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资料卡 NO：2006﹣KI﹣001
主题：二氧化硫的还原性
①课本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡片刻后滴加稀盐酸，有白色沉淀生成
②《无机化学》下册，P658：亚硫酸是较强的还原剂，可以将Cl2、I2、MnO4﹣还原为Cl﹣、I﹣、Mn2+ ， 如：
H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI
根据上述资料，请你参与以下探究：
A．98%浓硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸
① ；②．
探究一：铜与浓硫酸反应产物的鉴定
探究二：已知CO2和SO2的化学性质具有相似性和差异性．某同学为了确认干燥的SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成吗，拟使用下列装置进行实验．
第1组
第2组
第3组
S（单质）
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是．
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是； 装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+ ， 则该反应的离子方程式是．
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40mL 2.5mol•L﹣1 NaOH溶液，反应后增重4.8g，则产物（水除外）的物质的量之比是．
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，不变红，紫色褪去．
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2 ， 产生白色沉淀
上述方案中不合理的是（填数字序号），原因是．
用图装置（还有一部分装置没画出）来验证某混合气体中同时含有SO2和CO2
①实验时，该混合气体应从端通入； 从端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“a”或“b”填空）．
②预期能观察到A瓶溶液中的现象为．
③C瓶溶液的作用是．
④证明该混合气体中含有CO2的实验现象是．
a．酒精灯 b．烧瓶 c．漏斗 d．烧杯 e．玻璃棒
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液中加入 KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案中不合理的是．
已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O
实验步骤：
①按照图示装置连接好实验仪器，检查装置气密性．②分别在装置I、II、III、IV中分别加入少许亚硫酸钠固体、2mL稀NaOH溶液（溶液中滴有酚酞试剂）、2mL酸性KMnO4溶液、2mL Na2S稀溶液；烧杯中加入约30mL浓NaOH溶液；最后向装置A中加入30mL硫酸．③打开止水夹，再慢慢地打开分液漏斗活塞，使其中的硫酸缓缓地滴下，注意观察装置II、III、IV内溶液中的现象．
通过上述实验，回答下列试题：
a．氯化钡有两性 b．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡
c．SO2有还原性和酸酐的性质 d．升高pH使SO2水溶液中SO32﹣浓度增大．
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