万考题-全国中小学题库

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1． $\text{[math]}$ 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如下。

元素	元素性质或原子结构
W	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
X	在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小
Y	电离能/(kJ/mol)数据： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ……
Z	其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N	只有一个不成对电子

回答下列问题。

写出W、Y的元素符号：W、Y。

X的电子排布式是。

Z、N的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是(填化学式)；W、X和N可以形成多种化合物，其中水溶液pH＞7是(填化学式)。

X、Z和N元素的电负性由大到小的顺序是(填元素符号)。

从原子结构的角度解释元素Y的第一电离能高于同周期相邻元素的原因。

难度：中等题型:常考题来源：北京市大兴区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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2．氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用甲醇(CH₃OH)和H₂O在Cu/Zn—Al催化剂存在下生产H₂ ， H₂与Mg在一定条件下化合制得储氢物质MgH₂。

回答问题：

根据原子核外电子排布特征

①Al在元素周期表中位于区(填“s”“p”“d”或“ds”)。

②基态Al原子的轨道表示式是。

③基态₂₉Cu原子的价层电子排布式是。

组成CH₃OH分子的三种元素中，电负性最大的元素是。

键能是衡量共价键稳定性的参数之一、甲醇的结构式为

(可看作甲烷分子中的一个H原子被羟基取代的产物)。

①甲醇分子的键参数中有种键能数据。

②由甲醇与水分子中都含有H-O键，解释“甲醇为非电解质，而水为弱电解质”的原因。

作为储氢材料的MgH₂ ，能发生水解反应产生氢气，该反应的化学方程式是。

难度：中等题型:常考题来源：北京市东城区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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3．下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(n为能层序数)，错误的是( )

A: 第三周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是磷

B:

C: 由3d能级有5个轨道可知，元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种

D: 基态原子的最外层电子排布为ns²的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA族

难度：中等题型:常考题来源：北京市东城区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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4．回答下列问题：

基态Cr原子外围电子排布图为；核外有种不同运动状态的电子。

CH₃CH₂OH与H₂O可以任意比例互溶，除因为它们都是分子(极性或非极性)外，还因为。

纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的实例如图所示。化合物甲分子中采取sp²方式杂化的碳原子个数为；化合物乙中各元素的电负性由大到小的顺序为。

一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气(COCl₂)：2CHCl₃+O₂→2HCl+2COCl₂ ，其中光气(COCl₂)分子的立体构型为。

丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。

该分子中含有个σ键。

难度：中等题型:常考题来源：湖南省怀化市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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5．原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素中，X元素原子的最外层有三个未成对电子，且第一电离能比Y大，Z元素的简单离子半径在同周期中最小，Y、W位于同一主族。下列说法不正确的是（）

A: X、Y两种元素都位于元素周期表p区

B:

C: W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D: 基态Q原子核外所有s电子云轮廓图都是球形，且大小相同

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省辽阳市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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6．我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。

镓的原子结构示意图为

，镓元素在元素周期表中的位置是。

GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是(填“共价”或“离子”)化合物。

镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，该可逆反应每生成1molH₂放出10.3kJ热量。该反应的热化学方程式是。(已知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃)

As与P同族且相邻。磷的最外层电子轨道表示式。预测As的氢化物分子的空间结构，其沸点比NH₃的(填“高”或“低”)，理由是。

下列说法不正确的是。

a．镓的金属性比铝的强 b．砷化镓具有半导体性质

c．As与H₂在低温时可剧烈化合为AsH₃ d．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄

亚砷酸(H₃AsO₃)可以用于治疗白血病。亚砷酸溶液中各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。

人体血液的pH在7.35—7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是。通常情况下，H₂AsO $\text{[math]}$ 电离程度水解程度(填“>、<、=”)。

以酚酞作指示剂，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，滴定终点发生的离子反应是。交点b的溶液中：c(K⁺)2c(HAsO $\text{[math]}$ )+4c(AsO $\text{[math]}$ )(填“>、<、=”)。

难度：中等题型:常考题来源：天津市西青区2021--2022学年高三上学期期末考试化学试题

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7．历史上，为了寻求各种元素及其化合物间的内在联系和规律，门捷列夫编制了第一张元素周期表，并在后来的化学发现中使元素周期表变得更完整，有多位化学家也因此获得诺贝尔奖。下列是元素周期表的部分信息：

写出④对应元素的原子结构示意图：。

③④⑤对应原子半径的最大的是，推测⑤⑥对应元素非金属性较强的是(填元素符号)。

Ca在元素周期表中的位置为。

第三周期中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是，最简单氢化物稳定性最强的：(填化学式)。

“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，已知铷的原子序数为37，最外层电子数为1，写出铷与水反应的化学方程式：。

难度：中等题型:常考题来源：江西省上饶市2021-2022学年高一上学期期末质量检测化学试题

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8．下列有关化学用语正确的是（）

A: 基态氮原子的电子排布图：

B: 如图是食盐晶体的晶胞：

C: NH₄Br的电子式：

D: CCl₄分子的比例模型：

难度：中等题型:常考题来源：四川省达州市2021-2022学年高二上学期期末监测化学试题

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9．下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A: 原子半径：S

B: 碱性：KOH>NaOH

C: 酸性：HCl>H₂S

D: 非金属性：O>N

难度：简单题型:常考题来源：四川省达州市2021-2022学年高二上学期期末监测化学试题

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10．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A: 酸性：H₂SO₃

B: 非金属性：Cl>Br

C: 碱性：NaOH>Mg(OH)₂

D: 第一电离能：K

难度：中等题型:常考题来源：北京市石景山区2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题

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