万考题-全国中小学题库

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1． 2013年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物三项组成．

机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C₃H₆催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：

我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O₂/CO₂的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：

2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H

若①N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^﹣¹

② CO（g）⇌C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）△H₂=+110.5kJ•mol^﹣¹

③C （s）+O₂（g）⇌CO₂（g）△H₃=﹣393.5kJ•mol^﹣¹

则△H=kJ•mol^﹣¹ ．

燃煤尾气中的SO₂用NaOH溶液吸收形成NaHSO₃溶液，在pH为4～7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na₂S₂O₄ ． Na₂S₂O₄俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上．这种技术是最初的电化学脱硫技术之一．请写出该电解反应中阴极的电极方程式：

SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO₂发生催化氧化的反应为：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）．若在T₁℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂（其中n（SO₂）：n（O₂）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：

① 该反应的化学平衡常数表达式：K=

② 图中A点时，SO₂的转化率为

③ 计算SO₂催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

④ 若在T₂℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T₁T₂（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率v_c（正）与A点的逆反应速率v_A（逆）的大小关系为v_c（正） v_A（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．

难度：中等题型:常考题来源：“三废”处理与环境保护b

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2． 2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题

写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式

爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体碳酸氢钠，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式．

氰化钠遇到亚硝酸钠能生成氧化钠和两种无污染的气体发生爆炸，写出化学反应方程式．

爆炸残留在废水中的CN^﹣可以用Cr₂O₇²^﹣处理，拟定下列流程进行废水处理，

①上述处理废水流程中主要使用的方法是；

A．混凝法B．中和法 C．沉淀法 D．氧化还原法

②步骤②反应无气体放出，该反应的离子方程式为；

③步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O₇²^﹣时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为；

④处理酸性Cr₂O₇²^﹣废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO₄•7H₂O将Cr₂O₇²^﹣还原成Cr³⁺ ，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅢCr_（₂_﹣_x_）^Ⅲ]O₄（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr₂O₇²^﹣ ，需加入amol FeSO₄•7H₂O，下列结论正确的是．

A．x=0.5，a=6 B．x=0.5，a=10 C．x=1.5，a=6 D．x=1.5，a=10．

难度：中等题型:常考题来源：“三废”处理与环境保护b

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3． “温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．

下列措施中，不利于降低大气中CO₂浓度的有（填字母）．

a．减少化石燃料的使用

b．植物造林，增大植被面积

c．用家用汽车代替公交车

d．利用太阳能、风能、潮汐能

e．采用节能技术，尽可能地降低含碳燃料的用量

将CO₂转化为有机物可有效实现碳循环．CO₂转化成有机物的例子很多，如：

a.6CO₂+6H₂O $\text{[math]}$ C6H₁₂O₆+6O₂

b．CO₂+3H₂ $\text{[math]}$ CH₃OH+H₂O

c．CO₂+CH₄ $\text{[math]}$ CH₃COOH

d.2CO₂+6H₂ $\text{[math]}$ CH₂=CH₂+4H₂O

以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是．（填字母）

该题“第（2）问”中的一种有机物能与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂该有机物所含的官能团是（写名称），写出该有机物与Na₂CO₃ ，溶液反应放出CO₂的化学方程式．

为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想．有人根据液态CO₂密度大于海水密度的事实，设想将CO₂液化后，送入深海海底，以减少大气中CO₂的浓度．为使CO₂液化，可采取的措施是（填字母）．

a．减压、升温b．增压、升温c．减压、降温d．增压、降温．

难度：中等题型:常考题来源：“三废”处理与环境保护b

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4．直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙．硫酸钙可参与下图所示的几个工厂利用废气，废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺．

请回答下列问题：

煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有．（填写字母编号）

在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．

①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为．

②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为：．

工艺操作①、②分别为、．

工业合成氨的原料氢气来源是水和碳氢化合物，请写出以天然气为原料制取氢气的化学方程式：．

写出生成“产品”的离子方程式：．

副产品的化学式为．该联合生产工艺中可以循环使用的物质是．

难度：中等题型:常考题来源：“三废”处理与环境保护b

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5．化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓．回答下列问题：

