万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质．

下列说法正确的是（　　）

A: Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗完

B: Ⅱ图中：生成蓝色的烟

C: Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应

D: Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成

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2．已知KMnO₄、浓盐酸在常温下反应能生成Cl₂ ．若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（　　）

A: ①和②处

B: ②处

C: ②和③处

D: ②③④处

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3．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质．

写出装置A中发生反应的化学方程式：

写出试剂Y的名称

已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO₃ ，现对C成分进行猜想和探究．

①提出合理假设．

假设一：存在两种成分：NaHCO₃和　　；

假设二：存在三种成分：NaHCO₃和　　、　　．

②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
步骤2：	a ． b ．
步骤3：

已知C中有0.1mol Cl₂参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为

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4． ClO₂气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒．

消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe（OH）₃和MnO₂等难溶物除去，在这个过程中，Fe²⁺、Mn²⁺的化合价升高，说明ClO₂具有性．

工业上可以通过下列方法制取ClO₂ ，请完成该反应化学方程式：

自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：

Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．

Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃²^﹣+I₂═S₄O₆²^﹣+2I^﹣）

Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．

操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

请回答：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是．

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是　．

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是．

④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^﹣³ mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中ClO₂的浓度是　 mg/L．

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5．氯气在25℃、101kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有 $\text{[math]}$ 与水反应．请回答下列问题：

）该反应的离子方程式为

算该反应的平衡常数为（利用离子方程式计算）；

在上述平衡体系中加入少量KOH固体，平衡将（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动；

如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．

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6．如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置．

要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→ → →d

实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl（g），发生反应的化学方程式为　．为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是

D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是，B的作用是

用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl₄ ，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是（填“上层液”或“下层液”），能使有色布条褪色的是（填“上层液”或“下层液”）．

在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图．

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7．某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

他们制备Cl₂依据的原理是：MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，应选用图A、E装置中的　（填序号）制Cl₂ ，反应中浓盐酸所表现出的性质是

反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是

写出过量NaOH溶液与SO₂气体反应的离子方程式是

该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是

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8．将氢气在空气中点燃，再将导管移入盛有氯气的集气瓶中后，观察到氢气在氯气中燃烧，火焰颜色为，放出大量热，在集气瓶口有，反应的化学方程式是：

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9．用化学方程式解释下列问题：

久置氯水不能使有色布条褪色：

被SO₂漂白的品红溶液中通入氯气后先复色再褪色，解释“复色”的原因：

氢氟酸不能用玻璃瓶储存：

饱和亚硫酸钠溶液能吸收SO₂

氯化铁溶液能吸收硫化氢

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10． 2010年4月14日7时49分在青海省玉树地区发生7.1级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失．为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．

回答下列问题：

漂白粉的有效成分是（填化学式）

某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质　　（填序号）．

A．酸性 B．碱性 C．强氧化性 D．还原性

工业上用氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉的化学方程式：

漂白粉露置在空气中变质的方程式：

二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，氧化剂是　，还原剂是　，氧化产物与还原产物的物质的量之比

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