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  • 1． 以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中错误的是（    ）
    A: 该生产工艺中Br2被循环利用
    B: 在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大
    C: 原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    D: 该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省内江市2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷
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  • 2． 某学习小组利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成。

    [实验步骤]
    组装仪器：上述四个装置的符合题意连接顺序为；
    检査装置气密性：应如何操作？；
    加入药品，开始实验：应先，一段时间后再；
    停止反应：当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2 ， 其目的是；
    测定S元素的质量：将B中所得溶液加水配制成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为2.33g。之前所取铁硫化物得质量为6g，则FexSy的化学式为；
    [实验反思与再探究]

    有同学认为步骤（5）可以设计为：取25.00 mL所配溶液，加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得BaSO3沉淀的质量。你认为此方案(填“是”或“否”)合理，理由是。

    有同学为了继续探究反应后硬质玻璃管中固体的成分，他将固体取出，完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，未观察到明显现象，则硬质玻璃管中所发生反应的化学方程式为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省内江市2017-2018学年高三理综-化学三模考试试卷
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  • 3． 某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列叙述正确的是（    ）
    A: 关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A，B部分气密性良好
    B: A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
    C:
    D: 取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，不能说明SO2具有漂白性
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：甘肃省天水市第一中学2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 4． 习近平总书记指出“绿水青山就是金山银山”。下列观点合理的（    ）
    A: 将工业废液排入海洋以减少河道污染
    B: 为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉碎并鼓人尽可能多的空气
    C: 习总书记2018年4月2日参加北京植树节这体现了绿色化学的思想
    D: 与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了0.27，说明酸雨情况有所改善
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河南省洛阳市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 5． 下列说法错误的是（    ）
    A: 生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾
    B: 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
    C: 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
    D: 将SO2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广西陆川县中学2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 6． 某小组实验探究葡萄糖、二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应。

    实验I 新制Cu(OH)2与葡萄糖反应
    将1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2悬浊液。相关反应的离子方程式为。
    在制得的Cu(OH)2悬浊液中加入稍过量葡萄糖溶液，加热煮沸，产生红色沉淀。

    ①该实验现象说明；

    ②该原理可用于检测糖尿病患者血液中的含量。

    实验II 新制Cu(OH)2与二氧化硫反应

    按上述方法重新制取氢氧化铜悬浊液，通入足量二氧化硫，先产生红色沉淀，然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体，最终溶液呈无色。

    探究红色沉淀转变为紫红色的原因。

    将实验I产生的红色沉淀过滤、洗涤，洗涤方法是。

    将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行对比实验。

    实验装置图

    操作及现象

    红色固体很快转变为紫红色固体，溶液呈蓝色。

    开始红色固体缓慢变为紫红色固体，溶液呈蓝色。试管内紫红色固体逐渐增多，最后溶液变无色。

    解释及结论

    ①该反应的离子方程式

    。

    ②开始时红色固体颜色变化缓慢的原因是。

    ③所得无色溶液中主要阴离子为。

    通过上述探究，写出新制氢氧化铜与过量SO2反应的总化学方程式。

    反思：将表中SO2换为NO2是否能观察到相同现象? 回答并解释：。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省成都市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 7． SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO2可用如下方法。

    方法Ⅰ

    用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2

    方法Ⅱ

    在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4
    方法Ⅰ的过程如下。

    ① 制备Al2(SO4)x(OH)y

    向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分。

    ② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是（写化学式）。

    ③ 解吸：加热②中产物，产生SO2 ， Al2(SO4)x(OH)y再生。

    方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是。
    方法Ⅱ中，Fe2+的催化过程可表示如下：

    ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-

    ⅱ： ……

    ① 写出ⅱ的离子方程式：。

    ② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

    a．向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化

    b.向FeCl2溶液通入少量SO2 ， 滴入KSCN，颜色变红。

    c.取b中溶液，。

    方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L（已换算为标准状况）废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。

     

    ① H2O2氧化SO2的化学方程式。

    ② 废气中残留SO2的体积分数为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市朝阳区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 8． SO2排放会导致的环境问题是（   ）
    A: 酸雨   
    B: 温室效应   
    C: 臭氧空洞   
    D: 光化学烟雾
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：上海市长宁区2017-2018学年高考化学二模考试试卷
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  • 9． 某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。其装置如下图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是（   ）
    A: 装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液
    B:
    C: 装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒吸
    D: 装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省临沂市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 10． 实验室用下图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：

    实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是，写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)的化学方程式。
    将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的方法是。
    研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示，在为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7＜pH＜6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为。

    石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和CaSO3 ， 实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。请补充完整测定CaSO3含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，。[浆液中CaSO3能充分与硫酸反应。实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，标准浓度的酸性KMnO4溶液]
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省徐州市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
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