Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊．

Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7．

Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl₂溶液，有白色沉淀生成．

①步骤Ⅲ中白色沉淀是．

②结合化学用语解释饱和NaHCO₃溶液中固体溶解的原因．

③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是．

a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度＞15mol•L^﹣1

d．硫酸浓度越大，黑色物质出现越快，越难消失

Ⅱ．产物性质探究

Cu与浓H₂SO₄反应生成的CuSO₄具有某些特定性质，一定浓度CuSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀，沉淀可能是CuCO₃ ， Cu（OH）₂ ， 或者CuCO₃与Cu（OH）₂的混合物．

1）若沉淀是Cu（OH）₂ ， 生成沉淀的离子方程式是．

2）为了进一步探究沉淀的成分，设计的实验装置如图：

实验操作步骤为

a．取沉淀样品100克于B中，检查装置的气密性

b．打开K₁ ， K₃ ， 关闭K₂ ， K₄ ， 通入足量空气

c．关闭K₁ ， K₃ ， 打开K₂ ， K₄ ， 充分反应

d．反应结束后，关闭K₂ ， 打开K₁ ， 再通入足量空气

e．测得装置D的质量增加了22g

①步骤b的作用是

②若沉淀样品为CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物，则Cu（OH）₂的质量分数为，若不进行步骤d，则会使测得Cu（OH）₂的质量分数为（填“偏高”“无影响”“偏低”）

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L^﹣1碘的标准溶液滴定．

反应原理为2S₂O +I₂═S₄O +2I^﹣

滴定至终点时，溶液颜色的变化：

Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为

下列仪器如图2中，该方案不会用到的是．

甲：Cu Cu（NO₃）₂       乙：Cu CuO Cu（NO₃）₂

①从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理

②乙同学实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，宜选择装置（填字母序号）．

①提出假设：

假设1．黑色粉末是CuO；

假设2．黑色粉末是Fe₃O₄；

假设3．黑色粉末是CuO和Fe₃O₄的混合物．

②设计探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．

a若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．

b若假设2或3成立，则实验现象是．

为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生的现象，则假设3成立．

有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．

查阅资料：Cu²⁺与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu²⁺+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O．

为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生现象；若假设3成立，则产生现象．

生成，则被CuSO₄氧化的P₄的物质的量为 mol．