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  • 1． 下列不能与浓H2SO4反应的物质是（　　）
    A: Cu
    B: C
    C: Na2CO3
    D: SiO2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 2． 有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是（　　）
    A: 浓硫酸的脱水性是化学性质
    B: 使铁、铝钝化表现了强氧化性
    C: 制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用
    D: 与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016年上海市闵行区高考化学一模试卷
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  • 3． 下列有关物质的性质或应用说法正确的是（　　）
    A: 氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
    B: 金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
    C: 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
    D: 在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 4．

    工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：
    合成氨的工业设备名称是，设备中设置热交换器的目的是；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是；生产中原料气必须进行脱硫，目的是。

    吸收塔中的反应为，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是。

    生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：

    方法一：碱吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2

    方法二：氨还原法：8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O(该反应放热，NO也有类似的反应)

    方法三：甲烷吸收法：CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g)  △H=＋867kJ·mol－1(NO也有类似的反应）上述三种方法中方法一最大的缺点是；方法三和方法二相比，优点是，缺点是。

    某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的%（保留三位有效数值）。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年高考化学押题卷
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  • 5． 南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO3 ， 还含少量NaIO3等可溶盐和不溶物．NaNO3溶于水时溶液的温度降低．
    以下操作可从智利硝石分离出NaNO3：溶解、 

    用NaNO3和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为 ；热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用 

    ）分离出的NaIO3可通过以下反应制得I2：4NaIO3+10NaHSO3→7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O．简述从反应后得到的混合物中分离出I2的操作 ．NaHSO3过多或过少，I2的产率都会降低，当NaIO3与NaHSO3的物质的量之比为1：2.6时，I2的产率为 

    智利硝石资源有限（曾引起过南太平洋战争），现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有（请结合课本知识回答） 、制硝酸、 等；写出工业制硝酸的化学方程式  
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 6． 含氮的物质丰富多彩
    从分子结构上看，氮与碳有很多对应的物质（如甲烷跟氨气对应），请找出下列含碳化合物对应的含氮物质： 

    化学式为N4的分子结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e﹣结构．则1个N4中含有　 对共用电子对.

    某化合物的焰色反应为黄色，根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气．则该化合物中存在的化学键类型为 ，其与过量盐酸反应的化学方程式为 

    某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水的盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子．用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．回答下列问题：

    ①化合物A的化学式为 　；请设计实验方案验证A中阴离子 

    ②请写出足量气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 7． 汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体．
    当空燃比（空气与燃油气的体积比）不同时，汽车尾气的主要成分不同．空燃比较小时的有毒气体主要是 　（填化学式）．

    某分子筛类催化剂（H+交换沸石）催化NH3脱除NO、NO2的反应机理如图所示．

    步骤③转化反应的离子方程式是 按如图反应机理，NH3脱除NO、NO2总反应的化学方程式是 

    NaClO2溶液将NO转化为HNO3的反应历程如下：

    NaClO2+HCl=HClO2+NaCl

    8HClO2═6ClO2↑+Cl2↑+4H2O

    2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2↑

    5NO+3ClO2+4H2O═5HNO3+3HCl

    则酸性条件下NaClO2溶液将NO转化为HNO3的总反应的化学方程式为 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 8．

    （1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3 ， 如图所示，在Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是　 

    （2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图）．

    ①p1、p2的大小关系　 ．

    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 

    （3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（1）再制备浓硝酸．

    ①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H1                 2NO2（g）⇌N2O4（1）△H2

    下列能量变化示意图3中，正确的是 　（选填字母）

    ②N2O4与O2 ， H2O化合的化学方程式是 

    （4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3 ， 其原理原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3 ， 需补充物质A，A是　 　，说明理由： ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 9． A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质．这些化合物和单质之间存在如下的关系：

    据此判断：
    在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 ．（用A、B、C字母填写）

    单质乙必定是 （填“金属“或“非金属“），其理由是 

    单质乙的分子式可能是　 ，则化合物B的分子式是 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 10． 氮的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    氮元素原子的L层电子数为 

    NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 

    肼﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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