万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．研究小组为探究Na₂S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：

①取Na₂S样品加水溶解，得到澄清溶液a。

②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。

③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

资料：i.Na₂S溶液能溶解S生成Na₂S_x ， Na₂S_x与酸反应生成S和H₂S(臭鸡蛋气味)

ii.BaS易溶于水

下列说法不正确的是（）

A:

B: ①和②说明该Na₂S样品中含有S

C: ③中白色沉淀是BaSO₄

D: 该Na₂S样品中可能含有Na₂SO₃

难度：中等题型:模拟题来源：河北省五校联盟（保定市第一中学等）2021-2022学年高三下学期3月模拟考试化学试题

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2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	常温下，等体积等pH的HA、HB两种酸溶液分别与足量的锌反应	相同时间内，HB收集到的H₂多	酸性强弱：HA > HB
B	将炽热的木炭加入到浓硝酸中	产生红棕色气体	木炭与浓硝酸反应生成NO₂
C	向盛有2mL 0.1mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液	先得到白色沉淀后变为黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D	向1mL 0.5 mol/L KI溶液加入1mL 1mol/LFeCl₃溶液，充分反应后向水层滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe³⁺与I^-反应是可逆反应

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省六校协作体2021-2022学年高三下学期期初考试化学试题

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3．氮化钙（Ca₃N₂）是一种重要的化学试剂，具有耐高温、导热性好等优良性质，被广泛应用于新型陶瓷工业等领域。实验室拟用单质钙与氮气反应制备氮化钙，并测定产品纯度。已知氮化钙为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。

Ⅰ氮化钙的制备

装置 $\text{[math]}$ 中反应生成N₂ ，离子方程式为。

装置B中玻璃仪器为酒精灯、。

选用上图中的装置制备氮化钙，其连接顺序为：A→ (注：焦性没食子酸有还原性、图中装置可重复选用)。

装置A中生成N₂的作用为：

①作为反应物与钙反应生成Ca₃N₂； ②。

Ⅱ．产品纯度的测定

用如下装置测定产品纯度。实验时，打开分液漏斗活塞，加入 $\text{[math]}$ 浓溶液，至不再产生气体，测得 $\text{[math]}$ 装置反应后增重3.4g（已知Ca₃N₂摩尔质量为148g/mol，产品中所含的杂质不与NaOH浓溶液反应）。

装置M中发生反应的化学方程式为。

根据实验数据计算产品的纯度为。

通过该实验方案测得的产品纯度偏低，请分析主要原因为。

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省六校协作体2021-2022学年高三下学期期初考试化学试题

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4．在葡萄酒中添加适量SO₂ ，可以起到防腐、抗氧化等作用。化学小组用如下方法测定某葡萄酒中SO₂的残留量。

Ⅰ．向反应容器①中加入足量NaOH溶液，再加入10 mL葡萄酒样品。摇匀后用超声波振荡一段时间，静置。

Ⅱ．向步骤Ⅰ所得溶液中加入足量硫酸，用空气泵将产生的SO₂全部鼓入盛有足量H₂O₂溶液的反应容器②中。

Ⅲ．利用中和反应测定反应容器②中生成的H₂SO₄的量。当恰好完全反应时，消耗0.01 mol·L^-1NaOH溶液6.00 mL。

已知：葡萄酒中大部分SO₂被有机化合物结合，NaOH可解离出被结合的SO₂。

配制一定体积的0.01 mol·L^-1NaOH溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。

步骤Ⅰ中，加入NaOH的目的是，静置后的溶液中+4价硫元素的主要存在形态是(填序号)。

A．SO $\text{[math]}$ B．SO₂ C．H₂SO₃

步骤Ⅱ中SO₂与H₂O₂发生反应的化学方程式为。

反应容器②中生成的H₂SO₄的物质的量为mol。

国家标准规定了葡萄酒中SO₂残留量不得超过250 mg·L^-1。根据上述方法的测定结果，该葡萄酒中SO₂的残留量(填“符合”或“不符合”)国家标准。

若将步骤Ⅱ中的硫酸换成浓盐酸，测定结果将(填“偏高”、“不变”或“偏低”)。

难度：困难题型:常考题来源：北京市丰台区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

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5．硫酸是重要的化工原料，某兴趣小组对浓硫酸的性质进行如下探究。

棉布上滴浓H₂SO₄后破洞。体现了浓H₂SO₄的(填“脱水”“吸水”或“强氧化”、下同)性；在冷的浓H₂SO₄中放入铁片无明显现象，体现了浓H₂SO₄的性。

为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊。(已知淀粉溶液遇I₂变蓝)

装置A中发生反应的化学方程式为。

实验时，装置C中的现象为。

此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，正确的操作顺序是(填序号)。

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b

若要检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸气，可在装置之间加上一个盛有无水CuSO₄的硬质玻璃管。

当D中产生现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂ ，而不是SO₂；写出D中发生反应的化学方程式。

当D中反应转移电子0.3mol时，参加反应的气体体积(标准状况下)为L。

难度：困难题型:常考题来源：陕西省西安市阎良区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

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6．下列对浓硫酸的叙述中，正确的是（）

A: 常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属

B: 浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性

C: 浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化

D: 滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化

难度：中等题型:常考题来源：江苏省淮安市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

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7．已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列关于合成氨工业的说法不正确的是（）

A: 温度选择400～500℃是为了提高氮气的转化率

B: 将原料气净化处理是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”

C: 不选择过高压强的主要原因是压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高

D: 迅速冷却、液化氨气是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动

难度：中等题型:常考题来源：浙江省台州市2021-2022学年高二上学期期末质量评估化学试题

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8．下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是（）

A: 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

B:

C: 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率

D: 步骤⑤采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省丹东市2021-2022学年高二上学期期末教学质量监测化学试题

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9．固体粉末可能由 $\text{[math]}$ 中的几种等物质的量混合而成，进行如下实验：

①取 $\text{[math]}$ 固体溶于足量水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为三等份。

②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液，过滤、洗涤、干燥，得到233g固体。

③在第二份溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液无明显现象，继续滴加双氧水，溶液显血红色。

④在第三份溶液中滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体 $\text{[math]}$ 。

下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：浙江金华十校2021-2022学年高一上学期期末调研考试化学试题

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10．铁、铝、钠是三种重要的金属。回答下列问题：

I氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂。

写出该反应的离子方程式，从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是。

II.KAl(SO₄)₂·12H₂O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示：

试剂①应选用(填字母)，反应的化学方程式为。

a.HCl溶液 b. H₂SO₄溶液 c.氨水 d. NaOH溶液

向30 mL1 mol/L 的KAl(SO₄)₂溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能为mL或mL。

III.现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、Na₂CO₃ 10H₂O)，为测定NaHCO₃的质量分数，设计如图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出)。

实验步骤如下：

①按图组装好实验装置并检查气密性。

②称取定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K₁、K₂ ，关闭K₃ ，缓缓鼓入空气数分钟。

④关闭活塞K₁、K₂打开K₃ ，点燃酒精灯加热至不再产生气体。

⑤打开活塞K₁ ，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。

若无装置E，则会导致测得NaHCO₃的质量分数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

步骤③的目的是。

若实验中称取样品的质量为50.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，则混合物中NaHCO₃的质量分数为。

难度：困难题型:常考题来源：陕西省西安市阎良区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

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