①质子（H^＋）的流动方向为（填“从A到B”或“从B到A”）。

②负极的电极反应式为。

①用纯碱溶液吸收SO₂将其转化为HSO₃^－ ， 反应的离子方程式是。

②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO₂的物质的化学式是。

①同学丙的实验装置中，依次连接的合理顺序为。

②能证明绿矾分解产物中有O₂的实验操作及现象是。

a．NO的消失的速率比C_xH_y快         

b.NO生成NO₂

c.C_xH_y及NO₂可以生成PAN及O₃     

d.O₃生成PAN

a．体系压强保持不变                 

b.混合气体密度保持不变

c.NO和O₂的物质的量之比保持不变   

d.每消耗2 mol NO同时生成2 mol NO₂

①下图是T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N₂(g)＋O₂(g)  2NO(g)为（填“吸热”或“放热”）反应。

②2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂ ， 达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则此刻反应的平衡常数K＝。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为。

③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出其变化的总化学反应方程式：。

例如：CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH₁＝－574 kJ/mol

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH₂

若16 g CH₄还原NO₂至N₂ ， 共放出热量867 kJ，则ΔH₂＝。若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂ ， 共转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用N_A表示）。