万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．亚氯酸钠 $\text{[math]}$ 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。某化学兴趣小组对其性质进行如下探究。回答下列问题：

Ⅰ．定性探究：选用下列试剂设计实验方案，完成下表相关问题。

试剂：酸性 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 饱和溶液

操作	现象	结论与解释
①取少量亚氯酸钠晶体于试管中，加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水，溶解后分别装在A、B两支试管中	得到无色溶液	亚氯酸钠易溶于水
②往A试管中滴加几滴		$\text{[math]}$ 具有氧化性
③往B试管中滴加几滴酚酞试液	溶液立即变红，静置逐渐褪色	$\text{[math]}$ 溶液表现性、性。

Ⅱ．定量探究：测定亚氯酸钠的纯度。测定步骤如下：

溶液配制：称取 $\text{[math]}$ 某亚氯酸钠样品，用蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至 $\text{[math]}$ 中，加蒸馏水至刻度线。

滴定：最好用（填如图编号）量取 $\text{[math]}$ 溶液，置于锥形瓶中，硫酸酸化后，加入过量 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应。然后滴入几滴淀粉溶液，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定生成的 $\text{[math]}$ ，发生反应为 $\text{[math]}$ ，当观察到现象时，即为终点。平行滴定3次， $\text{[math]}$ 溶液的平均用量为 $\text{[math]}$ ，则样品纯度为（列出计算式）。

难度：中等题型:常考题来源：四川省泸州市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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2．对下列事实的原因分析正确的是（）

选项	事实	原因
A	H₂SO₄是酸	H₂SO₄中含有氢元素
B	浓硝酸在光照下颜色变黄	浓硝酸具有挥发性
C	在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象	浓硫酸具有吸水性
D	用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝	氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：四川省内江市2020-2021学年高一上学期期末检测化学试题

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3．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO₂、NaCl和Na₂CO₃中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色

分析以上实验现象，下列结论正确的是（）

A: Z溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀一定有Ag₂CO₃

B: X中一定不存在FeO

C: Z溶液中一定含有NaCl、可能含有Na₂CO₃

D: 不溶物Y中一定含有Fe和CuO，可能含有MnO₂

难度：中等题型:常考题来源：浙江省绍兴市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

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4．为测定某一混合铵盐的成分(主要含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )，将不同质量的样品分别加入到 $\text{[math]}$ 浓度相同的 $\text{[math]}$ 溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下该铵盐不分解)。气体干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量如下表所示：

实验次数	1	2	3	4
铵盐质量/ $\text{[math]}$	9.05	18.10	27.15	36.2
浓硫酸增重/ $\text{[math]}$	1.7	1.7	$\text{[math]}$	0

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比；

$\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ；

第三次实验时浓硫酸增加的质量a的值为。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

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5．现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物若干克，向其中加入一定浓度的硫酸溶液50.0mL，恰好完全反应。向反应后的溶液中不断加入铁粉，加入铁粉的质量与充分反应后剩余固体的质量关系如图所示。

试计算：

固体混合物中CuO的质量分数为%；

硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L

难度：中等题型:常考题来源：浙江省嘉兴市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

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6．某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准下的体积)，关于该固体混合物，下列说法正确的是（）

A: 一定含有Al，其质量为4.5 g

B: 可能含有AlCl₃

C: 可能含有MgCl₂和FeCl₂

D: 一定含有(NH₄)₂SO₄和MgCl₂ ，且物质的量相等

难度：中等题型:常考题来源：浙江省舟山市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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7．无机盐A(仅含两种元素)可通过单质B与Ca(OH)₂浊液共热的方法来制备，某同学为探究A的组成和性质，设计了如下实验(流程图中部分产物已略去)。

已知：气体C在标况下的密度为1.52g·L^-1 ，气体D无色、有刺激性气味，能使品红溶液褪色。

A的化学式为。

A与足量盐酸反应的化学方程式为。

在氢氧化钡溶液中通入过量气体D，反应的离子方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省浙南名校联盟2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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8．亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐作用。某同学对亚硝酸钠进行相关探究。

(一)查阅资料

①亚硝酸钠(NaNO₂)为无色、无味的晶体。

②HNO₂是一种弱酸，能被常见强氧化剂氧化，但又是一种氧化剂，如把Fe²⁺氧化为Fe³⁺。

(二)问题讨论

人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺ ，误食亚硝酸盐(如NaNO₂)会致使机体组织缺氧，若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是_______。

亚硝酸钠和食盐性状相似，可采用碘化钾淀粉溶液(用稀硫酸酸化)来鉴别NaNO₂和NaCl，证明是NaNO₂的实验现象是，请解释稀硫酸的作用是。

(三)实验测定

为了测定某样品中NaNO₂的含量，进行如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ KMnO₄ ，标准溶液进行滴定(还原产物为Mn²⁺)，滴定结束后消耗KMnO₄溶液VmL。

上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有(填一种)。

用KMnO₄标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→→→→→→开始滴定

A．用KMnO₄标准溶液润洗2至3次

B．记录起始读数

C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

D．排除气泡

E.装入滴定液至碱式滴定管零刻度以上

F.装入滴定液至酸式滴定管零刻度以上

G.用NaNO₂溶液润洗2至3次

计算该样品中NaNO₂的质量分数为(用含字母a、V的最简式表示)。

难度：困难题型:常考题来源：浙江省台州市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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9．固体X可能含有K₂SO₃、NH₄Cl、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、Al₂(SO₄)₃的几种或全部，按下图所示探究其组成。下列说法错误的（）

A: 沉淀C的成分为BaSO₄

B: 气体A可能为混合气体

C: 固体X中一定含有NH₄Cl、Ba(NO₃)₂

D: K₂SO₃、Al₂(SO₄)₃至少含有一种

难度：中等题型:常考题来源：浙江省丽水市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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10．按国家规定，每千克食用碘盐中碘的含量在20-50 mg之间，现对某品牌碘盐中碘(以KIO₃形式加入)含量的测定：①准确称取食盐100 g，配制成250 mL溶液；②量取上述溶液25.00 mL于锥形瓶中，硫酸酸化后加入足量的KI充分反应；③经调节pH后，用0.001 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为18.00 mL。

已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+K₂SO₄+3H₂

I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆

所配制的食盐溶液的物质的量浓度为mol·L^-1。

该品牌食盐中碘的含量为mg·kg^-1(写出简要的计算过程)。

难度：困难题型:常考题来源：浙江省丽水市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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