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  • 1． 某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用如图装置完成以下实验：

    图片_x0020_2090761326

    序号

    实验I

    实验II

    集气瓶中所盛气体

    O2

    加热浓硝酸

    产生的气体

    现象

    木炭迅速燃烧发出亮光

    木炭迅速燃烧发出亮光

    下列说法正确的是（   ）
    A: 浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1
    B: 红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应
    C: 能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气
    D: 以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省北大附中深圳南山分校2019-2020学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 2． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成－1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，X、Z和W的原子最外层电子数之和为20。回答下列问题：
    W在元素周期表中的位置是。
    X和Y元素简单离子的半径较大的是(填离子符号)；Z和W元素气态氢化物的稳定性较弱的是(填化学式)。
    Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是(用电子式表示)。
    Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省蚌埠市第二中学2019-2020学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 1799年，英国化学家汉弗莱·戴维发现了N2O气体。在食品行业中，N2O可用作发泡剂和密封剂。
    N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH3与O2在加热和催化剂的作用下生成N2O的化学方程式为。
    N2O在金粉表面发生热分解反应：2N2O(g) ＝2N2(g)+O2(g)  △H。

    已知：2NH3(g) + 3N2O(g) ＝ 4N2(g) + 3 H2O(l)  △H1

    4NH3(g) + 3O2(g)  ＝ 2N2(g) +  6H2O(l)  △H2

    △H= (用含△H1、△H2的代数式表示)。

    N2O和CO是环境污染性气体，这两种气体会发生反应：N2O(g)+CO)(g)⇌CO2(g)十N2(g)，“Fe+”常用作该反应的催化剂。 其总反应分两步进行：

    第一步为Fe+ +N2O⇌FeO+ +N2；第二步为(写化学方程式)。

    第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能 (填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应活化能。

    在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(图甲)，发生反应2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g) △H，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示：

    图片_x0020_100013 ①该反应的△H(填“＞”或“＜”)0。

    ②容器Ⅱ的体积为5L，在470℃下进行反应，30s后达到平衡，0～30s内容器Ⅱ中O2的反应速率为mol.L-1.min-1 ；容器Ⅳ的体积为1L，容器Ⅳ中的物质也在470℃下进行反应，起始反应速率： 正(N2O) 逆(N2O)。(填“＞”“＜”或“=”)

    ③图中A、B、C三点处容器内密度最大的点是(填“A”“B”或“C”)。

    ④已知容器Ⅰ的体积为10L，370℃时，该反应的平衡常数k=。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省湛江一中等五校2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷
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  • 4． 石油和煤都是重要的能源和化工原料，如图1是煤化工产业链的一部分。

    图片_x0020_100027

    试用所学知识，解决下列问题：
    柴油是由石油加工得到的重要产品，它在燃烧时往往冒黑烟，可能的原因是。
    煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等。煤焦油经过（填加工方法）可得到芳香族化合物。
    煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和存在下与作用生成液态燃料的过程。
    煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，则X的化学式为。
    工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨--空气混合气体中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示实际生产情况。当氨氧化率达到100%，理论上γ[n（O2）/n（NH3）]=，实际生产将γ维持在1.7～2.2之间，原因是。

    图片_x0020_100028

    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省文山州广南一中2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 下列实验操作能达到目的是（   ）
    A: 加热氯化铵固体制取氨气
    B: 检验乙醇中是否含水：用无水硫酸铜，观察是否变蓝色
    C: 除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
    D: 滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省福州市八县一中2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． —种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是(    )

    A: 反应①属于“氮的固定”
    B: 反应②属于非氧化还原反应
    C: 反应③可通过电解LiOH水溶液实现
    D: 上述三步循环的总结果为2N2+6H2O=4NH3+3O2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省衡水市衡水中学2019-2020学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 现有2.8gFe全部溶于一定浓度、200ml的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1.若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（   ）
    A: 反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L
    B: 反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
    C: 反应后溶液中铁元素可能以Fe3+形式存在
    D: 1.12L气体只能是NO
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市杨村第一中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 8． 3.2g铜与过量硝酸（8mol·L-1 ， 30mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H+ ， 则此时溶液中所含NO3-的物质的量是（   ）
    A: 0.2+a
    B: 0.1+a
    C: 0.05+a
    D: a
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省书生中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 9． 如图为某加碘盐标签的一部分。

    图片_x0020_414168306

    已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

    ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）

    某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：

    步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。

    步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。

    步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

    图片_x0020_733852677

    第一次读数为mL。
    滴定终点的判断方法。
    经过计算，此碘盐碘元素的含量为mg·kg-1（用含a、b的最简表达式表示） 。
    下列操作可能会导致测量结果偏低的是           。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省丽水四校2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷
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  • 10． 下列说法错误的是（   ）
    A: 纯碱可以去除油污，也能广泛应用于玻璃、纺织、食品等工业中
    B: 二氧化硫可用于漂白纸浆、编织物，但二氧化硫通入紫色石蕊试液中只变红
    C: 钠钾合金在常温常压下是液体，可用作原子反应堆的导热剂
    D: 浓硫酸可使有机物炭化是由于它的脱水性，因此在实验室中常用作干燥剂
    难度： 简单 题型:常考题 来源：浙江省百校联盟2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷
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