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①酸性条件下H2O2可将Fe2+转化成Fe3+ ， 说明H2O2具有性。
②常温下，H2O2显弱酸性(Ka1=2.40×10-12 ， Ka2=1.05×10-25)，不能使甲基橙指示剂褪色，则向4.0mol•L-1的H2O2溶液中滴加甲基橙，溶液显色。(甲基橙在pH小于3.1时显红色，3.1～4.4时显橙色，大于4.4时显黄色)
某兴趣小组同学用0.1mol•L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO +5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。
①滴定达到终点的现象是。
②用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表：
第一次
第二次
第三次
第四次
V(酸性KMnO4标准溶液)/mL
17.10
18.10
18.00
17.90
试样中过氧化氢的浓度为 mol•L-1。
①该反应的化学方程式为。
②反应温度最好控制在30~70℃之间，温度不宜过高，其主要原因是。
已知：①N2H4·H2O具有强还原性，易被氧化成N2。
②一定条件下，碱性NaCl0溶液与尿素溶液反应生成N2H4·H2O。
③尿素中氮元素为-3价。
回答下列问题：
①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。
②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。
③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。
④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。
⑤乙醇属于一级能源
I．制取水合肼：控制反应温度，将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中充分反应，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108℃~114℃馏分，为无色液体。
II．测定水合肼的含量：上述馏分冷却后称取4.00g，加入适量的NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，取出25.00mL，用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定，发生反应的化学方程式为：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，实验测得消耗I2溶液的平均值为 24.60mL。
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