万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．前四周期原子序数依次增大的元素a、b、c、d中，a和b的价电子层中未成对电子均只有1个，并且a^-和b⁺的电子数相差8；c和d与b位于同一周期，c和d的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题：

a元素在元素周期表中的位置是，属于区。

基态b原子中，电子占据最高能层的符号是，基态 $\text{[math]}$ 占据的最高能级共有个原子轨道。

d元素基态原子的简化电子排布式为。

Mn和c两种元素的部分电离能数据如表所示：

元素	电离能/(kJ/mol)
元素	I₁	I₂	I₃
c元素	759	1561	2957
Mn元素	717	1509	3248

比较两元素的I₂、I₃可知，气态 $\text{[math]}$ 再失去一个电子比气态 $\text{[math]}$ 再失去一个电子更难，原因是。

难度：简单题型:常考题来源：福建省名校联盟2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题.

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2．下列各项叙述中，正确的是（）

A: 氮原子的价电子轨道排布式：

B: 价电子排布为4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C: 2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等

D: 钠原子由1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶3p¹时，原子释放能量，由基态转化成激发态

难度：简单题型:常考题来源：福建省三明市五县2021-2022学年高二下学期联合质检考试（期中）化学试题

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3．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见的长式元素周期表(即鲁科版化学书附录中的元素周期表)，回答下列问题：

元素B在长式元素周期表中的位置是，L元素的原子结构示意图为。

保存E的最高价氧化物对应的水化物的溶液时，不能用磨口玻璃塞，请用化学方程式表示原因。

G的最高价氧化物对应的水化物与L的最高价水化物对应的水化物反应的离子方程式为。

写出A、D、L三种元素形成的常见的盐的电子式。

难度：中等题型:常考题来源：河南省郑州市十校2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题

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4． W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，X与W可形成原子个数比为1：2的含18个电子的分子。下列说法正确的是（）

A: 简单离子半径：Z＞X＞Y

B: W与Y也能形成含有18个电子的分子

C: X和Y的最简单氢化物的沸点：X＞Y

D: 由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

难度：中等题型:常考题来源：河南省郑州市十校2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题

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5．根据元素周期表的有关知识，下列关于铍及其化合物性质的推测中，错误的是（）

A: 单质铍能与冷水剧烈反应

B: 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱

C: 铍元素的原子半径大于硼元素的原了半径

D: 相同条件下，单质铍与盐酸的反应没有单质锂与盐酸的反应剧烈

难度：中等题型:常考题来源：河南省郑州市十校2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题

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6．

Ⅰ.铁是地壳中含量第二位的金属元素，其单质、合金及众多的化合物在生产生活中都有广泛的应用，请回答下问题：

写出铁元素在周期表中的位置：；写出Fe²⁺的价电子排布式。

某种铁的化合物俗称“绿矾”，化学式为FeSO₄•7H₂O，“绿矾”中SO $\text{[math]}$ 的空间构型为(用文字描述)，其中S的杂化轨道类型为。

Ⅱ.铁能形成多种配合物，其中一种配合物Fe(CO)₅的熔点为-20℃，沸点为103℃，可用于制备纯铁，请回答下列问题：

Fe(CO)₅晶体类型属于晶体，配体为：。

价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体，往往具有相似的化学键和构型，请写出与CO互为等电子体的一种阴离子的电子式：。

γ—Fe晶体的晶胞为立方晶胞，结构如图所示，其晶胞边长为apm，则γ—Fe单质的密度为g/cm³(设N_A为阿伏加德罗常数的值，列出算式即可)

难度：中等题型:常考题来源：浙江省衢温“5 1”联盟2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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7．下列有关化学用语表示错误的是（）

A:

B:

C: 羟基的电子式：

D:

难度：简单题型:常考题来源：浙江省温州十校联合体2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

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8．能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。

页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主，页岩气的资源潜力可能大于常规天然气。下列有关页岩气的叙述错误的是____(填序号)。

有关的电池装置如下：

电池装置
编号	a	b	c	d

①上述四种电池中，属于二次电池的是(填序号，下同)，属于干电池的是。

②a装置中，外电路中电子的流向是(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。

③c装置中，若电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为。

氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应 $\text{[math]}$ 设计成原电池，则：

①该电池的电解质溶液可以是。

②当外电路中转移1mol e－时，电解质溶液增加的质量是g。

难度：中等题型:常考题来源：河南省南阳市六校2021-2022学年高一下学期4月份期中联考化学试题

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9．我国科学家研发全固态氟离子电池材料—— $\text{[math]}$ (掺杂In)，有望替代锂离子电池。

请回答下列问题：

基态钾原子的最外层电子排布式为。

在氟、钾、铅、铯元素中，第一电离能最小的是(填元素符号)。

在氟所在的主族中，简单气态氢化物最稳定的是(填化学式)，其原因是。

熔点：CsFKF (填“>”“<”或“=”)，理由是。

$\text{[math]}$ 的晶胞如图所示。

在该晶体中，铯离子、钾(铅)离子的个数之比为。与钾(铅)离子紧邻的氟离子构成(填“正四面体”或“正八面体”)。

难度：中等题型:常考题来源：河南省豫北名校大联考2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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10．我国科学家研发 $\text{[math]}$ 催化剂设计锂氧电池。请回答下列问题：

$\text{[math]}$ 中基态铁离子的价层电子排布图为。

基态N原子核外电子云轮廓图为哑铃形的原子轨道上占据个电子。

$\text{[math]}$ 晶体的熔点为3550℃，耐磨，它的晶体类型是。

我国科学家利用足球烯成功制备次晶金刚石，金刚石中C原子杂化类型为。足球烯和次晶金刚石互为(填“同位素”“同素异形体”“同系物”或“同分异构体”)。

某新型材料碳化铁的晶胞如图所示。已知：晶胞参数为anm，N_A为阿伏加德罗常数的值。

①1个铁原子与个铁原子最近且等距离。

②该晶体的密度为 $\text{[math]}$ (用含a、N_A的代数式表示)。

难度：中等题型:常考题来源：河南省豫北名校大联考2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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