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部编版： 必修1
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  • 1． 白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3 ， 和SO2。下列关于Na2S2O4的说法不正确的是(    )
    A: 可以使品红溶液褪色
    B: 其溶液可以作吸氧剂
    C: 在空气中加热Na2S2O4固体可得到固体产物Na2SO4
    D: Na2S2O4不能与强酸反应生成盐
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省衢州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（    ）
    A: SO2、NO2均为酸性氧化物
    B: “雷雨肥庄稼”与氮的固定有关
    C: 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
    D: 亚硫酸钠可长期暴露在空气中，不易变质
    难度： 简单 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆第一中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（   ）
    A: 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
    B: 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
    C: 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    D: 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
    难度： 简单 题型:常考题 来源：广东省潮州市潮安区2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法错误的是（   ）

    图片_x0020_100002

    A: 上述合成NH3的过程属于氮的固定
    B:
    C: 该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成
    D: 在该合成氨反应条件下，每转移2NA个电子需要22.4L的H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省广州市执信中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 下列实验现象及对应得出的结论均正确的是（   ）

    操作及现象

    结论

    A

    向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。

    Ksp(AgCl)＜ Ksp(AgI)

    B

    将浓硝酸滴到胆矾晶体表面，晶体表面出现白斑

    浓硝酸具有脱水性

    C

    向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。

    Br－还原性强于Cl－

    D

    加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。

    NH4Cl固体可以升华
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省广州市执信中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 下列不属于硫酸的化学性质的是（    ）
    A: 酸性
    B: 强还原性
    C: 脱水性
    D: 吸水性
    难度： 简单 题型:常考题 来源：新疆吾尔自治区喀什巴楚县第一中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 7．                 
    制硫酸的三种原料是、、，三个生产过程是①，写出反应方程式，②，写出反应方程式，③，写出反应方程式，三废指的是、、。
    合成氨的反应原理工业合成氨的反应条件为浓度使用过量的、温度℃、高压MPa、。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆吾尔自治区喀什巴楚县第一中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 将1.92g铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中，其中，硫酸以及硝酸的浓度均为1mol/L，溶液体积为40mL，待充分反应后若只生成NO气体，则最多可收集到标准状况下的NO体积为（   ）
    A: 336 mL
    B: 112 mL
    C: 448 mL
    D: 224 mL
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省七台河市第一中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 你认为减少酸雨产生可采用的措施是（    ）

    ①少用煤作燃料   ②把工厂烟囱加高   ③燃料脱硫   ④在已酸化的土壤中加石灰   ⑤开发新能源
    A: ①②③
    B: ②③④⑤
    C: ①③⑤
    D: ①③④⑤
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省七台河市第一中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 工业合成氨反应：N2＋3H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：
    若1 mol N2完全反应生成NH3可(填“吸收”或“放出”)热量kJ。
    如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是。
    一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是。

    a．正反应速率和逆反应速率相等

    b．正反应速率最大，逆反应速率为0

    c．N2的转化率达到最大值

    d．N2和H2的浓度相等

    e．N2、H2和NH3的体积分数相等

    f．反应达到最大限度
    难度： 简单 题型:常考题 来源：黑龙江省七台河市第一中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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