请回答：

（1）上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为 ．

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是 ．

（3）A中加入的试剂可能是 ，作用是 ；B中加入的试剂可能是 ，其作用是 ；E中加入的试剂可能是 ，作用是 ．

（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象：

C中：  ，

D中： ．

如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中含有氢气？ （填“能”或“不能”），原因是 ．

（5）工业上常常将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气来制备CuSO₄ ， 该过程的化学方程式为　 ．

（1）实验室用装置A制备SO₂ ． 某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是： ．

（2）实验室用装置E制备Cl₂ ， 其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 ．

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B： ，D： ．

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B： ，D： ．

（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO₂有较强的还原性． ．

（1）实验室用装置A制备SO₂ ． 某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是： ；

（2）实验室用装置E制备Cl₂ ， 其反应的离子方程式为： ．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 ；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B： ，D：  ．

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： ．

（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）　 ．

根据要求回答下列问题：

（1）如图1装置中长颈漏斗的作用有导气、 ．

（2）利用装置C可以证明SO₂具有漂白性，C中盛放的溶液是 ；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是  ．

（3）通过观察D中现象，即可证明SO₂具有氧化性，D中盛放的溶液可以是 ．

a．NaCl溶液b．酸性KMnO₄c．FeCl₃d．Na₂S溶液

（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解．沉淀物的化学式是 ．

（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：

实验i：另取BaCl₂溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．

实验ii：用如图2F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H₂SO₄溶液，结果B中没有出现浑浊．

①“实验i”中煮沸BaCl₂溶液的目的是 ；

②气体X不可以是 （填序号）．

a．CO₂       b．O₃     c．N₂     d．NO₂

③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：　

．

请回答下列问题．

（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为　 

（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO₂具有 （填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO₂具有 ．

A．氧化性　      B．还原性    C．漂白性

（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是  ．

（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余．若想使剩余的铜片溶解，可再加入（多选） （填选项的字母）．

A．HNO₃　　　　 B．NaNO₃       C．Fe₂O₃      D．Na₂CO₃ ．

某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．

（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用 （填字母），理由是 ；

A．98%浓硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸

（2）为了探究SO₂能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．

① ；②  ．

（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是 ．

（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO₃^﹣或SO₃^2﹣ ． 你认为他的结论是否正确  ， 其理由是 ．

（1）实验室用装置A制备SO₂ ． 某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是 ．

（2）实验室用装置E制备Cl₂ ， 其反应的离子方程式为　 ；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为　 ．

（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：  ， D： ．

（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） ．

根据上述资料，请你参与以下探究：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式　 　；

（2）把足量SO₂通入适量的碘水中，可能观察到的现象是 ；

（3）证明SO₂被氧化为SO₄^2﹣所使用的试剂是 ；

（4）如果该探究小组想利用上述原理除去CO₂中的SO₂ ， 并检验是否除尽，下列方案可行的是 （填字母）

A、将混合气体通过碘水，再通过品红溶液

B、将混合气体通过氯化钡和过氧化氢的混合溶液，再通过碘水溶液

C、将混合气体通过NaOH溶液，再通过品红溶液

D、将混合气体通过浓硫酸溶液，再通过品红溶液

（5）若该探究小组就上述实验提出，把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，下列试剂可以实现上述转化的是 （填字母）

A、氧气     B、MnO₄^﹣   C、氯气     D、浓硫酸．