在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%H₂O₂溶液，最终得到质量分数约68%的H₂O₂溶液。

①冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为、(填字母)。

②加热温度不宜超过60℃的原因是。

向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%H₂O₂溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。(已知CH₃COOH+H₂O₂=+H₂O)

①用浓缩的68%H₂O₂溶液代替常见的30%H₂O₂溶液的目的是。

②充分搅拌的目的是。

步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A。

步骤b：在碘量瓶中加入5.0mL溶液、3滴溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol/L的溶液滴定至溶液呈微红色。

步骤c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI()，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂20mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol/L的标准溶液滴定至蓝色刚好褪去()。重复步骤b，步骤c三次，测得平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。

①步骤a中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒和量筒外，还需要。

②设计步骤b的目的是。

③过氧乙酸的质量分数为%。

步骤1：准确称取8.00g样品，溶于水，加入5mL甲醛，配成100mL溶液。

步骤2：准确称取0.294gK₂Cr₂O₇于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入5mLmol•L^-1H₂SO₄和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr³⁺ ， 加水稀释至100mL。

步骤3：向碘量瓶中加入1mLl%淀粉，用待测Na₂S₂O₃溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。(已知：)

①写出“步骤2”中反应的离子方程式。

②试计算的纯度(写出计算过程)

初步探究反应产物：

①甲认为铁粉过量时不可能有Fe³⁺ ， 理由是(用离子方程式表示)。

②乙认为溶液呈浅黄色肯定有Fe³⁺ ， 对在此实验条件下Fe³⁺产生的原因作出如下假设：

假设I：空气中的O₂将Fe²⁺氧化；

假设Ⅱ：PH≈2为酸性溶液，NO具有氧化性，将Fe²⁺氧化；

假设Ⅲ：溶液中的Ag⁺将Fe²⁺氧化。

乙同学设计实验验证：

③实验结论，则假设(填序号)正确。