①下列说法正确的是(填序号)。

a.单质硫为淡黄色固体

b.脱硫反应为3H₂S+Fe₂O₃·H₂O=3H₂O+Fe₂S₃·H₂O

c.再生过程中，硫元素被还原

d.脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率

②从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是。

已知: Zn与强酸、强碱都能反应生成H₂；Zn(II)在过量的强碱溶液中以[Zn(OH)₄]^2-形式存在。

①锌棒连接直流电源的(填“正极”或“负极”)。

②反应器中反应的离子方程式为。

③电解槽中，没接通电源时已经有H₂产生，用化学用语解释原因:。

i.将10L煤气通入盛有100mL锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的H₂S全部转化为ZnS沉淀，过滤;

ii.将带有沉淀的滤纸加入盛有15mL 0.1mol/L碘标准液、200mL水和10mL盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10 min后，用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。(已知:ZnS+I₂=ZnI₂+S)

iii.用0.1mol/L Na₂S₂O₃标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至终点。(已知:2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)

①i中，将煤气中的H₂S转化为ZnS的目的是。

②滴定终点的现象是。

③若消耗Na₂S₂O₃标准液的体积为20mL，则煤气中 的含量为mg/m³。

 “转化”过程中若条件控制不当，会发生H₂O₂氧化H₂C₂O₄的副反应，写出该副反应的化学方程式：。

步骤1：准确称取两份质量均为0.4910 g的草酸合铁酸钾样品。

步骤2：一份在N₂氛围下保持110℃加热至恒重，称得残留固体质量为0.4370 g。

步骤3：另一份完全溶于水后，让其通过装有某阴离子交换树脂的交换柱，发生反应：aRCl+[Fe(C₂O₄)_b]^a-=R_a[Fe(C₂O₄)_b]+aCl^- ， 用蒸馏水冲洗交换柱，收集交换出的Cl^- ， 以K₂CrO₄为指示剂，用0.1500 mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液20.00 mL。

若步骤3中未用蒸馏水冲洗交换柱，则测得的样品中K⁺的物质的量（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

②取其中一份溶液，调节溶液pH在6～8之间。加入0.1000 mol/LI₂的标准溶液25.00 mL,充分反应后滴入2～3滴指示剂X，用0.1000 mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，发生反应： 。消耗Na₂S₂O₃标准溶液22.00 mL(蛋氨酸与I₂反应时物质的量之比为1：1，产物不与Na₂S₂O₃发生反应)。

③向另一份溶液中加入NH₃·H₂O-NH₄Cl缓冲溶液，加热至70℃左右，滴入2-3滴指示剂PAN，用0.02500 mol/LEDTA (Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中Cu²⁺⁽离子方程式为Cu²⁺+H₂Y^2--=CuY^2-+2H⁺)，消耗EDTA标准溶液28.00 mL。

指示剂X为 。