万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．工业尾气SO₂有多种吸收和处理方法．

亚硫酸钠吸收法

写出Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式：．

电化学处理法

①如图所示，Pt（1）电极的反应式为：．

②当电路中转移0.02mol e^﹣时（较浓H₂SO₄尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加mol离子．

在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备工业产品保险粉（Na₂S₂O₄），同时生成二氧化碳气体，写出该反应的离子方程式：．

难度：中等题型:常考题来源：二氧化硫的化学性质c

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2．已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，用如图装置（部分装置没画出）来验证某混合气体中同时含有SO₂和CO₂ ．

实验时，反应产生的气体应从端通入；从端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“a”或“b”填空）．

可观察到A瓶的溶液．

C瓶溶液的作用是．

证明该混合气体中含有CO₂的实验现象是．

难度：中等题型:常考题来源：二氧化硫的化学性质c

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3．用如图所示的实验装置，比较SO₂和Cl₂的漂白性．

请回答下列问题：

若装置中通入一段时间的SO₂ ，观察到试管中的品红溶液，然后再加热试管，溶液又呈现红色；

若装置中通入一段时间的氯气，观察到试管中的品红也褪色，生成的具有漂白性的物质是（填化学式），然后再加热试管，溶液；

由以上两个实验可以说明SO₂和Cl₂的漂白原理（填“相同”或“不相同”）；

实验中NaOH溶液的作用是．

难度：中等题型:常考题来源：二氧化硫的化学性质c

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4．某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO₂的性质，设计如图实验装置．请回答：

B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为；C中反应的离子方程式为．

为了实现绿色环保的目标，某同学设计了如图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是（写两点）．

难度：中等题型:常考题来源：二氧化硫的化学性质c

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5．已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性．用如图所示装置进行Mg和SO₂反应的实验．

选择制取SO₂的合适试剂．

①10%的H₂SO₄溶液 ②80%的H₂SO₄溶液

③Na₂SO₃固体 ④CaSO₃固体

写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式：；．

装置C中NaOH溶液的作用是．

你认为该装置是否有不足之处？．如果有，请说明．

难度：中等题型:常考题来源：二氧化硫的化学性质c

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6．如图所示是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图，试回答：

⑥中发生反应的化学方程式为；

①中实验现象为，证明SO₂是气体；

②中品红溶液，证明SO₂有；

③中现象是，写出SO₂与H₂O₂的化学方程式；

④中现象是，证明SO₂有性；

⑤的作用是，反应的化学方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：二氧化硫的化学性质c

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7．某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为

实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO₂具有的性质是和．装置B中发生反应的离子方程式为；

装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象．

尾气可采用溶液吸收．

碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应，写出反应化学方程式除去CO₂中含有的少量SO₂可选择通过溶液．

描述实验室稀释浓硫酸的方法．

难度：中等题型:常考题来源：二氧化硫的化学性质c

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8． SO₂随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO₂、N₂、O₂、粉尘）中SO₂的方法．

方法一：利用氯碱工业产品处理SO₂的烟气，流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式．

②合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式．

③上述流程中循环利用的物质是．

方法二：利用FeCl₃溶液氧化吸收烟气中SO₂

①该反应的离子方程式（反应a）．为验证该反应，同学们将SO₂通入0.05mol/LFeCl₃溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．

分析推测

实验步骤及现象

甲：生成了Fe（OH）₃胶体

乙：经查阅资料，可能发生反应：

Fe³⁺+6SO₂⇌Fe（SO₂）₆³⁺（反应b）

I、制备Fe（OH）₃胶体并检验

II、分别向Fe（OH）₃胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色

②利用胶体的（填性质）可以检验步骤I中是否得到了Fe（OH）₃胶体．

③根据反应b说明步骤II中液体颜色变化的原因是（用离子方程式及必要的文字说明）．

难度：中等题型:常考题来源：“三废”处理与环境保护b

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9．电子工业中用过量的FeCl₃溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl₃•6H₂O）的步骤如下：

I．在废液中加入过量铁粉，过滤；

II．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；

III．合并I和II中的滤液，不断通入氯气至完全反应；

IV．，得到FeCl₃•6H₂O晶体．

用FeCl₃溶液腐蚀铜箔的离子方程式是．

试剂A是．

步骤III反应过程中既有Fe²⁺又有Fe³⁺ ，如果要验证滤液中铁元素的存在形式，可另取反应过程中的两份滤液分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表，请将其补充完整．可供选择的试剂：

a．酸性KMnO₄ b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．氯水

实验方法	实验现象	结论
步骤1：在滤液中加入（填字母）		滤液中有Fe³⁺
步骤2：在滤液中加入（填字母）		滤液中有Fe²⁺

完成步骤IV需要用到的实验装置是（填字母）．

难度：中等题型:常考题来源：“三废”处理与环境保护b

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10．我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．

①往燃煤中加入，可大大减少烟气中的SO₂含量．

②漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成分是（填化学式）．

③废旧电池处理不当易造成重金属污染，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铅（Pb²⁺）废水中加入Na₂S使Pb²⁺转变为（填化学式）沉淀而除去．

④北京和张家口市已成功申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量，下列指标不在空气质量报告范围内的是（填字母）．

a．SO₂浓度 b．CO₂浓度 c．可吸入颗粒物

⑤硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理．例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：．

难度：中等题型:常考题来源：“三废”处理与环境保护b

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