万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

元素②形成的含氧酸中，酸根离子呈正三角形的酸是(填化学式)。

元素②③⑧的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)。

元素④⑥⑦的简单气态氢化物中最稳定的是(填化学式)，元素⑤⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。

写出元素⑨的基态原子的价电子排布式：。

将元素⑩的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来)。

元素①和②③形成的：二元共价化合物中，分子呈三角锥形的化合物为(填化学式)；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物有(填化学式，写一种)。

难度：中等题型:常考题来源：福建省龙岩市一级校联盟（九校）2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

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2．教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有种不同运动状态的电子。

图2中，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(填化学式)，图中b的沸点大于a，原因是。

CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于晶体。

GaAs晶体结构如图4所示，晶体中每个Ga原子与个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为。

干冰是分子晶体，晶体结构如图5所示，一个干冰晶胞中有个CO₂分子。

难度：中等题型:常考题来源：福建省龙岩市一级校联盟（九校）2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

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3．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol^-1。根据如表所列数据判断错误的是（）

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A: 元素X与氢形成化合物XH，X的化合价是+1

B: 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

C: 元素Y是ⅢA族的元素

D: 若元素Y处于第三周期，它的价电子排布式是3s²3p²

难度：中等题型:常考题来源：福建省龙岩市一级校联盟（九校）2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

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4．两种元素的基态原子电子排布式分别是：①1s²2s²2p⁶3s²②1s²2s²2p⁶3s²3p¹ ，下列有关比较正确的是（）

A: 金属性：②>①

B: 原子半径：②>①

C: 第一电离能：①>②

D: 最高正化合价：①>②

难度：中等题型:常考题来源：山西省太原市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（）

A: W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W

B: W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

C: Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D: WY₂分子中σ键与π键的数目之比是2：1，属于分子晶体

难度：简单题型:常考题来源：山东省济宁市兖州区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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6．在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线规则”，如Li和Mg、Be和Al、B和Si的一些性质相似。下列说法错误的是（）

A: 氢氧化铍是两性氢氧化物

B: B和Si的电负性数值相近

C: Li在N₂中燃烧生成Li₃N

D: Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相同

难度：中等题型:常考题来源：山西省太原市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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7．离子液体常被用作电化学研究的电解质、有机合成的溶剂和催化剂。如图为离子液体1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构简式，回答下列问题：

该物质含有的化学键类型为；其中C原子的杂化轨道类型是。

大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子。如季铵阳离子(R₄N⁺ ，即NH $\text{[math]}$ 的H被烃基R取代)、带烃基侧链的咪唑、嘧啶等有环状含氮结构的有机铵正离子，请从配位键形成的角度来解释NH $\text{[math]}$ 的形成(H⁺+NH₃=NH $\text{[math]}$ )：。阴离子如四氯铝酸根(AlCl $\text{[math]}$ )是一种配离子，其中的配位原子是，配位体是；该阴离子中含有个σ键，空间结构名称为。

LiBH₄—LiI复合材料在低温下表现出较高的离子电导率，其中BH $\text{[math]}$ 离子可以被PS $\text{[math]}$ 离子部分取代。根据BH $\text{[math]}$ 中元素的化合价判断，电负性HB(填“>”或“<”)，其中B原子的杂化轨道类型是。PS $\text{[math]}$ 离子的价层电子对互斥模型名称为。

难度：中等题型:常考题来源：山西省太原市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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8．据媒体报道，某公司目前研发出比当前广泛使用的锂离子电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池。该电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆ ，电解液为NaClO₄的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：

基态Na原子中，核外电子的空间运动状态有种，其占据的最高能级电子云轮廓图形状为。基态₅₂Te的价电子排布式为。

用离子符号表示NaClO₄中三种元素所对应的简单离子半径由大到小的顺序为。第二周期元素中第一电离能介于B、N之间的有种。

通过金属Co(晶胞结构如图a所示)在NH₃中氮化可以制备出一系列氮化钴材料(用Co_xN表示，x为正整数，其晶胞结构如图b、c、d所示)。回答下列问题：

①Co在周期表中属于区。

②已知金属Co的晶胞参数为a nm，则该晶体的密度为g·cm^-3。(列出计算式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值)

③表示Co₄N晶胞的是图(填“b”、“c”或“d”)，该晶体中1个N原子周围距离相等且最近的Co原子数目为。

难度：中等题型:常考题来源：山西省太原市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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9．钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：

基态Ti原子的核外电子排布式为。

Ti的四卤化物熔点如下表所示：

化合物	TiF₄	TiCl₄	TiBr₄	TiI₄
熔点/℃	377	﹣24.12	38.3	155

TiF₄熔点高于其他三种卤化物，写出TiF₄的电子式；TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，其原因是。

CaTiO₃的晶胞如图(a)所示，金属离子与氧离子间的作用力为。

KIO₃晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图b所示。K与O间的最短距离为nm(用含a的代数式表示)，与K紧邻的O个数为。

在KIO₃晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则O处于位置，K处于位置。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省湖州市三贤联盟2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

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10．镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：

科学家常利用。区分晶体硅和无定形硅。

硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有种；SeO $\text{[math]}$ 的空间构型是。

根据元素周期律，原子半径GaAs(填“>”或“<”，后同)，第一电离能GaAs。

GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，熔点如表所示，分析其变化原因：。

物质	GaN	GaP	GaAs
熔点	1700℃	1480℃	1238℃

硒化锌(ZnSe)也是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是；已知晶胞边长为apm，乙图为甲图的俯视图，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为( $\text{[math]}$ ， a， $\text{[math]}$ )，则D点坐标；若该晶胞密度为ρg·cm^-3 ，则阿伏加德罗常数N_A为mol^-1(只列出计算式)。

难度：困难题型:常考题来源：河北省石家庄市2021-2022 学年高二下学期期中考试化学试题

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