| 实验一：用下图所示装置进行实验。
 A装置的作用是（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。 |
| 实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变色(填“蓝色”或“红色”或“不变色”)，说明SO2与水反应生成一种酸。 |
| D装置的作用是 ，并写出化学反应方程式。 |
| 实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。 |
| （查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3 ， SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作（填“催化剂”或“氧化剂”）。
（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。 |
| （知识联想）
酸雨造成的危害是：（举一例）。 |
| 汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为，是造成酸雨的另一主要原因。 |
| （提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人（填“水”或“乙醇”）。 |
