万考题-全国中小学题库

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1． SO₂、NO是大气污染物．吸收SO₂ 和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

装置Ⅰ中生成HSO₃^﹣的离子方程式为．

含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^﹣和SO₃²^﹣）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图1所示．

①下列说法正确的是（填字母序号）．

a．pH=8时，溶液中c（HSO₃^﹣）＜c（SO₃²^﹣）

b．pH=7时，溶液中c（Na⁺）=c（HSO₃^﹣）+c（SO₃²^﹣）

c．为获得尽可能纯的NaHSO₃ ，可将溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：．

装置Ⅱ中酸性条件下NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^﹣、NO₂^﹣ ，写出生成NO₃^﹣时的离子方程式．

装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺ ，同时获得副产品Na₂S₂O₄ ，其原理如图2所示．

①阴极的电极反应式为．

②生成Ce⁴⁺从电解槽的（填字母序号）口流出．

从氧化池Ⅳ中得到的粗产品NH₄NO₃的实验操作是，过滤、洗涤等．标况下，若V L尾气（设气体体积分数：NO为a%、SO₂为b%、CO₂为c%）经上述流程变化后最终获得m g NH₄NO₃ ，则尾气中NO的利用率为．

难度：中等题型:常考题来源：含硫物质的性质及综合应用

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2．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．

①硫离子的结构示意图为．

②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为：．

25℃，在0.10mol•L^﹣¹H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S²^﹣）关系如右图（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．

①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^﹣）=mol•L^﹣¹ ．

②某溶液含0.020mol•L^﹣¹Mn²⁺、0.10mol•L^﹣¹H₂S，当溶液pH=时，Mn²⁺开始沉淀．1已知：Ksp（MnS）=2.8×10^﹣¹³]

25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

	K_a1	K_a2
H₂SO₃	1.3×10^﹣²	6.3×10^﹣⁴
H₂CO₃	4.2×10^﹣⁷	5.6×10^﹣¹¹

足量NaHSO₃溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：含硫物质的性质及综合应用

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3．某化学实验小组，通过Li₃N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究．如下图所示，给出了本实验可供选择的装置：

请回答下列问题：

按该方法制氨气时，应选用上述装置中的（填装置代码，下同）做氨气发生装置．

为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu、H₂O、N₂ ，氨气发生装置后应依次连接→C→→→．

在C装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为、．

有资料提出：CuO被还原时，当黑色固体完全变为红时，不一定完全转化为Cu，可能还含有Cu₂O．已知查阅到一离子反应方程式：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O．依据该信息，若证明C处的红色固体中是否含有Cu₂O，请设计实验：．

实验时充分加热，至C装置质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的N₂体积为aL（已折算为标准状况）．则若用CH₄还原同样多CuO，理论上最少需要CH₄的体积为（标准状况，用含字母a的代数式表示）L．

难度：中等题型:常考题来源：氨的制取和性质

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4．浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气，干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N₂实验室欲用图仪器装置和药品来制取纯净的氮气．

序号	①	②	③	④
仪器装置

试回答下列问题：

这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是（填A、B、C…）．

E中发生反应的化学方程式是．

装置④中应当选用的干燥剂是（写名称）．

装置①中发生氧化还原反应的化学方程式是．其中氧化剂是，氧化产物是（写化学式）．

装置②中浓硫酸的作用是．

难度：中等题型:常考题来源：氨的制取和性质

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5．某课外活动小组在实验室用如图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：

写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式

本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气．根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：，这个反应说明氨气具有（填编号：A、碱性；B、还原性；C、氧化性； D、不稳定性）

洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是

在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：（填编号：

装置E的作用是．装置F验证的气体是．

难度：中等题型:常考题来源：氨的制取和性质

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6．氨气的制取及性质探究（图中夹持装置均已略去）．

氮元素在周期表中的位置是；

写出实验室制取氨气的化学方程式：．

如何检验烧瓶中的氨气是否已经集满？（操作、现象、结论）．

用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是．

假设该喷泉实验在标准状况下进行，且喷泉结束后溶液充满了整个烧瓶（溶质没有扩散到烧瓶以外），则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度是mol•L^﹣¹ ．

难度：中等题型:常考题来源：氨的制取和性质

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7．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下，气体混合的装置如图甲所示，合成氨的装置如图乙所示，氨吸收和氨氧化的装置如图丙所示．

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．则制取氮气的装置为（从图A、B、C中选择，下同），制取氢气的装置为．

甲装置的作用除了使气体充分混合外，还有①、②．

乙装置发生反应的化学方程式为．其中催化剂为Fe粉，它能否用Fe₂O₃代替？．说明理由．．

丙装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入到锥形瓶内，可观察到：有红棕色气体和白烟生成，请用化学方程式说明催化氧化后，产生以上现象的原因：；，．

难度：中等题型:常考题来源：氨的制取和性质

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8．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如下（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是．

将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是．

将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是；其理由是．

②氨气燃烧的化学方程式是．

难度：中等题型:常考题来源：氨的制取和性质

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9．氮及其化合物在生产、生活中有着非常重要的作用．题中相关的实验装置如下：

实验室制取干燥的氨气的反应方程式为；可选择上图中的装置a、b、c中的（填代号）来制取．

实验室通过使用氮气和氢气模拟工业合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热反应制取氮气．

①写出上述制取氮气的反应的化学方程式：．

②写出乙装置中氨的催化氧化的化学方程式：．

③反应结束后锥形瓶内溶液中的含氮元素的离子有（填离子符号）．

农村有句谚语﹣﹣雷雨肥庄稼，即雷雨时自然界发生了一系列的反应，合成了植物生长需要的氮肥，有利于植物生长．这其中使游离态的氮直接转化为化合态的氮的化学反应方程式为．

目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该化学反应方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：氨的制取和性质

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10． NH₃及其盐都是重要的化工原料．

用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃的化学方程式为；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为；

按如图2装置进行NH₃性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是，稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是；

写出NH₄Cl溶液水解的离子方程式；

设计实验，探究某一种因素对溶液中NH₄Cl水解程度的影响．

限选试剂与仪器：固体NH₄Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）

①实验目的：探究对溶液中NH₄Cl水解程度的影响；

②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．

物理量

实验序号

V（溶液）/mL

NH₄Cl质量/g

温度/℃

…

1

250

X

…

2

250

…

③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH₄Cl水解反应的平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．

难度：中等题型:常考题来源：氨的制取和性质

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