首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 下列说法不正确的是（   ）
    A:
    B:
    C: 构造原理的能级交错源于光谱学事实
    D: 基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省台州市2021-2022学年高二上学期期末质量评估化学试题
    解析 收藏 试题篮
  • 2． A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：
    C在元素周期表中的位置为，G的原子结构示意图是。
    D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为，其与水反应的化学方程式为。
    D，E，F，G形成的简单离子，半径由大到小的顺序是。(用离子符号表示)
    B，C，F，G最高价氧化物对应水化物，酸性最强的是。(填化学式)
    写出一种由A、B、C、D四种元素组成的正盐的化学式。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省抚州市2021-2022学年高一上学期期末学业质量检测化学试题
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（   ）
    A: 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z
    B: X、Z 两种元素形成的化合物都属于离子化合物
    C: Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y
    D: 简单离子的半径：Z>M>X
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省抚州市2021-2022学年高一上学期期末学业质量检测化学试题
    解析 收藏 试题篮
  • 4． K2Cr2O7是实验室中重要的试剂。请回答：
    基态Cr原子的核外电子排布式为。
    CrO (黄色)和Cr2O (橙色)在溶液中可相互转化。

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液加酸的转化反应。

    ②随着溶液pH降低，CrO 的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ③加水稀释Na2CrO4溶液，下列说法正确的是(选填序号)。

    A．c(CrO )+2c(Cr2O )=c(Na+) B．比值 逐渐增大

    C．溶液中所有离子的浓度均减小                    D．平衡常数K保持不变

    Cr3+、双氧水与Pb2+作用可合成颜料铬黄(PbCrO4)。控制其他条件不变，反应温度对Cr3+转化率的影响如图所示.温度超过70℃时，Cr3+转化率下降的原因是。

    控制Na2CrO4初始浓度为1.0mol·L-1 ， 测定在室温下c(Cr2O )随c(H+)的等温变化曲线、在H+恒定下c(Cr2O )随温度T的等pH变化曲线，结果如图所示。

    ①等温变化曲线是(填曲线序号) 。

    ②结合题给信息，(填“升温”或“降温”)可使溶液橙色变深。

    ③根据A点数据，计算反应的平衡常数。

    电解铬酸钾溶液制备重铬酸钾的装置示意图如图：

    ①该制备过程总反应的化学方程式为。

    ②电解一段时间后，阳极区溶液中的K+的物质的量由amol变成bmol，则生成的重铬酸钾的物质的量为mol。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省金华十校2021-2022学年高二上学期期末调研化学试题
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 某工业废水中含有较高浓度的Mn2+及少量的Fe2+、Fe3+ ， 欲回收锰元素并净化废水，实验小组设计了如图流程：

    室温下，相关沉淀物的溶度积常数(Ksp)如表：

    沉淀物

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Mn(OH)2

    MnS

    Ksp

    8×10-16

    4×10-32

    4×10-14

    4×10-13

    下列说法不正确的是（   ）
    A: 通空气氧化Fe2+ ， 可降低NaOH的用量
    B: Mn2+的3d能级处于半充满状态，故不易被氧化
    C: 试剂X可用Na2S，它比NaOH更有利于滤液检测合格
    D: Mn(OH)2悬浊液中加Na2S，Mn(OH)2不可能转化为MnS
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省金华十校2021-2022学年高二上学期期末调研化学试题
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关说法正确的是（   ）





    X

    W

    Y

    R



    Z
    A: 电负性：W>X
    B: 第一电离能：W
    C: 五种元素形成的单质中，Z形成的单质沸点最高
    D: R元素形成的单质中没有化学键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省金衢六校联盟2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题
    解析 收藏 试题篮
  • 7． W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其中W元素的电子只有一种自旋取向，X、Y原子的核外s能级上的电子总数均与p能级上的电子总数相等，Z的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，N元素只有一个未成对电子。下列说法正确的是（   ）
    A: N原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1
    B: Y元素位于元素周期表的p区
    C: 原子半径大小顺序：Y
    D: W、X、N三种元素可以形成多种共价化合物
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省金华十校2021-2022学年高二上学期期末调研化学试题
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 下列叙述正确的是（   ）
    A: 可能存在电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的基态原子
    B: 基态原子的电子排布在同能级的简并轨道时，优先分占不同轨道
    C: 同一周期的两种元素，电负性大者，第一电离能也大
    D: I1(Na)=496kJ/mol，即1mol钠原子失去3s1电子时吸收496kJ能量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省金华十校2021-2022学年高二上学期期末调研化学试题
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值，其主要组成CIGS的化学式可写为CuIn0.5Ga05Se2；回答下列问题：
    Cu在元素周期表中属于分区。同周期元素基态原子中与其未成对电子数相同的原子还有(写元素名称)。
    Ga、In与Al同主族，写出Ga基态原子电子排布式。
    Ga、Se与As同周期，推测这三种元素第一电离能由大到小的顺序(用元素符号表示)，推测的理由是。
    CIGS含有的四种元素中电负性最强的是(用元素符号表示)，Cu的化合价为。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：山东省德州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。表中列出了部分元素在周期表中的位置：

    回答下列问题：
    元素a~k中非金属性最强的是(填元素符号)，b与g的原子核电荷数相差(填数值)。
    e、f、j三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱依次为(填化学式)。
    设计一个实验方案，比较h、k单质氧化性的强弱。
    金属镓(Ga)常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。

    ①预测Ga的化学性质并填写表格：

    预测性质(所填物质类别不同)

    反应后可能的生成物(填化学式)

    Ga能与反应

    Ga能与反应

    Ga2(SO4)3、

    Ga能与NaOH溶液反应

    以上预测都是依据。

    ②氮化镓(CaN)材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点。工业上用含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3矿渣经过硫酸浸出获得2种金属盐，进一步利用镓盐可制备具有优异光电性能的CaN。写出Ga2(Fe2O4)3用硫酸浸出时发生反应的离子方程式为。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广东省广州市海珠区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
    解析 收藏 试题篮