（1）实验室常用装置E制备Cl₂ ， 指出该反应中浓盐酸所表现出的性质  ，  

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：

B   D 

（3）装置C的作用是 

（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，试根据该实验装置和两名同学的实验结果

①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过浓硫酸的两个目的 、  ．

②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 、 ，并用离子方程式表示 

③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ ．

已知Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+H₂O

（1）①中为紫色石蕊试液，实验现象为 实验证明SO₂是 气体

（2）②中为红色品红溶液，现象为 证明SO₂有 性

（3）④为紫红色高锰酸钾，实验现象为 证明SO₂有 性．

（4）⑤的作用 反应方程式　 　．

（1）实验室常用装置E制备Cl₂ ， 指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 

（2）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，分别取少量B、D两个装置中的液体于试管中加热，两个试管中的现象分别为：B D 

（3）装置C的作用是 

（4）写出等物质的量的Cl₂与SO₂反应的离子方程式 ．

（1）装置乙的作用是 ．

（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO₂具有 （填序号，下同）；若X为Na₂S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有　 ．

a．氧化性             b．还原性             c．漂白性

（3）若试剂X为Ca（ClO）₂溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：

 ．

亚硫酸钠浓硫酸品红的酒精溶液

（1）为了探究干燥的SO₂能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处．① ；②  ．

（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致．为此，SO₂能使品红的水溶液褪色的可能微粒有 ．

（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO₃^﹣和SO₃^2﹣ ， 不是H₂SO₃ ． 你认为他的结论是否正确 ，其理由是  ．

（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20ml 0.1mol/L的亚硫酸钠，20ml1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快．

①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“　①　”内容．

②根据实验和分析，得出的结论是  ．

（1）将相关的含硫物质分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是 ．

（2）实验室制取SO₂的化学方程式为　 ．

（3）利用下图所示的装置研究SO₂的性质：（熔点：SO₂﹣76.1℃，SO₃ 16.8℃，沸点：SO₂﹣10℃，SO₃ 45℃）．

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是 ．

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 ； 装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺ ， 则该反应的离子方程式是　  ．

③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40mL 2.5mol•L^﹣1 NaOH溶液，反应后增重4.8g，则产物（水除外）的物质的量之比是 ．

用图装置（还有一部分装置没画出）来验证某混合气体中同时含有SO₂和CO₂

①实验时，该混合气体应从 端通入； 从　 端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“a”或“b”填空）．

②预期能观察到A瓶溶液中的现象为  ．

③C瓶溶液的作用是 ．

④证明该混合气体中含有CO₂的实验现象是 ．

（1）证明SO₂与Fe³⁺发生反应的现象为 ；

（2）实验中所需的SO₂气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为 ．

（3）在上述装置中通入过量的SO₂ ， 为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，不变红，紫色褪去．

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂ ， 产生白色沉淀

上述方案中不合理的是 （填数字序号），原因是 ．

某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．

（1）为了探究SO₂能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后，设计了如图1所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处．

① ；② ．

（2）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是 ．

（3）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO₃^﹣或SO₃^2﹣ ． 你认为他的结论是否正确 ，其理由是 ．

（4）再用如图2装置探究SO₂的某些化学性质．

①装置乙的作用是 ．

②若X为Na₂S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有 ．

a．氧化性      b．还原性    c．漂白性      d．不稳定性

③若试剂X为Ca（ClO）₂溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式： 

□Ca^2﹣+□ClO^﹣+□SO₂+□H₂O=        ↓+□Cl^﹣+□SO₄^2﹣+□______．

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是 、 ；

（2）反应后，装置B中发生的现象是  ， 反应的离子方程式为 ；装置C中的现象是 ，表现了SO₂的 ；装置D中现象是 ，发生反应的化学方程式为 ；

（3）装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ．

（4）F装置的作用是 ，漏斗的作用是 ．