一周期。

    ①向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，可得深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O，其中心离子是(填元素符号)，配体是，SO 的几何构型为。

    ②Cr元素所在周期中金属原子第一电离能最大的是(填元素符号，下同)。

    ③Cr元素所在周期中原子电负性最大的是(不考虑零族元素)。

    过渡金属单质及其化合物是有机合成反应的重要催化剂。

    例如： 图片_x0020_1499154666   图片_x0020_1793330623  。

    ①苯甲醇分子中的碳原子的杂化类型分别是、。

    ②苯甲醇、苯甲醛的沸点依次为206℃、179℃，造成二者沸点差异的主要原因是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省德州市2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 5． A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4 ， 由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（   ）
    A: ABC3
    B: A2BC4
    C: ABC2
    D: A2BC3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省德州市2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 6． 在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是（   ）

    图片_x0020_100011

    A: 该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O
    B: 该配离子中铜离子的配位数是4
    C: 基态Cu原子的价电子排布式是 3d104s1
    D: 该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省滨州市无棣县2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 7． 下列说法错误的是（   ）
    A: CH4分子填充模型： 图片_x0020_100005
    B: 基态Si原子价电子排布图 图片_x0020_100006
    C: 第一电离能：N＞O＞C
    D: 石墨质软的原因是其层间作用力微弱
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省滨州市无棣县2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 8． 2020年12月17日嫦娥五号返回器带回月球土壤样品。研究发现，月球土壤样品中存在铁、金、银、铅、锌、铜等矿物颗粒。请回答下列问题：
    基态Fe原子的价电子排布式为，其核外填充有电子的原子轨道数目为，基态Fe2+与Fe3+中未成对电子数之比为。邻二氮菲( 图片_x0020_100071 )中N原子可与Fe2+通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定Fe2+浓度，该反应的适宜pH范围为2~9，试解释若pH＜2会产生什么影响。
    Zn元素在元素周期表中的位置为，它的基态原子的M电子层中电子占据的最高能级是，该能级有对成对电子。
    我国科学家研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性，由于从十八胺中获得电子的能力不同，不同的金属盐在十八胺体系中反应可以得到不同的产物：

    单一金属盐

    Zn2+

    Ag+

    在十八胺体系中的产物

    ZnO

    Ag

    已知元素的电负性数据：

    元素

    Zn

    Ag

    Au

    电负性(鲍林标度)

    1.6

    1.9

    2.4

    据此推测单一的金属(Au3+)盐在十八胺体系中反应的产物为(写化学式)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省滨州市无棣县2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 9． 镓与第VA 族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓。
    基态镓原子的核外电子排布简式为
    镓失去电子的逐级电离能(kJ·mol-1)数值依次为577、1984.5、2961.8和 6192，由此可推知镓的主要化合价为 和+3价。砷的电负性比镓(填“大”成或”小”)。
    ①比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因

    镓的卤化物

    GaCl3

    GaBr3

    GaI3

    熔点/℃

    77.75

    122.3

     211.5

    沸点/℃

    201.2

    279

    346

    ②GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市通州区2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 10． Eu、Ti和O形成一种化合物，其晶胞为如图所示的立方体。

    图片_x0020_100001

    Eu是镧系元素，位于元素周期表的_______。
    在该晶胞中，Eu、Ti、O的粒子个数比是。
    若将Ti原子置于立方体的体心，Eu原子置于立方体顶角，则O原子处于立方体的_______位置。
    1个Eu原子和个O原子相邻，1个Ti原子和个O原子相邻。1个O原子和个Eu原子相邻，1个O原子和个Ti原子相邻。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市通州区2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷
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