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①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源．
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4 ， 可减少SO2对大气的污染
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3 ， 取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3 ．
查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
（1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣ ， 证明无色液体是SO2Cl2 ．
①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 ．
②检验该溶液中Cl﹣的方法是 ．
（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．
①该白色沉淀的成分是 ．
②写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
工业上用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ， 冶炼铜的反应为
8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 ， 若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）．当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是
（1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”．此处应为 ，原因是 ．
（2）沉淀A的化学式为 ，该沉淀能否溶于稀盐酸？ ．
（3）写出生成沉淀B的离子方程式： ．
（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2 mL．
a．H2S气体b．NaOH固体c．HCl气体d．KOH固体
完成下列填空：
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