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部编版： 必修1
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  • 1． 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程：

    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

    Ⅳ．…
    A中产生黄绿色气体，其化学方程式是．
    验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是．
    B中溶液发生反应的离子方程式是．
    为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
    过程Ⅲ实验的目的是
    氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省厦门六中高一下学期期中化学试卷
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  • 2． 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于  棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析不正确的是（   ）

    A: 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
    B: 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6
    C: 使用该漂白剂的最佳pH为3
    D: 25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖南省娄底市重点中学高二下学期期末化学试卷
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  • 3． 下列关于氯气及氯水的说法不正确的是（   ）
    A: 氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有HClO分子存在
    B: 制取漂白液的离子方程式是：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
    C: 1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为3 mol
    D: 向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe2+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省资阳市高一上学期期末化学试卷
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  • 4． 氮氧化物进入大气后，可能会形成硝酸型酸雨，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
    用NaOH可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

    2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O  反应中，还原剂是，

    NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O  反应中，氧化产物和还原产物之比为．

    NO2和Br2蒸汽都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是        ．
    汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为．
    氨气也可用来处理氮氧化物，例如：氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程式：，若某工厂排出的废气中二氧化氮含量为0.5%（体积分数），处理1000m3（标准状况）这种废气，需要千克氨气．（结果保留两位小数）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省宿迁市高一上学期期末化学试卷
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  • 5． 加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3 ． 下列说法中正确的是（   ）
    A: KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键
    B: KIO3中阳离子的结构示意图为
    C: 23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7
    D: 次碘酸的结构式为H﹣O﹣I
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省武汉外国语学校高一下学期期末化学试卷
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  • 6． 取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：

    ①一份滴加盐酸，产生大量气泡；

    ②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀

    ③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；

    ④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色

    根据以上判断下列说法中错误的是（   ）
    A: 整个实验过程中未涉及氧化还原反应
    B: 由①、②可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2
    C: ②、③中的白色沉淀为CaCO3
    D: 由④可知澄清溶液中含有HClO
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河南省许昌市三校（长葛一高、许昌高中、襄城高中）联考高一上学期期末化学试卷
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  • 7． 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO﹣和ClO3﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（   ）

    A: Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应
    B: 反应中转移电子数为是0.21 NA
    C: 原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定
    D: 生成物中Cl﹣的物质的量为 0.21 mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年海南省国科园实验学校中学部高一上学期期末化学试卷
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  • 8． 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）有关化学反应方程式为．

    漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．

    O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O3与L Cl2的消毒能力相当．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年海南省国科园实验学校中学部高一上学期期末化学试卷
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  • 9． 关于CO2和SO2 ， 下列说法正确的是（   ）
    A: 把CO2通入CaCl2溶液中，有CaCO3沉淀生成
    B: 把SO2通入Ca（NO3）2溶液中，有CaSO3沉淀生成
    C: 把CO2通入Ca（ClO）2溶液中，有CaCO3沉淀生成，说明酸性：H2CO3＞HClO
    D: 把SO2通入Ca（ClO）2溶液中，有CaSO3沉淀生成，说明酸性：H2SO3＞HClO
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广东省广州市执信中学高一上学期期末化学试卷
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  • 10． 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为．
    漂白粉的有效成分是（填化学式）．
    漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年甘肃省金昌市永昌一中高一上学期期末化学试卷
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