万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列表达方式正确的是（）

A: ₂₄Cr 的外围电子排布式：3d⁴4s²

B: CO₂的立体结构模型

C: 基态碳原子的价电子排布图为

D: N₂ 的电子式：

难度：中等题型:常考题来源：山西省柳林县2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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2． A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型，C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

四种元素中电负性最大的是(填元素符号)，其中C原子的外围电子排布图为。

单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是；A和B的氢化物所含的化学键类型分别为和。

C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。

化合物D₂A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为。

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3． A、B、C、D 是同一周期的四种元素。A、B、C 的原子序数依次相差为 1，A 元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中第一电离能最小。B 元素的氧化物 2.0g 恰好跟100mL0.5mol·L⁻¹硫酸完全反应。B 元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD₂。根据以上事实，填写下列空白：

A的原子结构示意图：，C原子的电子式为；

BD₂的电子式为；若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，则溶液显碱性。这一反应的离子方程式是。

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4．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

W原子的核外电子排布式为。

均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A．、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为、、，推测盐中阴离子的空间构型为，其中心原子杂化方式为。

Z、W两种元素电负性的大小关系为(填“大于”“等于”或“小于”)；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为(填“大于”“等于”或“小于”)。

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5． X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s²2p⁴ ， Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法错误的是（）

A: CX₂(C是原子核内含有6个质子的原子)分子是非极性分子

B: ZH₃分子的立体构型为平面三角形

C: Z₄分子是非极性分子

D: H₂YO₄的酸性比H₃ZO₄强

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6．

I.基态铁原子的价电子排布式为。

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 未成对电子数之比是。

金属铁晶体的常见结构为体心立方密堆积(如图)，实验测得铁的密度为 $\text{[math]}$ 。已知铁的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，假定金属铁原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则铁原子的半径 $\text{[math]}$ 为___。

图片_x0020_100038

II.图1是 $\text{[math]}$ 的晶体结构中阴、阳离子可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为阴阳离子半径，如图1、图2、图3所示：

图片_x0020_100039

每个 $\text{[math]}$ 周围最近且等距离的 $\text{[math]}$ 有个。

$\text{[math]}$ 半径与 $\text{[math]}$ 半径之比 $\text{[math]}$ (已知 $\text{[math]}$ )。

已知氯化钠的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，晶体的密度为 $\text{[math]}$ ，写出阿伏加德罗常数的值(N_A)表达式。

III.金刚石的立体结构和晶胞结构如图所示：

图片_x0020_100040

在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接个六元环。

单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共实际有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。

立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，晶胞的顶点、面心为B原子，晶胞的内部为N原子，其硬度与金刚石相当，晶胞边长为apm。立方氮化硼的密度是 $\text{[math]}$ (列出式子，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ )。

难度：困难题型:常考题来源：山东省枣庄滕州市2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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7．如表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

图片_x0020_100012

回答下列问题：

表中属于d区元素的是(填元素符号)。

表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的物质，其空间构型为。

某元素原子的价电子排布式为nsⁿnpⁿ ，该原子的电子层上未成对电子数为。

元素⑤的第一电离能(填“>”“<”“=”)元素⑥的第一电离能。

元素⑦的基态原子核外电子排布式是。

处于对角线位置的元素，性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑥的氢氧化物具有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程。

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8．下列说法错误的是（）

A: p能级电子能量一定高于s能级电子能量

B: 同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量

C: Fe³⁺的最外层电子排布式：3s²3p⁶3d⁵

D: S电子云呈球形，有无数条对称轴

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9．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）

A: 光气(COCl₂)

B: 六氟化硫(SF₆)

C: 五氯化磷(PCl₅)

D: 三氟化硼(BF₃)

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10．磷酸亚铁锂( $\text{[math]}$ )电池是新能源汽车的动力电池之一，工作原理为LiFePO₄+C=Li_xC+Li_1-xFePO₄。回答下列问题：

下列关于Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为(填标号)。

a. 图片_x0020_100016

b. 图片_x0020_100017

c. 图片_x0020_100018

d. 图片_x0020_100019

LiFePO₄中PO $\text{[math]}$ 的空间构型为，与其互为等电子体的分子有(填一种即可)。

卤素与磷可形成多种磷化物PF₃、PCl₃、PBr₃、PI₃ ，则他们的熔点由高到底的顺序为，键角由小到大的顺序为。

在元素周期表中，氮元素分别与磷、氧相邻，在N、O、P中，第一电离能最大的是(填元素符号)，判断依据是。

图片_x0020_100020

晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为金刚石晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0.5，0，0.5)；C为(0.5，0.5，0)。则D原子的坐标参数为__。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知金刚石的晶胞参数a=xnm，其密度为__ g∙cm⁻³(用含x的式子表示)。

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