万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：

M₂Z的电子式为。

上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)。

Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

如图所示，将Q单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中：

①试管a中发生反应的化学方程式为，该反应可用于制备漂白液。

②试管b中的现象为，说明非金属性：Q(填“>”、“<”或“=”)I。

镓(Ga)与G同主族且相邻，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列说法正确的是(填字母)。

a．元素Ga位于周期表的第4周期IIIA族

b．一定条件下，Ga既能溶于稀盐酸又能溶于氢氧化钠溶液

c．离子半径： $\text{[math]}$

d．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

难度：中等题型:常考题来源：陕西省汉中市2020~2021学年下学期期末校级联考高一化学试题

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2．短周期元素W、X、Y、Z的最高正价、常温下 $\text{[math]}$ 最高价氧化物对应水化物溶液的 $\text{[math]}$ 如图所示，其中X为短周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是（）

A:

B:

C: X的氢化物为共价化合物

D: Z的简单离子能抑制水的电离

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市2020-2021学年高二下学期期末试题化学试题

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3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W位于第一周期，Y与W位于同一主族，X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分。下列说法错误的是（）

A: YZX中Z的化合价为＋1价

B: W、X可形成两种化合物

C: Y₂X₂中既含有离子键又含有共价键

D: Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最弱

难度：中等题型:常考题来源：陕西省宝鸡市渭滨区2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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4．下列原子的电子排布图中，符合能量最低原理的是( )

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：陕西省宝鸡市渭滨区2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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5．下列各基态原子或离子的电子排布式书写错误的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：简单题型:常考题来源：广东省东莞市2020-2021学年高二下学期期末统考化学试题

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6．某元素原子的电子排布式为 $\text{[math]}$ ，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：

该元素处于元素周期表的第周期第族，处于元素周期表的区。

比较下列离子结合氢离子的能力： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“＜”、“=”)，并用离子方程式说明。

比较沸点高低：正丁烷异丁烷(填“>”、“＜”、“=”)，请从结构角度分析原因。

写出 $\text{[math]}$ 电子式，该分子的空间构型(填“是”或“否”)为平面形。

$\text{[math]}$ 的空间构型为； $\text{[math]}$ 的空间构型为，硫原子的杂化方式为。

难度：中等题型:常考题来源：广东省东莞市2020-2021学年高二下学期期末统考化学试题

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7．硒化物(如KCu₄Se₈)可用于太阳能电池、光传感器、热电发电与制冷等。回答下列问题；

基态Cu原子的价电子排布式为。

O、S、Se均位于元素周期表第VIA族，H₂O、H₂S、H₂Se的沸点由高到低排序为，这是因为。

配合物[Cu(CH₃CN)₄]BF₄中，共价键的类型是，阴离子的空间构型为，配体中提供孤对电子的原子是，配体中碳原子的杂化方式是。配体中各元素的电负性由强到弱排序为。

Cu、Sb、Se组成的热电材料，其晶胞结构如图所示，a=b=566 pm，c=1128 pm，该晶体的密度为g/cm³ (列出计算式)。

难度：中等题型:常考题来源：广东省东莞市2020-2021学年高二下学期期末统考化学试题

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8．锌及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

基态 $\text{[math]}$ 原子的核外电子排布式为。

一种香豆素衍生物( $\text{[math]}$ )可作为测定 $\text{[math]}$ 的荧光探针，其原理如下图所示。已知 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 结构的异构化和旋转会导致荧光减弱。

① $\text{[math]}$ 所含元素(C、H、O、N)电负性从大到小的顺序为；

② $\text{[math]}$ 中N原子的杂化类型为；

③加入 $\text{[math]}$ 后，体系荧光增强的原因是。

$\text{[math]}$ 可用于配制炉甘石洗剂，具有收敛和保护皮肤的作用。 $\text{[math]}$ 中阴离子 $\text{[math]}$ 的空间构型为，与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子有(任写一种)。

$\text{[math]}$ 水溶液可作为工业零件淬火的冷却介质。已知 $\text{[math]}$ 的熔点为275℃，而 $\text{[math]}$ 的熔点为782℃，两者熔点相差较大，其原因是。

$\text{[math]}$ 是一种性能优异的荧光材料，在自然界中有立方 $\text{[math]}$ 和六方 $\text{[math]}$ 两种晶型，其晶胞结构如下图所示：

①立方 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 填充在 $\text{[math]}$ 形成的空隙中；

②六方 $\text{[math]}$ 的晶体密度为 $\text{[math]}$ (设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市2020-2021学年高二下学期期末试题化学试题

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9．下列化学用语表述正确的是（）

A:

B:

C: 基态铍原子最外层电子的电子云图为：

D: 某元素基态原子的电子排布图若写为：

，则违背了泡利原理

难度：简单题型:常考题来源：山西省朔州市怀仁市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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10．铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。

按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于区。

Mn²⁺在水溶液中难被氧化，而Fe²⁺则易被氧化为Fe³⁺ ，请从离子的价电子式角度解释Mn²⁺与Fe²⁺还原能力的差别，Mn²⁺的半径Fe³⁺的半径(选填”>”、”<”或“=”)。

金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为(用含π的式子表示)。

向含Fe³⁺的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的【Fe(SCN)(H₂O)₅】²⁺。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为。【Fe(SCN)(H₂O)₅】²⁺中Fe³⁺的配位数为。H₂O中氧原子的杂化方式为。

二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe(C₅H₅)₂ ，可看作是Fe²⁺离子与两个正五边形的环戊二烯负离子(C₅H $\text{[math]}$ )配体形成的夹心型分子(如下图a所示)。已知大π键可用符号π $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π $\text{[math]}$ )，则C₅H $\text{[math]}$ 的大π键表示为，二茂铁为黄色针状晶体，熔点173℃(在100℃时开始升华)，沸点249℃，水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是(填标号)。

A．离子键B．配位键C．δ键D．范德华力

难度：困难题型:常考题来源：山西省吕梁市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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