（1）按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；

（2）将试管固定在铁架台上；

（3）在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；

（4）用酒精灯对试管①加热；

（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．

【问题讨论】

a．步骤（1）安装好实验装置，加入样品前还应检查 ；

b．写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）　 

c．试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是 ； （填“能”或“不能”）换成NaOH溶液，原因为 

d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 ；

e．若60 g乙酸与足量的乙醇反应能生成53 g乙酸乙酯，计算该反应中乙酸的转化率（要求写出计算过程）． 

①浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是　 　（填序号）．

②甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol•L^﹣1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中白色沉淀主要成分．设计下列实验：

实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．

实验现象： ；

实验结论：所得白色固体的化学式为　 　．

③乙还观察到加热过程中，起初液面以上出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答） ．直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是 

④丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O₂2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．对比甲的方案，你认为丙同学的优点是① ，②

⑤丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式