万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A: 用铁桶贮存柠檬汁，用铝质容器盛装浓硫酸

B: 泡沫灭火器适用于轮胎、木材、电器等的灭火

C: 铅蓄电池充电时与电源正极相连的一极发生还原反应

D: “暖宝宝”、钢闸门接电源负极都应用了电化学原理

难度：简单题型:常考题来源：山东省威海市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

2．在第七十五届联合国大会一般性辩论上，“碳中和”被“高亮提及”。我国向国际社会作出“碳达峰、碳中和”的郑重承诺，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施将二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和，树立了大国形象，彰显了大国担当。下列说法错误的是（）

A: 大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车

B: 大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展

C: 一定条件下，将CO₂转化为CH₃OH，实现CO₂的资源化利用

D: 鼓励农村居民燃烧农作物秸秆用于做饭、冬季取暖

难度：中等题型:常考题来源：江苏省宿迁市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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3．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A: 氨气极易溶于水，可用作制冷剂

B: HNO₃具有强氧化性，可用于制备硝酸铵

C: Fe(NO₃)₂具有还原性，可用作补铁剂

D: 氨水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝

难度：中等题型:常考题来源：江苏省宿迁市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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4．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

I．实验室制备氨气的收集方法为。

Ⅱ．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。

设备1中发生反应的化学方程式为，设备2中通入的物质A是。

Ⅲ．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

过程①的目的是将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的离子方程式。

过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为、。

含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)。

a．KOH b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d．NaCl

难度：困难题型:常考题来源：辽宁省丹东市2020-2021学年高一下学期期末教学质量监测化学试题

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5．高铁酸钾(K₂FeO₄)为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。

用如图所示的装置制备K₂FeO₄。

①A为Cl₂发生装置，装置B的作用是。

②装置C中发生反应的离子方程式为。

③当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Cl₂ ，原因是。

某铁矿石的主要成分为Fe₂O₃和少量Al₂O₃、SiO₂ ，请补充完整由该铁矿石制得高纯度Fe(OH)₃的实验方案：将铁矿石粉碎，干燥得高纯度Fe(OH)₃(实验中须使用的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO₃溶液)。

通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.5000g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)₄]｝反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用0.1000mol·L^-1硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液12.00mL。已知测定过程中发生反应：

Cr(OH) $\text{[math]}$ +FeO $\text{[math]}$ =Fe(OH)₃+CrO $\text{[math]}$ +OH^-

2CrO $\text{[math]}$ +2H⁺=Cr₂O $\text{[math]}$ +H₂O

Cr₂O $\text{[math]}$ +Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O(未配平)

计算K₂FeO₄样品的纯度(写出计算过程)。

难度：困难题型:常考题来源：江苏省淮安市2020-2021学年高二下学期期末调研测试化学试题

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6．下列实验操作、实验现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	先向某溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，再加足量盐酸	开始时产生白色沉淀，后沉淀不溶解	原溶液中含有 $\text{[math]}$
B	向淀粉溶液中加适量20% $\text{[math]}$ 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至溶液呈中性，再滴加少量碘水	溶液变蓝	淀粉未水解
C	将铁片插入稀硫酸中，一段时间后再往溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液	开始时有少量气泡产生，加入 $\text{[math]}$ 溶液后，有大量气泡产生	形成Fe-Cu原电池，加快反应速率
D	将铜粉加入 $\text{[math]}$ 溶液中	溶液逐渐变蓝	还原性：Cu>Fe

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：山西省临汾市2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

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7．某无色混合气体中可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、NO、 $\text{[math]}$ 中的两种或多种气体。现将此混合气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，再将剩余气体通入装有空气的集气瓶中，集气瓶中气体很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：山西省临汾市2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

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8．甲、乙、丙、丁均为中学常见的纯净物，其中甲、乙、丙均含同一种元素，它们之间存在转化关系： $\text{[math]}$ （其他产物及反应条件已略去）。回答下列问题：

若甲为具有臭鸡蛋气味的有毒气体，乙为淡黄色固体单质；甲和丙反应可生成乙和另一种无色无味的液体，则甲的化学式为，写出甲和丙反应的化学方程式：。

若甲、乙、丙均为化合物，其中甲为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；丙为红棕色气体。

①实验室检验气体甲的方法为（简述操作、现象及结论）。

②在催化剂的作用下，气体甲可还原乙和丙生成两种无污染的物质。同温、同压下将体积分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的甲、乙、丙三种气体混合，在催化剂的作用下充分反应恰好生成两种无污染的物质，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 应满足的关系是（用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示）。