万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）

A: Cl₂能与H₂S反应生成S

B: 溶于水时，HCl是强酸，H₂S是弱酸

C: HClO₄的酸性强于H₂SO₄

D: 受热时，H₂S易分解，HCl不易分解

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都市简阳市2020～2021学年高一下期期末调研考试化学试题

2．对下列实验事实的理论解释错误的（）

选项	实验事实	理论解释
A	环状S₈分子结构如图	S原子采取的杂化方式为sp³
B	SO₂易溶于水而难溶于CCl₄	SO₂和水都是极性分子而CCl₄为非极性分子
C	HF分子热稳定性比HCl强	HF分子间作用力比HCl强
D	Fe²⁺比Fe³⁺的稳定性小	Fe²⁺和Fe³⁺的价电子排布式分别为3d⁶、3d⁵ ， Fe³⁺的3d能级为半充满的稳定结构

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：陕西省西安市蓝田县2020-2021学年高二下学期期末质量监测化学试题

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3．第ⅣA族元素及其化合物是结构化学研究的热点。几种晶体结构如图所示：

基态锗(Ge)的核外电子排布式为。

上述四种晶体中，熔点最低的是填名称)，金刚石中碳原子之间含有的作用力是(填“σ键”、“π键”或“σ健和π键”)。

在碳族元素中，最简单气态氢化物中最稳定的是(填分子式)。

与碳同周期的主族元素中，第一电离能最大的是(填元素符号，下同)，电负性最小的是。

在碳的氢化物中，既含σ键，又含π键的分子有许多，其中含σ键与π键数目之比为3∶2的分子的结构简式为(写一种)。

硅晶体结构类似于金刚石(如图甲)，则1mol硅晶体中含mol共价键，在干冰(如图乙)晶体中，与二氧化碳分子最近的二氧化碳分子的数目为。

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，已知干冰的晶胞参数为 $\text{[math]}$ pm，则干冰的密度为(用含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

难度：中等题型:常考题来源：陕西省商洛市2020-2021学年高二下学期期末教学质量检测化学试题

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4．铬锆铜(CuCrZr)合金具有优良性能，广泛应用于机械制造工业的焊接。已知锆(₄₀Zr)位于第IVB族，根据要求回答下列问题：

铜元素在元素周期表的位置为。

形成铬锆铜合金的元素中，基态原子中未成对电子最少的是(填元素符号)。

对于基态Cr原子，下列叙述正确的是____(填标号)。

三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中提供电子对形成配位键的原子是，中心离子的配位数为。

下表是Fe与Cu的部分电离能数据，I₂(Cu)大于I₂(Fe)的主要原因是。

元素	Fe	Cu
第一电离能能I₁(kJ•mol^-1)	759	746
第二电离能I₂(kJ•mol^-1)	1561	1958

难度：中等题型:常考题来源：陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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5．第IVA族元素及其化合物是结构化学研究的热点。几种晶体结构如图所示：

基态锗(G)的价电子排布图为。

上述四种晶体中，石墨中碳原子之间具有的作用有。

在碳族元素中，最简单气态氢化物中最稳定的是(填分子式) $\text{[math]}$ 。

在碳的氢化物中，既含σ键，又含π键的分子有许多，其中含σ键与π键数目之比为5：1的分子的结构简式为(写一种)。

硅晶体结构类似于金刚石(如图甲)，则14g硅晶体中含mol共价键。1mol石墨 $\text{[math]}$ 如图丙 $\text{[math]}$ 晶体中含mol共价键。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，已知干冰(如图丁)的晶胞边长为apm，则干冰的密度为g•cm^-3(用含a和N_A的代数式表示)。

难度：困难题型:常考题来源：陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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6．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）

A: K⁺1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

B: As 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

C: N^3-1s²2s²2p⁶

D: Cr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

难度：中等题型:常考题来源：陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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7．下列说法错误的是（）

A: ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量

B: 基态C原子的电子排布式1s²2s²2p²

C: 电子排布式(₂₁Sc)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³违反了能量最低原理

D: 电子排布式(₂₂Ti)1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了泡利原理

难度：中等题型:常考题来源：陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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8．下图是元系周期表的一部分，同答下列有关问题：

周期族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①		②	③
3	④	⑤	⑥		⑦	⑧		⑨

⑨的元素符号为。在这些元素中，非金属性最强的元素是(用元素符号填答)。

在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最弱的物质反应的化学方程式。

在④⑤⑧形成的三个简单离子中，离子半径由大到小的顺序是(用离子符号填答)。

①与②形成原子个数比为1：2的物质的电子式为。

设计一种简单实验确认⑤与⑥的金属性强弱，你的实验方案为。

难度：中等题型:常考题来源：陕西省渭南市大荔县2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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9．已知：X、Y、Z为短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多，X的低价氧化物和Y单质分子的电子数相等。W²⁺的核外电子排布简式为[Ar]3d⁹。

$\text{[math]}$ 是有机反应重要中间体，其空间构型为，其中X原子杂化轨道类型为。

Z单质固态时属于晶体，X和Z形成的化合物的晶体熔点比Z单质的晶体熔点高，原因是。

相同条件下，X、Y的氢化物在水中溶解度较大的是(填化学式)，理由是

CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为：

难度：中等题型:常考题来源：陕西省宝鸡市渭滨区2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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10．如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的区。

②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为，其中心原子的杂化轨道类型为。

写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式

⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用生成的配离子化学式为：

元素⑦与CO可形成X(CO)₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于晶体(填晶体类型)。

元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH₃间结合的作用力为。

金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为。

难度：困难题型:常考题来源：陕西省宝鸡市渭滨区2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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