万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料．

（1）煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是．

（2）下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图．

①废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为

②在煤中直接添加一种物质，可有效减少煤燃烧产生的SO₂ ，该物质是

③石膏在工业生产中的用途是（写出一种用途即可）．

（3）煤经过（填加工方法）可以得到炉煤气、煤焦油和焦炭．煤焦油经过（填加工方法）可得到芳香族化合物．煤也可以用氢化法转化成燃油，氢化法的本质是

难度：中等题型:常考题来源：

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2．节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO₂含量增高，造成大气污染．实验小组同学欲测定空气中SO₂的含量，并探究SO₂的性质．

某实验小组同学拟用如图1所示简易装置测定空气中SO₂的含量．

实验操作如下：按图连接好仪器，检查装置气密性后，在广口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂=H₂SO₄）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.233mg．

（1）计算所测空气中SO₂含量为　　mg•L^﹣¹ ．

（2）已知常温下BaSO₃的Ksp为5.48x10^﹣⁷ ，饱和亚硫酸溶液中c（SO₃²^﹣）=6.3x10^﹣⁸mol•L^﹣¹ ．

有同学认为以上实验不必用H₂O₂吸收SO₂ ，直接用0.1mol•L^﹣1BaCl₂溶液来吸收SO₂即可产生沉淀．请用以上数据分析这样做是否可行

另一实验小组同学依据SO₂具有还原性，推测SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂ ．

用如图2所示装置收集满Cl₂ ，再通入SO₂ ，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．

（3）写出二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式　

（4）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH^﹣外）只有SO₄²^﹣、Cl^﹣ ，证明无色液体是SO₂Cl₂ ．

写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式　　．

（5）研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液．产生白色沉淀．

①该白色沉淀的成分是　　．

②SO₂和Cl₂生成SO₂Cl₂的反应可逆反应（填“是”或“不是”），阐述理由

难度：中等题型:常考题来源：

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3．已知氢氧化钙和碳酸钙在水中分别存在下列溶解平衡：Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺+2OH^﹣ ， CaCO₃（s）⇌Ca²⁺+CO $\text{[math]}$ ．在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等．为了除去有害气体SO₂并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏．

写出上述两个反应的化学方程式：

①SO₂与CaCO₃悬浊液反应：　

②SO₂与Ca（OH）₂悬浊液反应：

试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由

在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度．在二十世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放的SO₂增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO₂浓度却降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由，危害．

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4． SO₂是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO₂ ．

钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，该反应的离子方程式是

已知常温下，H₂SO₃的电离常数为 K₁=1.54×10^﹣² ， K₂=1.02×10^﹣⁷ ， H₂CO₃的电离常数为 K₁=4，.30×10^﹣⁷ ， K₂=5.60×10^﹣¹¹ ，则下列微粒可以大量共存的是　　（选填编号）．

a．CO₃²^﹣HSO₃^﹣ b．HCO₃^﹣HSO₃^﹣c．SO₃²^﹣HCO₃^﹣d．H₂SO₃HCO₃^﹣

已知NaHSO₃溶液显酸性，解释原因，在NaHSO₃稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是

实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式

在NaIO₃溶液中滴加过量NaHSO₃溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为（填化学式）．

如果用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO₂ ，则理论吸收量由多到少的顺序是（用编号排序）．

a．Na₂SO₃ b． Na₂S c．酸性KMnO₄ ．

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5．（1）正常雨水显性，其pH值约等于　，这是由于

（2）某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下

时间	开始	8h后	16h后	24h后	32h后	40h后	48h后
pH	5.0	4.8	4.6	4.3	4.2	4.0	4.0

酸雨样品pH值变小的主要原因是

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6．酸雨的pH 5.6（填＞，＜，=），写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式：二氧化硫与雨水　，再被氧化成硫酸

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7．（1）我国酸雨属SO₂污染型．某校兴趣小组取雨水样品进行实验．每隔一段时间测定雨水的pH，得到的结果如下表

测定时间/h	0	1	2	3	4
pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

该雨水样品的pH变化的原因用化学方程式表示

（2）下列一组能减少酸雨产生的有效措施是　　（填字母）．

①少用煤作燃料 ②加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加入石灰 ⑤开发新能源

A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．③④⑤

（3）氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂．家庭使用漂白粉进行消毒时，可直接将漂白粉置于空气中，请写出反应的化学方程式

难度：中等题型:常考题来源：

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8．用化学方程式表示硫酸型酸雨的形成过程：，　．为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料（如煤）燃烧过程中加入生石灰，这种方法叫“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中的“固硫”反应为：

难度：中等题型:常考题来源：

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9．化学与材料密切相关，材料科学的发展和新材料的开发都离不开化学．

①明祖陵，被称为“明代第一陵”，是全国重点文物保护单位，神道全长250多米，两侧立望柱二对，石像十九对，石像经风吹雨淋，逐渐被腐蚀，其罪魁祸首就是酸雨，硫酸型酸雨是由空气中的　　含量过高引起，向燃煤中加入石灰石，可大大减少该酸雨的发生，最终可将煤中的硫转化为　　（填化学式）

②在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点　　（填字母）．

a．高 b．低 c．可能高也可能低

③下列物质中，属于合成有机高分子材料的是　　（填字母）．

a．聚苯乙烯　 b．棉花　　　 c．光导纤维．

难度：中等题型:常考题来源：

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10．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO₂ ，则1公顷柳杉每月吸收的SO₂的物质的量为（　　）

A: 164kg

B: 2.5mol

C: 2500mol

D: 2500g/mol

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年甘肃省白银市会宁四中高一上学期期中化学试卷

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