硫铁矿（主要成分为FeS₂）又称愚人金，用如图所示装置定量测定其硫元素的质量分数．取m g该样品于装置A中，经充分锻烧反应，使硫元素全部转化为氧化物，用B装置完全吸收；将煅烧后A中固体用盐酸溶解得溶液W，经检验W中含有Fe²⁺和Fe³⁺ ． 计算硫元素的质量分数还应测量的数据是（  ）

某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；

②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．

③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．

④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe₂O₃粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．

请按要求回答下列问题：

请回答下列问题：

（1）生成的黑色物质（单质）是　 （填化学式）．

（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是 　（填化学式），反应的化学方程式为 ．

（3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有　 （填序号）．

A．酸性

B．吸水性

C．脱水性

D．强氧化性

（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液 ，说明这种气体具有 性；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式： ．

（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？ （填“能”或“不能”），若不能，请填写两种能鉴别的试剂  ．

请回答下列问题：

（1）写出中学化学中利用物质与浓硫酸共热产生不同类别的两种气体的名称： 、 去底可乐瓶大号培养皿NaOH溶液气球湿润品红试纸

（2）浓硫酸脱水性实验教材中如下操作：取20g蔗糖置200mL烧杯中，加2mL水，搅拌均匀．再加入20mL98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置．实验中，生产大量含SO₂、CO₂等混合气体．写出产生该混合气体的化学方程式： ．

（3）有学生改进了浓硫酸的脱水性实验（装置如图1）：

实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象．除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？ ．

（4）图2中，仪器a、b的名称分别是 、 ；其中，仪器b常用于 操作（填一种物质提纯操作）．

（5）有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO₂、CO₂气体，请选用上述装置（可重复使用）设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内 ．

（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为　 ．

（2）实验结束后，发现广口瓶中产生白色沉淀，加入足量盐酸后沉淀几乎完全溶解．简要分析广口瓶中产生沉淀的主要原因： ．

（3）实验结束后，发现烧瓶中有铜片剩余．根据所学知识，他们认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余．选择合适的试剂，设计简单易行的实验方案证明有余酸： ．供选择的试剂：铁粉、银粉、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液

（4）甲同学设计如下方案：测定产生气体的量，再计算余酸的浓度．下列测定产生气体的量的实验方法中，不可行的是 （填编号）．

a．将气体缓缓通过预先称量、盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量

b．将气体通入硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀

c．用排水法测定产生气体的体积

d．用排饱和NaHSO₃的方法测定产生气体的体积

（5）乙同学设计通过酸碱中和滴定来测定余酸的浓度：待烧瓶冷却至室温后，将其中的溶液用蒸馏水稀释至100mL，移取25mL到锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴至终点．平行实验三次．

①稀释时，应先往 （填仪器名称）中加入 （填“烧瓶中的溶液”或“蒸馏水”）．

②该方法测得的余酸浓度 （填“偏大”、“偏小”或“准确”）．

（6）丙设计了测定余酸浓度的较为简易的实验方案：取出反应后剩余的铜片，进行洗涤、干燥、称量．若称得剩余铜片的质量为3.2g，反应后溶液体积变化忽略不计，则剩余硫酸的物质的量浓度为 ．

请根据实验回答问题：

（1）首先根据右图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行 操作．

（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是　 （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是： ．

（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是： ．待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全．然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的 （填仪器名称）起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用．

（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行 、 、 后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是 ．

（5）有同学提出在上面（4）中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析 （填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因： ．

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面．

（1）装置A中发生反应的化学方程式为　 ．

（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 ．

（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点 ，（填“同意”或“不同意”），说明理由　 （用离子方程式表示）．

Ⅱ、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体．其过程如图2所示．

回答下列问题：

（4）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应的化学方程式：  NO₂+ H₂O+ O₂= HNO₃

（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式： 　．

（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是　 ．

（1）A 装置中反应的化学方程式为 ；

（2）B 装置中反应的离子方程式　 ；

（3）装置 C 的作用是 ，E 中盛放的试剂是 ；

（4）请用1、2…等标号，写出装置的连接顺序：1﹣　 ．

试回答：

（1）装置A中需用浓H₂SO₄ ， 用两种简单的方法确定一瓶H₂SO₄一定是浓H₂SO₄： ．

（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接 、 接b，c接 　、 接d；D、E两支试管中CCl₄溶液的作用是 ．

（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 ；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 ．

（4）D中浑浊消失的离子方程式为 ．