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  • 1． 氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂．某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3 ， 并探究NCl3的漂白性．NCl3的相关性质如下：

    物理性质

    制备原理

    化学性质

    黄色油状液体，熔点为﹣40℃，沸点为71℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65g/mL

    Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应

    95℃爆炸，热水中发生水解
    根据实验目的，接口连接的顺序为 1﹣　 ﹣　 ﹣2﹣3﹣6﹣7 ﹣　 ﹣　 

    C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为 

    A装置中发生反应的离子方程式为 

    B装置中发生反应的化学方程式为　 ，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为 

    当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50﹣60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象： 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 2． 用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl﹣和Fe3+ ．

    如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是　 ．

    Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为 

    工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2 ， 同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．

    ①写出第二步反应的离子方程式　 　．

    ②工业生产时需在反应物中加少量Cl﹣ ， 其作用是 ．

    ③生产中会发生副反应ClO3﹣+Cl﹣+H+﹣Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为 

    已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2 ， 其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：

    ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置 ；

    ②C中应装的试剂为　 ．C中发生反应的化学方程式为： 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 3． 某同学利用如图装置，研究氯气的性质．请据图回答：
    该同学制取氯气的反应原理是： （写离子方程式）．

    实验过程中①处观察到的现象是 ；②处现象说明氯气具有的性质是 

    该实验操作的不足之处是 

    在某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有NaClO与NaClO3物质的量之比为1：1的混合液，此反应的化学方程式是 ．气体CO2也能与NaOH反应，将一定量的CO2通入到200mL 1mol/L NaOH溶液中，充分反应后低温蒸干，得到的固体为9.3g，求得到固体的成分和质量分别为　 ，　 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 4． 氯气是一种重要的化工原料．如图为实验室制取氯气的装置．请回答：

    ​
    仪器A的名称是 

    当装置B中充满色气体时，说明氯气收集满了，是因 

    装置C的作用是　 　（只有一项正确，填序号）．

    ①干燥气体②吸收尾气③防止倒吸

    装置C的烧杯中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂白液，写出反应的化学方程式 

    氯气可以与溴化钠溶液发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 ， 在该反应中氯气作剂 （填“氧化”或“还原”）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 5． 用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．
    按气流方向连接各仪器接口顺序是： 

    反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是 

    已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：

    Cu（H2O）42+（aq）+4Cl﹣（aq）⇌CuCl42﹣（aq）+4H2O （l）

    蓝色                               绿色

    该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是 填序号）．

    A．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
    B．在Y中加入CuCl    2晶体，溶液变为绿色
    C．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
    D．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
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  • 6． 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．如图K103是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
    制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为 

    装置B的作用是 ，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 

    装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 （选“a”“b”或“c”）．


    a

    b

    c

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是　 ．该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘．
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  • 7． 实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，装置图如图所示：
    A是氯气发生装置，请完成反应的离子方程式为　 除了酒精灯和导管外，还用到的玻璃仪器有 

    从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式 

    同学们在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成．“影响氯气生成的原因是什么呢？”，同学们作了如下探究：

    ①提出合理假设

    假设1：Cl﹣的浓度对反应的影响；假设2： 
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  • 8． 实验室制取氯气的方法与下列哪种气体的制取方法相同（　　）
    A: 制取氢气
    B: 制取氧气
    C: 制取氯化氢
    D: 制取二氧化碳
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  • 9． 实验室制备Cl2 ， 可以用下列三种方法：

    ①MnO2+4HCl（C）MnCl2+Cl2↑+2H2O

    ②2KMnO4+16HCl（C）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    ③KClO3+6HCl（C）=KCl+3Cl2↑+3H2O

    如果分别用上述三种方法制得相同体积的Cl2 ， 下列描述正确的是（　　）
    A: 同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中被氧化的HCl的物质的量相同
    B: 同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中电子转移的总数相等
    C: 同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中消耗的氧化剂的物质的量相同
    D: 同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中被氧化的氯原子数不同
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  • 10． 某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图所示装置制备Cl2 ． 下列分析中不正确的是（　　）

    ​
    A: A中可用分液漏斗代替长颈漏斗
    B: A中缺少加热装置
    C: B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2
    D: D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸
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