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部编版： 必修1
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  • 1． 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，沸点为11℃．用KClO3粉末与草酸（H2C2O4）在60℃时反应可生成ClO2等物质，实验装置如图所示：

    装置A中还应安装的玻璃仪器是，装置B用冰水浴的原因是．
    装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：．
    ①实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1：1，其中一种为NaClO2 ， 写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：．

    ②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2 ． 请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：

    a．；b；c．洗涤；d．干燥．

    还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2 ． 用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：性质实验方案的设计c 40
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  • 2． 下列叙述正确的是（   ）
    A: 向FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生
    B: NO2溶于水得到HNO3 ， 所以NO2属于酸性氧化物
    C: Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性
    D: 向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2 ， 再通入足量NH3 ， 可析出NaHCO3晶体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：盐类水解的应用a 40
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  • 3． 日常生活离不开洗涤．下列使用的洗涤剂不正确的是（   ）
    A: 用纯碱溶液清洗餐具上的油污
    B: 用漂白液洗涤衣服上的字迹
    C: 用稀硫酸清洗水壶里的水垢
    D: 用汽油清洗皮肤上的油漆
    难度： 中等 题型:常考题 来源：盐类水解的应用b 40
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  • 4． 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（   ）
    A: 碘酒是指单质碘的乙醇溶液
    B: 84消毒液的有效成分是NaClO
    C: 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
    D: 装饰材料释放的甲醛会造成污染
    难度： 简单 题型:真题 来源：2014年海南省高考化学试卷
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  • 5． 溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
    海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 氯气将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣ ， 其离子方程式为；
    溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中，显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为；
    CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×103Pa．

    ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p （Br2）将会（填“增大”、“不变”或“减小”）．

    ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为．
    难度： 中等 题型:真题 来源：2013年海南省高考化学试卷
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  • 6． 常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水．
    某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 2KHSO4+2ClO2+2CO2+2H2O．

    ①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间．控制温度的目的是．

    ②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放（填字母）．

    a．20mL 60℃的温水     b．100mL冰水   c．100mL饱和食盐水     d．100mL沸水

    ③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为

    用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2﹣）．饮用水中ClO2、ClO2﹣的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

    步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

    步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；

    步骤3：加入足量的KI晶体；

    步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；

    步骤5：再调节溶液的pH=2.0；

    步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点．

    ①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是．

    ②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：2ClO2+2KI═2KClO2+I2 ， 2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为，滴定达到终点时溶液的颜色变化为．

    ③步骤5的目的是用I﹣将溶液中的ClO2﹣还原为Cl﹣以测定其含量，该反应的离子方程式为．

    ④若步骤4滴定达到终点，读取Na2S2O3溶液时俯视其它操作正确，则测得的ClO2的含量，ClO2﹣的含量（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：探究物质的组成或测量物质的含量c
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  • 7． NH3在工业生产上有重要的应用
    写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式
    若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省温州市五校高三上学期开学化学试卷
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  • 8． 四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡．已知SnCl4为无色液体，熔点﹣33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可用如图装置合成四氯化锡（夹持装置略）．

    装置D的名称为；
    冷凝水应从（填“a”或“b”）口进入F中；
    装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为；
    假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为；
    装置E中加热的目的是、；
    装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为．
    该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为．
    若装置A中标准状况下生成6.72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37.20g SnCl4 ， 则SnCl4的产率为．（已知SnCl4相对分子质量为261）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省枣庄市滕州市实验高中高三上学期开学化学试卷
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  • 9． 下列说法正确的是（   ）
    A: 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
    B: 欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
    C: 漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2 ， 应密闭保存
    D: 实验室用MnO2和稀盐酸加热法制Cl2时，若14.6g HCl参加反应，则可制得3.55g Cl2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高一下学期开学化学试卷
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  • 10． 已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（   ）

    选项

    实验现象

    结论

    A

    滴有KSCN的FeCl2溶液变红

    Cl2具有还原性

    B

    滴有酚酞的NaOH溶液褪色

    Cl2具有酸性

    C

    石蕊试液先变红后褪色

    Cl2具有漂白性

    D

    KI淀粉溶液变蓝

    Cl2具有氧化性
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高一下学期开学化学试卷
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