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部编版： 必修1
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  • 1． 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（　　）
    A: N2→NH3  
    B: SiO2→Na2SiO3
    C: Na2O2→Na2CO3
    D: SiO2→H2SiO3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 2． 通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是（　　）
    A: 氮分子是双原子分子
    B: 氮元素的非金属性很强
    C: 氮原子的半径较小
    D: 氮分子中的化学键很难破坏
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市吴淞中学2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 3． 空气的成分中，体积分数约占 78%的是（　　）
    A: 氮气
    B: 氧气
    C: 二氧化碳
    D: 稀有气体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 4． 下列说法正确的是（　　）
    A: 钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3
    B: 氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2
    C: 海水制食盐、石油分馏、焰色反应都属于物理变化
    D: 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 5． 氮元素在自然界中存在多种价态，结合题干回答下列问题：
    氮元素原子核外有 个未成对电子，最外层有 种能量不同的电子．

    氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是　 　（填编号）．

    a．NH3比PH3稳定性强

    b．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合

    c．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性

    d．氮气常温是气体，磷单质是固体

    已知，氯胺NH2Cl熔点﹣66℃，NH4Cl熔点340℃，氯胺的电子式为　 　 ， 从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因 

    NH2Cl比HClO稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，NH2Cl发生水解的化学方程式为 

    工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3﹣ ， 当控制溶液pH在10.7左右时，反应过程中生成AlO2﹣、氮气和氨气，若氮气和氨气的体积比为4：1，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为　 ，若氮气和氨气的体积比为1：1，则除去0.1mol NO3﹣ ， 消耗铝 g．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 6． 磷化铝是用红磷和铝粉烧制而成．因杀虫效率高、经济方便而应用广泛．可作粮仓熏蒸的磷化铝片，熏蒸每吨粮食只需3～5片（3.20g/片）．
    写出磷化铝的化学式： ；举一例红磷的同素异形体，写出其化学式： 

    磷化铝毒性主要为遇水、酸时则迅速分解，放出吸收很快、毒性剧烈的磷化氢气体，写出磷化铝

    和水反应的化学方程式： 

    磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的气体，该气体比空气重并有类似臭鱼的味道，其结构和NH3相似，写出磷化氢的电子式： ；磷化氢具有强的还原性，通入硫酸铜溶液中会生成单质铜和磷酸，写出该反应的离子方程式： 

    磷化氢在空气中的最高允许值为0.3ppm，空气中超标的PH3气体可以用重铬酸钾、活性炭、氢碘酸处理，你认为他们的反应原理是否相同，原因是 

    磷的含氧酸很多，H3PO4是常见的一种，多个磷酸分子通过脱水作用由O原子连接而成为多磷酸，三聚磷酸钠（Na5P3O10•6H2O）是常见的多磷酸盐，该盐373K时，可发生如下反应Na5P3O10•6H2O═Na3HP2O7+X+5H2O，请你推出X的化学式：　 ；并且写出X溶液中离子电荷守恒的等式： 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 7． X是短周期中原子半径最小的元素，X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    Y的原子结构示意图是 

    甲的水溶液与硫酸铝溶液反应离子方程式 

    甲与氯化氢反应生成乙．乙所含化学键类型有 ．在0.1mol•L﹣1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是 

    工业上，可通过如下转化制得尿素晶体：

    ①Ⅰ中恒温恒容条件下，能同时提高化学反应速率和NH3产率的是 ．

    ②反应Ⅱ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=﹣536.1kJ•mol﹣1

    （i）此反应的平衡常数表达式K=　　 ．升高温度，K值  （填增大、减小或不变）．

    （ii）尿素可用于处理汽车尾气．CO（NH2）2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出．

    已知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=﹣1806.4kJ•mol﹣1

    写出CO（NH2）2（g）与NO反应的热化学方程式 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 8． 磷是重要的非金属元素
    有关白磷（P4）的叙述正确的是　 　（选填编号）．

    a．易溶于CS2    b．易自燃    c．分子中有4个P﹣P键

    P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式　 　．

    由该反应可推知H3PO2为 元酸．用NaH2PO2验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是 ．

    NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni﹣P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是　 　（选填编号）．

    a．升高 b．降低   c．既升高又降低

    25℃时，HF的Ki=3.6×10 ﹣4；H3PO4的Ki1=7.5×10 ﹣3 ， Ki2=6.2×10 ﹣8 ， Ki3=2.2×10 ﹣13 ．

    则以下表述错误的是　 　（选填编号）．

    a.0.1mol/L的H3PO4溶液，c（H+）＞0.1mol/L     b．NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4

    c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4

    Ag3PO4是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因​ 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 9． 合成尿素的反应为完成下列填空：
    写出NH3的电子式　 ；画出碳原子结构示意图　 ；氧元素位于周期表第周期第　 族．

    上述反应所涉及的4种元素，原子半径从大到小的排列顺序为 

    上述反应所涉及的4种元素中，非金属性最强的是 

    一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2mol NH3和1mol CO2 ， 反应经5min后达到平衡，测得容器中水蒸气0.6mol，则平均反应速率v（NH3）= 　mol/（L•min）．

    下列能说明上述反应已达平衡的是　 　．（填序号）

    a.2c（NH3）=c（H2O）           b．CO2的浓度不变

    c．v正（NH3）：v正（CO2）=2：1  d．气体的压强不变

    为提高氨气的转化率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是　 　．（填序号）

    a.200℃b.800℃c.101kPad.24000kPa．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 10． 氮可以形成多种离子，如N3﹣、NH2﹣、N3﹣、NH4+、N2H5+、N2H6+等．已知N2H5+的形成过程类似于NH4+的形成过程，N2H5+在碱性溶液中将生成电中性的分子和水．试写出：

    （1）该电中性分子的化学式： 　　；

    （2）N2H5+的电子式：　 　；

    （3）1mol N3﹣共有　 mol 电子；

    （4）写出两种非金属氧化物跟N3﹣电子数相同的物质的化学式 ． 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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