万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．通过一步反应不能直接完成的是（）

①N₂ $\text{[math]}$ NO₂②NO₂ $\text{[math]}$ NO ③NH₃ $\text{[math]}$ NO ④NH₃ $\text{[math]}$ NO₂⑤Cu $\text{[math]}$ Cu(NO₃)₂⑥HNO₃ $\text{[math]}$ NO₂

A: ①⑥

B: ②⑤

C: ④⑤

D: ①④

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省铁岭市六校2020-2021学年高一下学期期末联考化学试题

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2．图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

图2中N所对应图1中物质的化学式为，Y与金属铜反应所得产物的化学式为。

X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为。

从分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是____。

Na₂SO₃溶液易变质，实验室检验Na₂SO₃溶液是否变质的基本操作是。

难度：中等题型:常考题来源：山东省聊城市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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3．工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：

下列说法错误的是( )

A: 过程①属于氮的固定

B: 氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO₂

C: 过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D: 常温下可用铁质容器储存浓硝酸

难度：简单题型:常考题来源：山东省聊城市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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4．下列物质的性质与用途对应关系正确的是（）

A: 氯化铵易分解，可用来制取氨气

B: 碳酸氢铵易溶于水，可用作氮肥

C: 氨易液化，可用来做制冷剂

D: 铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运硝酸

难度：简单题型:常考题来源：江苏省连云港市赣榆区2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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5．实验室用加热NH₄Cl 和 Ca(OH)₂ 固体混合物的方法制取少量的氨气，图中装置能达到相应的实验目的的是（）

A: 生成NH₃

B: 干燥NH₃

C: 收集NH₃

D: 吸收NH₃尾气

难度：简单题型:常考题来源：江苏省连云港市赣榆区2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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6．

Ⅰ.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

图中X对应的物质是，将X气体通入 $\text{[math]}$ 溶液中会出现淡黄色沉淀，反应物 $\text{[math]}$ 作剂(填“氧化”或“还原”)。

空气中易造成硫酸酸雨的主要气体是(填化学式)；

请写出铜和浓硫酸反应的化学方程式。

Ⅱ.氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

氧化炉中， $\text{[math]}$ 转化为NO的化学方程式为。

氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨的性质。

写出硝酸的电离方程式。

吸收塔中出来的尾气可用 $\text{[math]}$ 溶液吸收，主要反应为：

a． $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$

根据反应b，每产生11.2L(标准状况下) $\text{[math]}$ ，吸收液质量将增加g。

难度：困难题型:常考题来源：山东省济宁市2020-2021学年高一下学期期末联考化学试题

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7．非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。

Ⅰ.利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

质量相同的a和b，物质的量之比为。

将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是____。

已知e为正盐，且能被酸性K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄ ， $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ ，写出此反应的离子方程式：。

Ⅱ.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

写出氧化炉中的化学反应方程式。

向吸收塔中通入A的作用。

工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用(填化学式)溶液吸收。

难度：困难题型:常考题来源：辽宁省大连市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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8．炼钢时加入少量钒(V)添加剂，能优化钢的性能。某钢厂利用硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]测定钒添加剂中钒的含量，其检测步骤如下：

步骤一取0.5000g钒添加剂试样预处理并溶于酸，配制成250mL待测液：

步骤二取待测液25.00mL，用适量KMnO₄溶液将钒充分氧化为VO $\text{[math]}$ ，然后加入足量NaNO₂溶液等，充分反应；

步骤三向反应后溶液中加指示剂，用0.0200mol•L^-1的硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为25.00mL。

已知：VO $\text{[math]}$ +Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O。

V的基态核外电子排布式为。

向待测液中滴加KMnO₄溶液，标志反应完全的现象为。

NaNO₂的作用是除去过量的KMnO₄ ，酸性条件下KMnO₄被还原为Mn²⁺ ，反应的离子方程式为。

按国家标准，钒添加剂中V的含量(换算为V₂O₅的含量= $\text{[math]}$ ×100%)不得低于90%，计算并判断该试样是否符合要求(写出计算过程)。。

该检测过程中，硫酸亚铁铵标准溶液必须现配现用，若放置时间过长可能会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

难度：困难题型:常考题来源：江苏省扬州市2020-2021学年高二下学期期末考试化学（选修）试题

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9．海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法错误的是（）

A: 反应①中没有发生电子转移

B: 反应②中有极性键断裂和非极性键生成

C: 反应③可能有氧气参与

D:

难度：中等题型:常考题来源：山东省临沂市沂水县2020-2021学年高一下学期阶段性教学质量检测化学试题

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10．下列关于硫及其化合物的叙述正确的是( )

A: 试管内壁残留的硫可用酒精洗涤

B: SO₂使溴水褪色体现SO₂的漂白性

C: SO₂的水溶液长期放置，酸性会增强

D: 浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小

难度：简单题型:常考题来源：山东省聊城市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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