下列有关说法正确的是

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

①工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：、；（两个）；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是（答两点）

②在一定体积的10mol•L^﹣¹的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．

③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为

④将8gFe₂O₃投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68LH₂（标准状况），同时，Fe和Fe₂O₃均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L^﹣¹的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为．

难度：中等题型:常考题来源：“三废”处理与环境保护b

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6．硫、氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．

SO₂是形成硫酸型酸雨的主要原因，酸雨的pH5.6 （填“＞”或“＜”），某同学收集当地的酸雨进行pH的测量，刚开始测得雨水的pH=5.2，过一段时间再测量雨水pH=4.7，请用所学化学知识解释雨水pH值减少的原因：；

硝酸是工业三大强酸之一，试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，溶解等量的金属铜用浓硝酸好，还是稀硝酸好？根据化学方程式作简要分析：；

氮的化合物在航天航空事业中起着不可替代的作用．神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅．工业上使用SiCl₄、N₂和H₂在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式（不必配平）：．

难度：中等题型:常考题来源：“三废”处理与环境保护b

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7．我国农业因遭受酸雨而造成每年高达15亿多元的损失．为有效地控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》．

回答下列问题：

你认为减少酸雨的产生可采取的措施是

①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂的浓度．在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放的SO₂增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO₂的浓度降低了30%．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取．简述其理由．

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8．铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．

I、还原沉淀法是处理含Cr₂O₄²^﹣ 和CrO₇²^﹣工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：

其中第①步存在平衡：2CrO₄²^﹣（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇²^﹣ （橙色）+H₂O

若平衡体系中，pH=0时溶液显．

以石墨为电极，电解Na₂CrO₄制备Na₂Cr₂O₇的装置如图1所示．

a极的名称是；b极直接相连一极的反应式为．

第②步反应的离子方程式：．

第②步反应后的溶液加入一定量烧碱，若溶液中c（Fe³⁺）=2.0×10^﹣¹²mol•L^﹣¹ ，则溶液中c（Cr³⁺）=mol•L^﹣¹ ．（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣³⁸ mol•L^﹣¹ ， K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^﹣³¹ mol•L^﹣¹）．

II、探究CrO₃的强氧化性和热稳定性

CrO₃遇有机物（如酒精）时猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的Cr₂（SO₄）₃ ．补充并配平下列反应式：

aCrO₃+bC₂H₅OH+cH₂SO₄=dCr₂（SO₄）₃+eCH₃COOH+fR

b：c：f=．

CrO₃的热稳定性差，加热时逐步分解，其固定残留率随温度的变化如图2所示．B点时生成固体的化学式为．（固体残留率= $\text{[math]}$ ×100%）

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9．某工业废水中含有CN^﹣和Cr₂O₇²^﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：

步骤②中，CN^﹣被ClO^﹣氧化为CNO^﹣的离子方程式为：．

步骤③的反应为S₂O₃²^﹣+Cr₂O₇²^﹣+H⁺→SO₄²^﹣+Cr³⁺+H₂O（未配平），则每消耗0.4mol Cr₂O₇²^﹣转移mol e^﹣ ．

含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是．

在25℃下，将a mol•L^﹣¹的NaCN溶液与0.01mol•L^﹣¹的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a0.01（填“＞”、“＜”或“=”）．

取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程式是：，．

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10． SO₂和NO_x都是大气污染物．

汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是．

采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．

已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol^﹣¹

②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5kJ•mol^﹣¹

则反应C（s）+2NO（g）=CO₂（g）+N₂（g）△H=kJ•mol^﹣¹ ．

利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图1所示：

NO₂被吸收的离子方程式是

利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂ ，并用阴极排出的溶液吸收NO₂ ． ①b极的电极反应式为

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂ ，使其转化为无害气体，同时有SO₃²^﹣生成．该反应离子方程式为

已知水的比热容为4.18×10^﹣³ kJ•g^﹣¹•℃^﹣¹ ， 10g硫黄在O₂中完全燃烧生成气态SO₂ ，放出的热量能使500g H₂O的温度由18℃升至62.4℃，则表示硫黄的燃烧热的热化学方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：“三废”处理与环境保护b

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